Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фактор Вант-Гоффа

    Для объяснения явления аномальной электропроводности Вальден сопоставил факторы Вант-Гоффа ( ), полученные из термодинамических свойств и из электропроводности. [c.107]

    В этом уравнении I — фактор Вант-Гоффа. [c.29]

    В свое время совпадение величин коэффициента (или фактора) Вант-Гоффа ( ), полученных из закона Рауля и из степеней диссоциации, было блестящим подтверждением теории Аррениуса но затем ока- [c.25]


    На основании измерения депрессии точки замерзания растворов азотной кислоты в серной кислоте было найдено, что фактор Вант-Гоффа / равен 4. Это значит, что кал<дая молекула азотной кислоты, взаимодействуя с растворителем—серной кислотой, дает четыре растворенные частицы. [c.348]

    Нитроний-ион. Этот ион ко. , непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в азотной кислоте и в других сильных кислотах. Ранние физические измерения, выполненные Ганчем, свидетельствовали о ионизации ННОд в серной кислоте. Так, измерения давления пара растворов азотной кислоты в серной кислоте свидетельствуют об отклонении таких растворов от поведения идеальных растворов, а криоскопическими измерениями было установлено, что величина фактора Вант-Гоффа I равна 3. Вследствие этого Ганч предположил, что происходит протонирование азотной кислоты серной кислотой [c.187]

    Аналогичным образом фактор Вант-Гоффа i растворов пятиокиси азота в серной кислоте равен 6, что указывает на образование ионов по уравнению [c.496]

    Фактор Вант-Гоффа [c.121]

    Поэтому практически найденная депрессия раствора электролита будет всегда выше, чем вычисленная исходя из молекулярной концентрации. Отсюда следует что фактор Вант-Гоффа можно выражать, исходя из депрессии [c.126]

    Была изучена [190] реакция 99,6%-ной кислоты с тринадцатью диалкильными и четырьмя алкиларильными эфирами, определена зависимость между структурными факторами и чувствительностью эфирной связи к расщеплению и высказаны предположения о механизме реакции. Диалкильные эфиры ионизируются в серной кислоте, подобно сильным или умеренной силы основаниям, что видно из значения -фактора Вант-Гоффа. Кислота, сопряженная эфиру, реагирует с серным ангидридом в подвижном равновесии с образованием [c.321]

    Осмотический коэффициент соответствует фактору Вант-Гоффа ( ) vg I. [c.37]

    Исходя из указанных факторов, Вант-Гофф доказал приложимость к разбавленным растворам неэлектролитов уравнения Клапейрона—Менделеева, объединяющего основные газовые законы. Если газовое давление р заменить осмотическим л, то уравнение Клапейрона — Менделеева выразится так  [c.68]

    Для соединений, которые образуют два иона, фактор Вант-Гоффа i = 2,0 для соединений, образующих три иона, г = 3,0 и т. д. Как было отмечено выше, повышение температуры кипения, понижение температуры плавления и осмотическое давление зависят только от числа частиц в растворе и не зависят от их природы. Такое истолкование согласуется с тем, что все соединения, которым присущи эти свойства, в водном растворе проводят электрический ток, поэтому они были названы электролитами. (Как будет показано ниже, теория электролитической диссоциации справедлива в отношении существования ионов в растворе, но не их образования в момент растворения см. главу 13.) [c.163]


    Криоскопическими определениями было найдено, что фактор Вант-Гоффа для комплекса I примерно равен 4 (см. стр. 163) это находится в соответствии с приведенными выше формулами. Вернер определял молекулярную электропроводность [<, рассмотренных выше соединений в очень разбавленном растворе (1 1024 М) и установил, например, для комплекса I значение (432) это значение приблизительно равно молекулярной электропроводности гексацианоферрата(1И) калия Kз[Fe( N)g] (435), также состоящего из четырех ионов. [c.708]

    Теория, близкая к современным представлениям, была развита шведом Сванте Аррениусом. Первый вариант теории был изложен в его докторской диссертации в 1883 г., окончательный вариант — в классической работе, опубликованной в конце 1887 г. В ней нашли отражение опубликованные годом раньше предложения Я. Вант-Гоффа об использовании законов идеальных газов для осмотического давления в растворах. Было показано, что в отдельных случаях даже в очень разбавленных растворах наблюдаютск аномальные завышенные значения осмотического давления, которые нельзя приписать отклонению от идеальности. Для объяснения атого Вант-Гофф ввел в уравнение для осмотического давления таких растворов эмпирический поправочный коэффициент i, больший единицы, — так называемый изотонический коэффициент, или фактор Вант-Гоффа [c.163]

    При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

    Влияние температуры на ККМ додециламмонийкапроната, каприлата и каприната в бензоле было изучено методами криоскопии и эбуллиоскопии. Около точки кипения бензола мицеллообразование не происходит, но около точки замерзания фактор Вант-Гоффа понижается до 0,1 [62]. При постоянной температуре с увеличением длины цепи ПАВ в неводных растворах ККМ увеличивается, а солюбилизирующая способность уменьшается. Это согласуется с результатами, полученными Нельсоном [3081. [c.109]

    Из криоскопических измерений Яндера и Клауса [35] следует, что хлорная кислота не полностью ионизована и частично ассоциирована даже в 0,01 N растворе СН3СООН. При разбавлении до 1 100 фактор Вант-Гоффа составляет около 0,5. Согласно Кентэма [36], при концентрации 0,1—0,5 т хлорная кислота почти полностью находится в виде квадруполей [c.112]

    Действительно, криоскопические измерения подтвердили, что фактор Вант-Гоффа i равен 5 (он не изменяется через 24 часа). При пропускании сухого азота через раствор уже в течение 15 мин. в приемнике со щелочью поглощаются два моля НС1, причем его количество не увеличивается в течение последующих 12 час. Молекулярная электропроводность раствора в согласии с предположением об образовании двухзарядного иона практически равна электропроводности o- eH4(NH2)2, дающего двухзарядный ион в серной кислоте (табл. 44). [c.170]

    Т аким образом, коэффициент или фактор Вант-Гоффа г есть отношен 1ие осмотического давления, практически найденного, к осмотическому давлению, теоретически вычисленному на основании молекулярной концентрации раствора. У неэлектролитов осмотическое давление, практически найденное, не расходится с величиной давления, высчитанного на основания молекулярной концентравди, а поэтому для них /=1. Для электролитов, у которых всегда измерение осмотического давления дает более высокие величины, чем это следовало ожидать на основании теоретических подсчетов, фактор Вант-Гоффа всегда больший единицы  [c.121]

    Степенью диссоциации называется отношение к о л и ч е с т в а д и с с о ц и и р о в а н н ьг X м о л е к у л к общему числу взятых молекул. Величина эта обозначается греческой буквой а (альфа). Степень диссоциации данного раствора возрастает с уменьшением его концентрации и, следоватааьно, зависит от разведения. Чем больше разведение, тем больше и степень диссоциации. У сильно разведенных растворов она достигает предела и равна единице. Это значит, что при данном разведении все молекулы распались на ионы. Выше указывалось, что и фактор Вант-Гоффа увеличивается с разведением, достигая предела. Ясно, что фактор Вант-Гоффа в величинах осмотического давления выражает увеличение степени диссоциации и, следовататьно, степень диссоциации, с одной стороны, и фактор Вант-Гоффа — с другой, говорят об одном и том же, отражая одно и то же явление в различных выражениях. [c.124]

    Тогда фактор Вант-Гоффа будет выражаться отношением суммарной концентрации из иедиссоциированных молекул и ионов к количеству взятых для растворения молекул  [c.125]

    Дебай и Гюккель (1923 г.), разработавшие теорию сильных электролитов, показали, что по мере увеличения концентрации ионов в результате действия межионных сил уменьшается их подвижность и их молекулярная электропроводность. Таким образом, изменение фактора Вант-Гоффа, степени диссоциации и молекулярной электропроводности в зависимости от концентрации сильных электролитов обусловлено не изменением соотношения между числом ионов и иедиссоциированных молекул, а изменением электростатического взаимодействия между ионами, нарастающего с ростом концентрации, в результате чего понижается кинетическая энергия ионов и их молекулярная электропроводность. [c.146]


    Для понижения точки замерзания кислоты можно использовать также небольшие количества других оснований, например КН804. Для приблизительной оценки величины V в равенстве (52) многие исследователи используют значение , называемого г-фактором Вант-Гоффа. [c.125]

    З. Обмен кислорода сульфоксидов. Раствор дифенилсульфоксида в концентрированной серной кислоте (95— 100%-ная кислота, 20 °С) окрашен в темно-зеленый цвет. При определении температуры застывания этого раствора нашли, что фактор Вант Гоффа I близок к 5 [115]. Высказано предположение, что в этом случае образуется ион дифенилсульфидония А, который и вызывает окрашивание раствора  [c.245]

    В результате криоскопических измерений было установлено, что при растворении азотной кислоты в серной кислоте образуются четыре иона (фактор Вант Гоффа равен- 3,82) в соответствии с приведенным выше химическим уравнением. При электролизе этих растворов азотная кислота мигрирует к катоду, что указывает на ее присутствие в виде катиона. С другой стороны, оказалось возможным выделить перхлорат и пиросульфат нитрония [NO ] [СЮ ] и [NO ] [HSjO ] [c.519]

    Если обозначить через А° повышение температуры кипения, понижение температуры плавления или осмотическое давление для такого соединения, как Na l (мол. вес М° = 23 + 35,5 = 58,5), то можно заметить, что значения А больше вычисленных и соответствуют меньшим молекулярным весам, чем рассчитано. Результаты выражаются в удобной форме в виде величины /, называемой фактором Вант-Гоффа  [c.163]


Смотреть страницы где упоминается термин Фактор Вант-Гоффа: [c.6]    [c.205]    [c.206]    [c.382]    [c.382]    [c.630]    [c.21]    [c.141]    [c.259]    [c.260]    [c.155]    [c.122]    [c.218]    [c.166]    [c.218]    [c.226]    [c.15]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Фактор Вант-Гоффа


Электрохимия растворов (1959) -- [ c.29 , c.37 , c.221 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.12 , c.122 , c.126 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вант офф

Вант-Гофф

Вант-Гоффа коэффициент фактор

Фактор изотонический Вант-Гофф

ант-Гоффа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте