Основание сопряженное

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

Сильные и слабые основания. Сопряженные пары кислота-основание. Константа диссоциации основания К . Соотношение [c.206]

П. В этом случае в области до точки эквивалентности pH анализируемого раствора определяется тем, что в системе находятся избыток непрореагировавшей слабой кислоты и ее соль, т. е. образуется буферный раствор. Расчетная формула для этого случая приведена в табл. 3.8. В точке эквивалентности раствор содержит основание, сопряженное с исходной слабой кислотой. Это основание имеет более ярко выраженные основные свойства, чем раст- [c.164]

Белл [38] исследовал некоторые причины, вызывающие большие отклонения от соотношения Бренстеда, и предположил, что как положительные, так и отрицательные отклонения могут возникать, если распределение зарядов в активированном комплексе значительно отличается от распределения зарядов в основании сопряженной кислоты (или наоборот). [c.487]

Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон НЗО - основание, сопряженное кислоте Н2 04, а ион НзО - кислота, сопряженная основанию Н]0. [c.295]

Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например [c.329]

НВ — донор протона с зарядовым числом 2в В — основание, сопряженное донору протона А1 — продукт присоединения электрона и протона к исходному аниону. Если медленной стадией является стадия присоединения первого электрона с одновременным переносом протона от донора к аниону, то скорость реакции в единицах плотности тока определяется уравнением [c.179]

Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряжен н ы м и. Напрнмер, ион HSO Г является основанием, сопряженным кислоте H2SO4. [c.245]

При растворении потенциальных электролитов в воде они гидратируются и вступают в протолитическое взаимодействие с водой как основанием, сопряженным с кислотой — ионом оксония Н3О+ [c.413]

Ион ОН- играет роль основания, сопряженного с водой как кислотой, а ион Н3О+ —это кислота, сопряженная с водой как основанием. Протолитической реакции (X.13) отвечает константа равновесия [c.593]

Здесь молекула HgO принимает протон от молекулы НС1, и поэтому вода является основанием. Обратный процесс заключается во взаимодействии иона хлора с ионом гидроксония. В данной реакции процесс на 100% идет вправо, и, очевидно, ион хлора намного более слабое основание, чем вода. В общем можно сказать, что основание, сопряженное с сильной кислотой, будет слабым основанием, а основание, сопряженное со слабой кислотой, будет сильным основанием. [c.329]

Согласно этой теории, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Для взаимодействия с протоном основание должно иметь пару электронов обычно это неподеленная электронная пара, но иногда это я-орбиталь. Кислотно-основная реакция состоит в переносе протона от кислоты к основанию. (Протон не существует в растворах в свободном виде, а должен быть прикреплен к электронной паре.) Когда кислота отдает протон, остающаяся частица все еще сохраняет электронную пару, которая ранее образовывала связь с протоном. Эта вновь образовавшаяся частица, по крайней мере теоретически, может снова захватить протон и потому является основанием. Его называют сопряженным основанием кислоты. Всем кислотам соответствуют сопряженные основания, а всем основаниям — сопряженные кислоты. Любую кислотно-основную реакцию можно описать уравнением [c.326]

Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон HSO4 — основание, сопряженное кислоте H2SO4, а ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О. [c.277]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Например, ион Н3О+ — кислота, сопряженная основанию HjO, а хлорид-ион СГ — основание, сопряженное кислоте H 1. [c.100]

На примере этиламина покажите, какой химический процесс происходит при растворении аминов в воде. Какие свойства проявляет при этом амин Дайте определение таким понятиям, как основание, кислота, сопряженное основание, сопряженная кислота. Какую величину называют константой основно- [c.72]

Ион гидроксония НзО называется кислотой, сопряженной с основанием Н2О, а ион 1 — основанием, сопряженным с кислотой HG1. [c.229]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Так, например, ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О, а хлорнд-ион 1 —основание, сопряженное кислоте НС1. [c.190]

В — основание, сопряженное с кислотой НВ. [c.112]

Ион гидроксония Н3О+ называется кислотой, сопряженной с основанием Н2О, а ион С1 — основанием, сопряженным с кислотой H I. [c.197]

Таким образом, основание, сопряженное кислоте, тем слабее, чем сильнее кислота кислота, сопряженная основанию, тем слабее, чем сильнее основание. [c.199]

Суммируя, можно сказать, что основание, сопряженное кислоте, тем слабее, чем сильнее кислота. И наоборот, кислота, сопряженная основанию, тем слабее, чем сильнее основание. Кислота и основание одной кислотно-основной пары связаны следующими формальными равновесиями [c.230]

Константа кислоты и константа основания сопряженных протолитов взаимосвязаны [c.44]

Покажите на соответствующих примерах, что основание, сопряженное сильной кислоте, является слабым, а сопряженное слабой кислоте — сильным. [c.221]

Протонная теория. Кислота — донор протона. В результате отдачи протона она переходит в основание, сопряженное кислоте, например [c.134]

Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряженными. Например, ион НЗО является основанием, сопряженным кислоте Н2304. [c.244]

Основание и кислота, участвующие 1з таком процессе, называются сопряженными. Так, например, ион HSO4 — основание, сопряженное кислоте H2SO4, а ион HgO" — кислота, сопряженная основанию HjO. [c.230]

Поскольку СН3СОО- — основание, сопряженное уксусной кислоте, можно в рамках принятых приближений записать выражение для pH [c.250]

Важнейшая группа реакций а-оксидов заключается в присоединении веществ, имеющих достаточно подвижные атомы водорода (Н2О, ROH, АгОН, H2S, H N, R 00H). Эти реакции могут протекать без катализаторов, при кислотном и основном (нуклеофильном) катализе, В последнем случае катализатором является основание, сопряженное кислоте-реагенту (т. е, НО , RO , АгО ", HS , - N, R OO-). [c.282]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.61 , c.62 , c.63 , c.64 , c.65 , c.68 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.62 , c.63 , c.65 , c.95 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.31 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза (1975) -- [ c.42 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.51 , c.57 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология