Сопряженные кислоты и основания

В процессе отщепления — присоединения протона участвует пара сопряженных кислоты и основания. Так, например, в процессе [c.420]

Укажите пары сопряженных кислот и оснований в следующих реакциях [c.77]

По Бренстеду, кислоты — это частицы, способны отщеплять протоны, а основания — частицы, способные их присоединять. Протон может выделяться только в том случае, если в системе есть основание, способное этот протон присоединять. Кислотно-основное взаимодействие поэтому представляет собой двойное протолитическое равновесие, в котором принимают участие две пары сопряженных кислот и оснований. Например, диссоциация уксусной кислоты описывается следующим уравнением [c.88]

Таким образом, раствор кислоты в воде представляет собой систему, в которой существует равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.469]

Вещество Аь потеряв протон, превращается в основание В), а вещество Ва, присоединив протон, превращается в кислоту Аг. Пары А1 — В1 и Вг — Аз являются сопряженными кислотой и основанием. [c.469]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Оптимальная буферная емкость буферного раствора, состоящего из кислоты и сопряженного ей основания (или из основания и сопряженной ему кислоты), достигается, когда сопряженные кислота и основание присутствуют в смеси в равных концентрациях. Объясните, почему это так. [c.138]

Ниже приводятся примеры сопряженных кислот и оснований связанных между собой уравнением типа (IV,26) [c.78]

Нетрудно заметить, что кислота после потери протона превращается в частицу, которая стремится его принять, т. е. в основание. Такие пары взаимно превращаемых частиц, подобных HF = F-, Н3О+ Н2О, Н2О ч= ОН-, NH+ з= NHg, называются сопряженными кислотами и основаниями. В приведенных примерах первая частица играет роль кислоты, а сопряженная с ней — роль основания. [c.222]

Таким образом, все реакции, в которых принимают участие кислоты и основания, образуют кислотно-основные пары, соответствуюш,ие равновесиям, более или менее смещенным в ту или другую сторону, согласно соответствующим силам сопряженных кислот и оснований. Рассмотрим еще несколько примеров кислотно-основных пар [c.229]

Здесь НВ и В являются соответственно кислотой и основанием, причем они называются сопряженными кислотой и основанием [c.112]

Таким образом, из кислоты и основания всегда получаются новые сопряженные кислота и основание. Протолитическая теория рассматривает реакцию нейтрализации как переход протона кислоты к основанию. [c.116]

Некоторые сопряженные кислоты и основания (по Бренстеду) [c.65]

Из уравнений (6.16) и (6.17) видно, что в этих равновесиях участвуют сопряженные пары кислот и оснований. Так, сопряженным с кислотой НА является основание А-, сопряженной с основанием В является кислота ВН+. Легко установить связь между константами сопряженных кислот и оснований. [c.98]

Сопряженные кислота и основание называются протолитами, они образуют протолитическую систему, кислота основание + Н+. [c.134]

Кислотно-основной процесс сопряженных кислот и оснований может быть выражен общей схемой [c.14]

ЗНАЧЕНИЯ pKt и рДГ СОПРЯЖЕННЫХ кислот и ОСНОВАНИЙ в РАЗБАВЛЕННЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.395]

Сопряженные кислоты и основания 3/830 [c.711]

Для водных растворов сопряженных кислот и оснований справедливо следующее соотношение [c.17]

Как связаны между собой константы равновесий сопряженных кислот и оснований [c.20]

В водных растворах кислот и оснований имеются соответ — стоенно по две пары сопряженных кислот и оснований [c.90]

При увтопротолизс происходит миграция протона между двумя молекулами (обычно растворителя) с образованием сопряженной кислоты и основания [c.58]

Теория электролитической диссоциации подробно разбирается в учебниках по неорганической и аналитической химии. Она не охватывает все случаи взаимодей ствия веществ, особенно в неводных растворах. В 1923 г Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию согласно которой к кислотам относятся вещества, спо собные отдавать протоны, а к основгниям — вещества способные их присоединять. Из исходных кислоты и ос нования всегда получаются новые сопряженные. кислота и основание [c.85]

Равновесие при реакции двух пар сопряженных кислот и оснований, Шяражаемое уравнением [c.182]

При помощи уравнения (14) можно из известного значения р/С кислоты или основания определить рК сопряженного основания или кислоты. Например, из значения рКь аммиака (4,75) получим рКа катиона аммония (9,25). Уравнение (14) показывает,, что сила кислоты обратно пропорциональна силе сопряженного основания. Например, очень сильной кислоте НСЮ4 соответствует очень слабое основание С1О4 . Для протолитов средней силы значения рК сопряженных кислоты и основания примерно равны, т. е. скорости протолитических реакций в прямом и обратном направлениях примерно одинаковы, например [c.381]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Мы уже убедились на качественном уровне, что сильные кислоты имеют слабые сопряженные основания, а слабые кислоты имеют сильные сопряженные основания. Попытаемся теперь найти соответствующее количественное соотношение между силой сопряженных кислот и оснований. Для примера выберем в качестве сопряженной нары кислоту NN4 и основание N113. Каждая из этих частиц реагирует с водой следующим образом [c.92]

Для реакций переноса протона, характеризуемых в обоих направлениях высокими значениями константы скорости, практически можно пользоваться квазиравиовесным приближением, т. е. считать, что сопряженные кислота и основание находятся в термодинамическом равновесии. [c.313]

Поскольку все реакции в той или иной мере обратимы, то после окисления восстановитель, отдавший несколько электронов, приобретает способность принимать электроны и, следовательно, становится окислителем. Аналогично окислитель, принявший iieKOTopoe число электронов, приобретает способность эти электроны отдавать и становится восстановителем. Таким образом, всегда имеется в наличии сопряженная пара окислитель — восстановитель (аналогично сопряженным кислоте и основанию — см. 15.1). [c.290]

Буферным действием обладают смеси сопряженных кислот и оснований (НХ+Х и МН++М). Сущность буферного действия заключается в том, что одно из соединений, входящих в состав буферной системы, может связывать ионы гидроксония, а другое — гидроксил-ионы в молекулы слабого электролита — кислоты, воды или основания. Например, если к смеси ЫНз-ЬЫН4+ добавить сильную кислоту НС1, произойдет реакция, в результате которой ионы Н3О+ добавленной кислоты окажутся связанными в NH4+ [c.57]

Растворитель, способный присоединять протон, обладает свойствами основания и называется протофильным. Растворитель, отдающий протон и обладающий соответственно кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся такие растворители, как вода, спирты, ацетон, эфиры. Ко вторым — уксусная, муравьиная, серная кислоты, вода и спирты. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфитропными. Растворители, не способные ни присоединять, ни отдавать протон (бензол), называются апротонными. С рассматриваемых позиций раствор кислоты в воде есть система, в которой существует равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.310]

Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. Например, в уравнении НС1—НаО ЮНз +С1 молекула НС1 — кислота , молекула ОНа— основаниба, ион ОН3+—кислотза, ИОН С1 —основзние,. [c.54]

Химия буферных растворов — прекрасный пример, подтверждающий представления Бренстеда—Лаури о сопряженных кислотах и основаниях, которые были описаны в гл. 14. Рассмотренный выше буферный раствор H N—Na N можно представить себе следующим образом [c.273]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.199 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.32 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.235 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.0 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.256 ]

Общая химия (1974) -- [ c.438 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология