Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия смешения идеальных газов

    ЭНТРОПИЯ СМЕШЕНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.54]

    Энтропия смешения идеальных газов и образование идеальных растворов. Поскольку между молекулами идеального газа нет взаимодействия, а сами молекулы не имеют собственного объема, температура при смешении таких газов остается постоянной, и изменение энтропии каждого из смешиваемых газов будет таким же, каким оно было при расширении газа в пустоту. [c.367]


    Изменение энтропии сополимеризации можно вычислить по аналогичному соотношению, но нужно учесть дополнительные вклады за счет образования стеклообразного состояния, изменения конфигурации и смешения. Первые два вклада пренебрежимо малы [55]. Для последнего справедливо (по аналогии с расчетом энтропии смешения идеальных газов)  [c.274]

    Так как энергия взаимодействия всех молекул в растворе одинакова, то распределение их в пространстве будет равномерным, поэтому изменение энтропии при смешении компонентов идеального раствора не будет отличаться от энтропии смешения идеальных газов. Вследствие этого и тепловой эффект образования идеального раствора из жидких компонентов будет равен нулю. При образовании идеального раствора его объем- не меняется, так как объем молекул всех компонентов одинаков. [c.211]

    Согласно законам термодинамики, изменение энтропии при смешении идеальных газов (при постоянной температуре) составляет  [c.547]

    Пример 2.9. Вывод уравнения дл.ч изменения энтропии смешения идеальных газов при постоянных Т и Р [c.133]

    Показать, что при изотермическом смешении идеальных газов, находящихся под давлением Р, энтропия меняется (в расчете на 1 моль смеси) на величину [c.71]

    Изменение энтропии в процессах идеального изотопного обмена имеет много общего с изменением энтропии, происходящим при смешении идеальных газов. Для самопроизвольного смешения двух идеальных газов возрастание энтропии выражается уравнением  [c.14]

    Уравнение (11-26) имеет такой же вид, как и уравнение для энтропии смешения идеальных газов. [c.224]

    Определите изменение энтропии при смешении 1 моль аргона, взятого при 7дг = 293 К и Рас = 1,0133 10 Па с 2 моль азота, находящегося при = 1,0133 10 Па и TN, = 323 К. Давление смеси равно Р и = 1,0133 10 Па. Принять аргон и азот идеальными газами, а теплоемкость каждого газа — величиной, постоянной в указанном интервале температур и равной для азота Су =" 20,935 Дж/(моль К), для аргона Су = 12,561 Дж/(моль- К). [c.85]

    Идеальные растворы. Идеальным раствором называется раствор, образование которого из компонентов (в том же агрегатном состоянии) не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема, а изменение энтропии равно изменению энтропии при смешении идеальных газов  [c.210]

    Об изменении энтропии при смешении идеальных газов см. еще 7,4,4.°) [c.135]

    Раствор, для которого закон Рауля [уравнение (10.1)] выполняется для всех компонентов при всех температурах и концентрациях, называется идеальным. При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем. Изменения энтропии и энергии Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов. [c.180]


    Минимальная работа полного разделения смеси идеальных газО В пропорциональна энтропии смешения  [c.231]

    Идеальным называется раствор, образование которого из компонентов не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема, а изменение энтропии такое же, как при смешении идеальных газов. [c.33]

    Раствор для которого закон Рауля [уравнение (10 1)1 вы полняется для всех компонентов при всех температурах и кон центрациях называется идеальным При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем Изменения энтропии и энер ГИИ Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов Если пар над раствором нельзя считать идеальным газом то уравнение (10 1) нужно записывать чер ез фугитивности [c.180]

    Здесь рассмотрен случай смешения идеальных газов как наиболее простой. При изотермическом смешении других тел, например двух жидкостей, кроме изменения объемов, приходящихся на одну молекулу каждой жидкости, могут быть и другие причины, влияющие на изменение степени беспорядка. Но во всех случаях увеличение объемов, приходящихся на молекулу каждого из смешиваемых тел, является главной причиной увеличения энтропии. [c.146]

    Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

    Смешение идеальных газов. Пусть взяты щ молей газа I и щ молей газа 2, находящихся в двух сосуда при одинаковом давлении Р, Согласно (157), их суммарная энтропия 5 равна  [c.319]

    Из природы энтропии ясно, что вообще не будет равно нулю при смешении идеальных газов при постоянных давлении и температуре. [c.166]

    Увеличение энтропии также зависит от индивидуальных особенностей молекулярного строения компонентов и раствора. Наиболее простыми свойствами во всем диапазоне концентраций обладают растворы веществ, молекулы которых близки по своим молекулярно-физическим свойствам. В подобных растворах молекулы каждого компонента находятся в условиях, мало отличающихся от условий, в которых они находились в чистом компоненте. Поэтому их свойства не претерпевают сколько-нибудь значительных изменений. При образовании раствора из таких веществ, тепловой эффект и изменение объема отсутствуют, а изменение энтропии выражается так же, как и при смешении идеальных газов. [c.200]

    Определим изменение свободной энергии и энтропии при изотермическом смешении идеальных газов. Пусть до смешения Л частиц первого компонента занимали объем а N2 частиц второго компонента—объем Уг- Объем газовой смеси обозначим У. Согласно (1Х.216) [c.284]

    Так как внутренняя энергия и энтальпия системы при смешении идеальных газов не изменяются, т. е. (7а = Оа, Ов = /в. Яа = Яа, Яв = Яв, то изменения энтропии 5 = (Я — О)/Г определяются соотношениями  [c.348]

    Происходит диффузионное смешение идеальных газов двух сортов, первоначально находившихся в двух сосудах и имевших одинаковые давления и температуры. Показать, что при этом энтропия возрастает на величину [c.94]

    Если л<идкости А и в близки по химическим свойствам (например, смеси изомеров или гомологов), то силы взаимодействия между однородными частицами (А—А, В—В) того же порядка, что и между разнородными (А—В). В этом случае образование раствора происходит без изменения объема и не сопровождается заметным тепловым эффектом, а изменение энтропии системы можно вычислить так же, как при смешении идеальных газов А5 == = — (Л 11п 1-)-1п Хг), где и Хг — молярные доли компонентов раствора. [c.88]

    Д5 =. 5,1 -5, = VIЯ 1п [(У,] + 1п [(У + У )/У2], (3.42) откуда видно, что изменение энтропии нри изотермическом смешении идеальных газов определяе 1Ся голько конфигурационной (зависящей от объема) частью энтропии [c.69]

    Согласно (У,11), энтропия смешения идеальных газов является универсальной функцией от состава, если общее число молей в газовой смеси сохраняется постоянным. На рис. 23-представлена кривая зависимости Д5смеш от мольной доли одного из компонентов бинарного раствора, когда дг1+Х2=1.. [c.146]


    Решение. Изменение энтропии при смешении идеальных газов определяется (11.12). Число молей азота и кислорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа п=рУ1ЯТ [c.99]

    Изменение энтропии в процессе диффузии при смешении идеальных газов (при / = onst и Г = onst), т. е. в изотермно-изобарном процессе, вычисляются по уравнению [c.55]

    Последнее уравнение показывает, что гиббсова функция смешения жидкостей с образованием идеального раствора такая же, как для смешения идеальных газов в той же пропорции. Все выводы, сделанные для идеальных газов, всрггы и здесь энтропия смешения положительна, энтальпия смешения равна нулю н объем не изменяется. Тем не меиее смысл идеальности несколько различается для этих т вух случаев. В идеальных газах пет взаи.моденст-вия между молекулами, а в идеальном растворе взаимодействия А—А, А—В и В—В не равны нулю, но все они фактически одинаковы. [c.241]

    Найти энтропию смешения Д5 газов А и В, каждый из которых представляет собой смесь из частиц идеальных газов С и Л, причем газ А содержит Л х, чаетиц С и. Л хг частиц V, а газ й—частиц С и y2 частиц 0(л,- -д 2—>1-Ь 2 = 1)- Онредели1ь область изменения ДЛ при изменении состава газов А а В с еохрапенисм числа N частиц в каждом газе. [c.88]

    Из изложенного випно, что в общем случае изотермического смешения идеальных газов кривая зависимости энтропии смешения AS от параметра различия смешиваемых газов состоит из двух вствей. Одна из них ВА [ем. (2)] соответствует смешению первого вида, а другая ОВ [см (3)]—смешению второю вида (рнс. 59). [c.318]

    Бьчислите возрастание энтропии при смешении Va м газа А при температуре Тд и Ув м газа В при температуре Гв, К. Процесс осущестБЛ5[етсл при V = onst. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013 10 Па, конечное давл(ание смеси Р. [c.91]

    Изменение энтропии при смешении химически невзаимодейст-вуюш,их идеальных газов (процесс нестатический). Представим себе цилиндр, разделенный перегородками на к ячеек. Объем цилиндра [c.238]

    Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия смешения идеальных газов: [c.67]    [c.147]    [c.69]   
Смотреть главы в:

Физическая химия -> Энтропия смешения идеальных газов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газы идеальные

Смешение идеальных газов

Энтропия идеальная

Энтропия идеального газа

Энтропия смешения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте