Ниобий пентаиодид

Так же как и пентаиодид ниобия, пентаиодид тантала может быть получен действием паров иода на нагретый металл. В запаянной трубке реакция начинается при 300° С, но протекает с большей скоростью при 340—370° С [58]. Благодаря большей термической устойчивости пентаиодида тантала (по сравнению с пентаиодидом ниобия) его можно получать при более высоких температурах и более низком давлении паров иода 168]. При этом скорость реакции значительно возрастает. Пентаиодид тантала может быть очищен перегонкой в вакууме при 500° С при этом не наблюдается заметных признаков диссоциации или восстановления иодида избыточным металлом. Пентаиодид тантала обычно получают в виде мелкокристаллического коричневого порошка, из которого медленной возгонкой на воздухе могут быть выращены мелкие черные монокристаллы. [c.98]

НИОБИЯ ПЕНТАИОДИД Nbis, черные крист. л 310"С (с разл.), кип 543°С гидролизуется влажным воздухом, бурно реаг. с водой. Получ. из элементов при 280°С. Примен. для нанесения покрытий Nb на металлы. [c.380]

Тетраиодид тантала Tal4. В отличие от пентаиодида ниобия пентаиодид тантала термически стоек (по крайней мере до температуры размягчения пирексового стекла) и восстановление его паров металлическим танталом при той температуре, при которой тетраи- [c.109]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Ниобий можно получить также водородным восстановлением пентахлорида ниобия и термическим разложением пентаиодида ниобия методом, аналогичным методу А. ван Аркеля. Производят ниобий и электролизом У Од из расплавленной ванны (смесь КгЫЬРу, КР, КС1). Компактный металл из порошка получают прессованием его и дальнейшим спеканием при высокой температуре, переплавкой в вакуумной элект-родуговой печи или электронным пучком в вакууме. [c.39]

Пентаиодиды ниобия и тантала резко отличаются по методам получения и по свойствам от других пентагалогенидов и друг от друга. Пентаиодид ниобия может быть получен и возогнан только при из- [c.97]

Пентаиодиды ниобия и тантала были получены реакцией безводного иодистого водорода с парами пентабромидов [161, 170], но эта реакция протекает медленно и не до конца. Гораздо удобнее получать пентаиодиды действием паров иода на металлы в запаянной трубке. Авторы первых работ считали, что металлический тантал и ниобий гораздо устойчивее к действию паров иода, чем это оказалось в действительности, Попытки Розе [171] и Муассана [172] получить иодид тантала оказались безуспешными. Кереши [173], применявший нагретые танталовые и ниобиевые нити, сообщил, что оба металла реагируют с парами иода уже при температуре красного каления, но для завершения реакции необходима температура 1300—1600° С. Александеру и Файрбротеру [168] удалось получить требуемую температуру в парах иода при давлении 1 атм. Они применили цилиндры, изготовленные из металлических листов. Однако позднее Рольстен показал, что при большем давлении паров иода реакция может протекать при более низких температурах. Пентаиодид ниобия удобно получать, помещая пластину из металлического N5 в заполненную парами иода трубку при 280—290° С количество иода должно быть избыточным против стехиометрического. Избыток иода затем можно удалить возгонкой в вакууме при температуре его плавления (114° С) [174]. Получаемые, этим способом кристаллы иодида ниобия достигают длины нескольких миллиметров и напоминают латунные опилки [168] или бронзовые пластинки 174]. На воздухе они быстро гидролизуются. [c.98]

Рентгеноструктурные данные о монокристаллах пентаиодида ниобия в литературе отсутствуют, указаны лишь величины межплоскостных расстояний. Рентгеноструктурными методами найдено, что пентаиодид тантала имеет орторомбическую элементарную ячейку с параметрами а = 6,65, Ь 13,95, с = 20,10 A, содержащую восемь формульных единиц Talg. Плотность Talj, вычисленная на основании рентгеноструктурных данных, йреит составляет 5,809 г см , пикно-метрическая плотность df = 5,798 0,008. Установлено, что пентаиодид тантала не изоструктурен пентаиодиду ниобия [58]. [c.99]

Давление пара Nblg не измерено вследствие его термической нестойкости, хотя с помощью методов, подобных применяемым для других нестойких соединений, эти измерения вполне осуществимы. Но по аналогии с другими пентагалогенидами (давление пара пентагалогенидов ниобия обычно меньше, чем у соответствующих пентагалогенидов тантала, причем эта разность возрастает в ряду F < < С1 < Вг) можно считать, что давление пара пентаиодида ниобия меньше, чем у пентаиодида тантала. [c.99]

Пентаиодид ниобия. Из всех пентагалогенидов ниобия и тантал-пентаиодид ниобия наиболее чувствителен к действию воздуха. На воздухе кристаллы цвета латуни сразу же теряют блеск, при этом выделяется иодистый водород. По-видимому, в связи с трудностью получения пентаиодида ниобия в обычных условиях, образование простых аддуктов с пентаиодидом ниобия без разложения почти не изучалось. Однако электрофильный характер пентаиодида ниобия выражен в меньшей степени, чем у остальных, более легких пентагалогенидов. В отличие от пентахлоридов и пентабромидов, которые при обработке избытком пиридина восстанавливаются, пентаиодид ниобия диссоциирует с образованием Nbl4-2Py и аддукта пиридина с молекулярным иодом [127]. [c.99]

Пентаиодид тантала реагирует с пиридином так же, как и пентаиодид ниобия. При этом образуются комплексы Tal4-2Py и РуГа, но полнота превращения гораздо ниже, чем в реакции с пентаиодидом ниобия, что объясняется большей термической стойкостью пентаиодида тантала по сравнению с пентаиодидом ниобия, который легче диссоциирует по общей для пентаиодидов схеме [175] [c.100]

Тетраиодид ниобия Nbl4 можно получить нагреванием пентаиодида ниобия при 270° С в течение 48 ч в закрытой вакуумированной трубке. Иод конденсируется в холодном конце трубки при р = 0,8 мм рт. ст. Если температуру разложения поднять до 300° С, можно получить тетраиодид в форме вытянутых гексагональных пластин и тонких игл. При 430° С тетраиодид диспропорционирует на пентаиодид и менее летучий трииодид [169]. [c.109]

Иодиды. Соединения ниобия с иодом используются для получения металла высокой чистоты. Пентаиодид ниоби ЫЫз может быть получен реакцией между парами иода и нагретым металлическим ниобием или между МЬгОэ и иодидом алюминия в запаянной ампуле при 230° [30]. Пентаиодид ниобия неустойчив и выделяет иод даже при слабом нагревании. Легко гидролизуется на воздухе. [c.259]

Пентаиодид ниобия, КЫд, представляет собой же.лтое твердое вещество, раз.лагающееся при 327° получается при нагреванип металлического ниобия в парах иода (давление 1 ат.) без доступа воздуха. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология