Тантал пентаиодид

Пентаиодид тантала Tab в виде черных кристаллов, сублимирующих без разложения, может быть получен взаимодействием порошкообразного металла с парами иода при 800—1500°. Соединение легко гидролизуется. [c.60]

Так же как и пентаиодид ниобия, пентаиодид тантала может быть получен действием паров иода на нагретый металл. В запаянной трубке реакция начинается при 300° С, но протекает с большей скоростью при 340—370° С [58]. Благодаря большей термической устойчивости пентаиодида тантала (по сравнению с пентаиодидом ниобия) его можно получать при более высоких температурах и более низком давлении паров иода 168]. При этом скорость реакции значительно возрастает. Пентаиодид тантала может быть очищен перегонкой в вакууме при 500° С при этом не наблюдается заметных признаков диссоциации или восстановления иодида избыточным металлом. Пентаиодид тантала обычно получают в виде мелкокристаллического коричневого порошка, из которого медленной возгонкой на воздухе могут быть выращены мелкие черные монокристаллы. [c.98]

Восстановления пентаиодида тантала диарсином не наблюдалось. [c.100]

Пентаиодид ниобия. Из всех пентагалогенидов ниобия и тантал-пентаиодид ниобия наиболее чувствителен к действию воздуха. На воздухе кристаллы цвета латуни сразу же теряют блеск, при этом выделяется иодистый водород. По-видимому, в связи с трудностью получения пентаиодида ниобия в обычных условиях, образование простых аддуктов с пентаиодидом ниобия без разложения почти не изучалось. Однако электрофильный характер пентаиодида ниобия выражен в меньшей степени, чем у остальных, более легких пентагалогенидов. В отличие от пентахлоридов и пентабромидов, которые при обработке избытком пиридина восстанавливаются, пентаиодид ниобия диссоциирует с образованием Nbl4-2Py и аддукта пиридина с молекулярным иодом [127]. [c.99]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Пентаиодиды ниобия и тантала резко отличаются по методам получения и по свойствам от других пентагалогенидов и друг от друга. Пентаиодид ниобия может быть получен и возогнан только при из- [c.97]

Пентаиодиды ниобия и тантала были получены реакцией безводного иодистого водорода с парами пентабромидов [161, 170], но эта реакция протекает медленно и не до конца. Гораздо удобнее получать пентаиодиды действием паров иода на металлы в запаянной трубке. Авторы первых работ считали, что металлический тантал и ниобий гораздо устойчивее к действию паров иода, чем это оказалось в действительности, Попытки Розе [171] и Муассана [172] получить иодид тантала оказались безуспешными. Кереши [173], применявший нагретые танталовые и ниобиевые нити, сообщил, что оба металла реагируют с парами иода уже при температуре красного каления, но для завершения реакции необходима температура 1300—1600° С. Александеру и Файрбротеру [168] удалось получить требуемую температуру в парах иода при давлении 1 атм. Они применили цилиндры, изготовленные из металлических листов. Однако позднее Рольстен показал, что при большем давлении паров иода реакция может протекать при более низких температурах. Пентаиодид ниобия удобно получать, помещая пластину из металлического N5 в заполненную парами иода трубку при 280—290° С количество иода должно быть избыточным против стехиометрического. Избыток иода затем можно удалить возгонкой в вакууме при температуре его плавления (114° С) [174]. Получаемые, этим способом кристаллы иодида ниобия достигают длины нескольких миллиметров и напоминают латунные опилки [168] или бронзовые пластинки 174]. На воздухе они быстро гидролизуются. [c.98]

Рентгеноструктурные данные о монокристаллах пентаиодида ниобия в литературе отсутствуют, указаны лишь величины межплоскостных расстояний. Рентгеноструктурными методами найдено, что пентаиодид тантала имеет орторомбическую элементарную ячейку с параметрами а = 6,65, Ь 13,95, с = 20,10 A, содержащую восемь формульных единиц Talg. Плотность Talj, вычисленная на основании рентгеноструктурных данных, йреит составляет 5,809 г см , пикно-метрическая плотность df = 5,798 0,008. Установлено, что пентаиодид тантала не изоструктурен пентаиодиду ниобия [58]. [c.99]

Давление пара Nblg не измерено вследствие его термической нестойкости, хотя с помощью методов, подобных применяемым для других нестойких соединений, эти измерения вполне осуществимы. Но по аналогии с другими пентагалогенидами (давление пара пентагалогенидов ниобия обычно меньше, чем у соответствующих пентагалогенидов тантала, причем эта разность возрастает в ряду F < < С1 < Вг) можно считать, что давление пара пентаиодида ниобия меньше, чем у пентаиодида тантала. [c.99]

Давления пара (в мм рт. ст.) пентаиодида тантала в температурном интервале 380—490° С и жидкого Talg в диапазоне 500—540° С можно определить по уравнениям [168] [c.99]

Пентаиодид тантала в отличие от более легких пентагалогенидов тантала, по-видимому, не проявляет заметную каталитическую активность в реакциях типа Фриделя—Крафтса и не образует комплексов с диэтиловым эфиром. Растворимость пентаиодида тантала в диэтиловом эфире составляет лишь 3,27 г на 100 г эфира. Из образующегося красно-коричневого раствора иодид можно извлечь упариванием эфира [54]. С другой стороны, изучение давления пара и анализ твердого продукта указывают на образование комплекса состава 1 1 с диэтилсульфидом Talg ( 31 5)25, довольно устойчивого в вакууме при температуре до 200° С, но при более высоких температурах разлагающегося на исходные компоненты. Пентаиодид тантала растворяется также в тетрагидротиофене. При концентрации полученного раствора был получен темно-коричневый твердый продукт неопределенного состава, по-видимому, TaIg-2 4HgS, содержащий избыток лиганда. Этот комплекс разлагается в вакууме при 150° С с выделением иода [103]. [c.100]

Пентаиодид тантала реагирует с пиридином так же, как и пентаиодид ниобия. При этом образуются комплексы Tal4-2Py и РуГа, но полнота превращения гораздо ниже, чем в реакции с пентаиодидом ниобия, что объясняется большей термической стойкостью пентаиодида тантала по сравнению с пентаиодидом ниобия, который легче диссоциирует по общей для пентаиодидов схеме [175] [c.100]

Тетраиодид тантала Tal4. В отличие от пентаиодида ниобия пентаиодид тантала термически стоек (по крайней мере до температуры размягчения пирексового стекла) и восстановление его паров металлическим танталом при той температуре, при которой тетраи- [c.109]

Taeli4 (Та12,зз). Это соединение можно получить, восстанавливая пары пентаиодида тантала двумя способами. [c.123]

Восстановление пентаиодида тантала металлическим танталом в обычной запаянной трубке. В верхний конец наклонной кварцевой трубки при 630° С помещают танталовую фольгу, а в нижний — избыток жидкого Talg. Через два дня трубку открывают и в вакууме удаляют избыток пентаиодида. Остаток состоит в основном из серебристо-черной массы кристаллов Ta6li4 [222] и содержит небольшое количество непрореагировавшей танталовой фольги. [c.123]

Пентаиодид тантала, Talg, получают при многократной перегонке ТаВгд с безводным HI. Пентаиодид тантала нельзя получить действием паров иода на мета.л.лический тантал или на смесь ТаоОд с углем. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология