Иодид восстановление

Схема протекания реакции восстановления иода до иодида, удовлетворяющая экспериментально найденным порядкам реакции, может быть записана в виде следующих стадий [c.369]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Ход работы. Опыт 8. Внутримолекулярное окисление восстановление. К 3—4 каплям раствора соли двухвалентной меди прибавить 3—4 капли раствора иодида калия. Наблюдать образование осадка, содержащего иодид меди (I) и свободный иод. Можно предположить, что реакция протекает в две стадии [c.30]

Использование порядка электрохимической реакции для решения одной из основных задач электрохимической кинетики — установления пути, по которому протекает данная реакция,— можно проиллюстрировать на примере восстановления иода до иодид-ио-нов. В растворе, содержащем ионы иода и молекулы Ь, образуются комплексные анионы 1 з, которые подвергаются восстановлению по брутто-уравнению [c.368]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Восстановление хлоридов магнием Термическая диссоциация иодидов Восстановление двойных фторидов натрием [c.420]

При реакции первичных и вторичных аминов с иодистым метилом образуются четвертичные аммониевые иодиды, восстановление которых алюмогидридом лития приводит к третичным аминам. Образование метана объясняется, вероятно, реакцией замещения, протекающей по 5д.2-меха-низму [35]. [c.245]

Титрование проводят с использованием двух индикаторных электродов. Определение ионов Си + основано на химической реакции восстановления их иодидом калия [c.161]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

Каталитические реакции водорода. В три последовательно соединенные промывные склянки наливают коричневый раствор КЬ (раствор К1д получают растворением металлического иода в растворе иодида калия). В течение 15 мин через склянки пропускают ток чистого водорода. Восстановления не происходит. В растворы КЬ добавляют 2 мл золя платины и снова пропускают водород. В этом случае каталитически активированный водород восстанавливает коричневый раствор КЬ в бесцветный иодид. [c.468]

Следующий сухой метод получения металлов — восстановление в процессе термического разложения некоторых их соединений, главным образом галогенидов и наиболее часто иодидов почему ) [c.585]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Выполнение работы. Заполнить электролизер раствором хлорида олова (И). В оба колена электролизера опустить графитовые электроды и соединить их медными г1роволоками с электрической батарейкой. Наблюдать на катоде появление блестящих кристалликов металлического олбва. Окисление или восстановление олова происходит на катоде Написать уравнение катодного процесса, Доказать образование свободного хлора на аноде, для чего через 4—5 мин пропускания электрического тока вынуть анод из электролизера, прибавить в анодное пространство но 3—4 капли растворов иодида калия и крах.мала и наблюдать появление синего окрашивания. Написать уравнение анодного процесса. [c.117]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Тока в цепи нет на всей стадии титрования ввиду отсутствия в растворе иодида. Когда оттитрован весь Юз , ток появляется за счет последующего восстановления иода до иодида (2-я точка эквивалентности), растет по ходу титрования, достигает максимального значения и затем падает до нуля (3-я точка эквивалентности). [c.123]

Выполнение работы, В три пробирки внести по 2—4 капли дихромата калия, подкисленного 2 н, серной кислотой (1—2 капли). Добавить по 2—3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую — столько же какого-либо бромида и в третью — хлорида натрия. Растворы перемешать чистой стеклянной палочкой. В каком случае восстановление дихромата не произошло [c.135]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

При добавке к триметиленхлориду небольших количеств иодистого натрия восстановление цинковой пылью протекает значительно быстрее. Это объясняется тем, что иод частично взаимодействует с органическим хлоридом, превращаясь в органический иодид, который весьма быстро реагирует с цинковой пылью [c.215]

Опыт 3. Восстановление концентрированной серной кислоты растворимыми иодидами. 1-2 микрошпателя иодида калия или натрия обработайте 3 -4 каплями концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на образование окрашенного продукта и появление газа, который может быть обнаружен по характерному запаху и с помощью бумажной полоски, смоченной раствором ацетата или нитрата свинца. [c.141]

Составьте молекулярные уравнения и электронноионные уравнения процессов восстановления и окисления для случаев взаимодействия пероксида водорода с иодом, иодоводоро-дом, раствором иодида калия в кислой среде. [c.114]

Образование малорастворимого ul и иода. Иодид-ионы образуют с ионами u + иодид меди (И), который тотчас же претерпевает внутримолекулярное окисление — восстановление, образуя белый осадок ul (ПР= 1.1 10 ) и свободный иод [c.292]

МОЖНО провести восстановление диазогруппы, т. е. формально замещение на водород (0,5—4 ч, 40 °С [93]). По другой методике диазосоединение перемешивают с гипофосфорной кислотой в хлороформе в присутствии небольшого количества оксида меди и (если необходимо) 18-крауна-б [94]. На основе получения краун-катионных комплексов и последующем генерировании арилраднкалов были разработаны идущие с высокими выходами методы синтеза арилбромидов и арилиодидов [855]. Галоге-нирование проводится в хлороформе с использованием стабильных и безопасных тетрафенилборатов арилдиазония в присутствии каталитического количества 18-крауна-б и либо небольшого избытка бромтрихлорметана для получения бромидов, либо иодметана или молекулярного иода для получения иодидов. В ходе реакции образуется некоторое количество продуктов восстановления и хлорирования (О—8%). Если растворителем является бромхлорметан, то в качестве побочного продукта образуется гексахлорэтан. [c.282]

Калия три-вгор-бутилборогидрид — меди(1) иодид восстановление [c.373]

Калия три-етор-бутилборогидрид — меди(1) иодид восстановление галогениды [5596] [c.373]

Аналогично можно провести титрование, основанное на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления илн восстановления. В случае реакции осаждения и комплексообразования гш икаторный электрод должен быть обратимым по отпои1еиию к одному из иоиов, входящих в состав осадка или комплекса. Величина измепеиия потенциала вС Лизи точки эквивалентности, а следовательно, и чувствительность потенциометрического метода тем выше, чем меньше растворимость образующегося осадка. Так, прн тнтроватш иo кJB серебра ионами иода чувствительность метода вследствие меньшей растворимости иодида [c.210]

При использовании ЫА1Н4 прибавление эквимолярного количества А полностью подавляет восстановление. Добавление иодида лития или натрия полностью возвращает системе восстанавливающую способность. Из этого можно сделать вывод, что роль ионов металла чрезвычайно велика. Однако вполне [c.365]

Н. Д. Зелинский восстаноЕил метиловый эфир кислоты СвНиСООСНз металлическим ннтрием в спирту и получил соответствующий спирт, который был затем переведен в иодид, а последний восстановлен в углеводород по уравнениям [c.133]

Полученный кислый раствор, содержащий пары Нд +, помещают в реакционный сосуд I (рис. 3.44), в котором содерм ится кислый раствор хлорида двухвалентного олова, восстанавливающего двухвалентную ртуть до металла, и иодида калия, ускоряющего реакцию восстановления. При этом ртуть выделяется в газовую фазу. [c.171]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Напишите уравнения реакций, протекающих при действии на пиррол следующими- реагентами 1) бромом, 2) иодом (в избытке, в присутствии иодида калия), 3) пиридинсульфотриоксидом, 4) -нитрофенил-диазонийхлоридом (1 и 2 моль, с последующим восстановлением), 5) уксусным ангидридом. По какому меха- [c.220]

Теперь вспомним, что все металлы содержат большое количество свободно передвигающихся электронов. Благодаря этому, металлы в большей или меньшей степени способны отдавать или принимать некоторое Гочень небольшое) количество электронов. Поэтому на поверхности электродов начнутся процессы окисления и восстановления. На поверхности электрода 1 начнут окисляться иодид-ионы [c.164]

Опыт I. Восстановление перманганата калия концентрированной соляной кислотой. Поместите в пробирку 1—2 кристаллика перманганата калия, прибавьте 4-, 5 капель концентрироваичой соляной кислоты и осторожно нагрейте до кипения в пламени горелки до почти полного обесцвечивания раствора. Каково действие выделяющегося газа на фильтровальную бумагу, смоченную раствором иодида калия Напишите уравнение реакции. [c.141]