Натрий металлический, восстановление

Прямым взаимодействием кислорода с щелочным металлом может быть получен только оксид лития. Остальные оксиды получают косвенным путем. Так, оксид натрия получают восстановлением соединений натрия металлическим натрием [c.245]

Препарат можно получить восстановлением расплавленного азотнокислого натрия металлическим свинцом [c.245]

Бензгидрол может быть получен восстановлением бензофенона амальгамой натрия металлическим кальцием и спиртом водородом в присутствии катализатора , цинком, алюминием или натрием в сильно щелочных растворах, Цинковой пылью и спиртовым раствором едкого кали , электролитическим путем , магнием и абсолютным спиртом , магнием и хлористым аммонием в 95%-ном спирте , изопропиловым спиртом с небольшим количеством изопро-пилата натрия и изопропилатом алюминия . [c.83]

К 500 мл жидкого аммиака при —35 °С добавляют при перемешивании 0,5 г гидратированного окисного нитрата железа и затем 1 г натрия для восстановления этой соли в количестве, достаточном для изменения голубой окраски смеси и получения черной суспензии тонко измельченного металлического катализатора. При дальнейшем добавлении отдельными порциями натрия (37 г) быстро образуется светло-серая суспензия амида натрия и выделяется водород. К этой суспензии за 15 мин добавляют диэтилацеталь хлорацетальдегида (76,5 г), отгоняют аммиак в токе азота и обрабатывают остаток при —70° С холодным насыщенным раствором хлористого натрия для гидролиза пирофорного натриевого производного VI. Колбу соединяют с насадкой и охлажденной до —70 °С ловушкой, конденсату дают нагреться до 0°С и освобождают его от аммиака добавлением водной кашицы кислого фосфата натрия. Нейтральный водный слой замораживают, а верхний жидкий слой отделяют, сушат и перегоняют. Выход этоксиацетилена 21 г (60%) т. кип. 51 °С. [c.265]

В работе [93] была сделана попытка окислить прометий до Рт при помощи сильных окислителей (бромата калия, висмута натрия) и восстановить до Рш сильными восстановителями (амальгамой натрия, металлическим барием и при электролизе с ртутным катодом). Из данных,, приведенных в табл. 24, следует, что в условиях опытов прометий не проявляет заметной способности ни к восстановлению, ни к окислению. [c.119]

В литературе известны примеры анализа нитросоединений в воздухе, основанные на предварительном восстановлении их до аминов. В качестве восстановителей использовались станнит натрия, сернистый натрий, металлический натрий, гидросульфит натрия и амальгама цинка [4—7]. [c.205]

Раньше металлический натрий получали восстановлением едкого натра углем. [c.472]

Изучена реакция восстановления расплавленных вольфраматов натрия металлическим натрием. Показано, что в результате реакции получается металлический вольфрам. [c.63]

В настоящее время в мировой практике для получения высших жирных спиртов фракции jo— jo широко используется процесс восстановления жирных кпслот или их эфиров. Известны два промышленных способа восстановления жирных кислот в соответствующие спирты каталитическое гидрирование под высоким давлением и восстановление с помощью металлического натрия. [c.177]

Процесс восстановления с помощью металлического натрия (метод Буво и Блана) в СССР не получил распространения. Этот метод широко применяется в США в странах Западной Европы он используется преимущественно для получения ненасыщенных спиртов. [c.177]

Для восстановления металлическим натрием обычно берутся эфиры жирных кислот. Сущность процесса заключается в обработке триглицерида (или другого эфира жирных кислот) металлическим натрием в присутствии вторичного спирта, например [c.177]

Процесс восстановления с помош ью металлического натрия обеспечивает 80—95%-ный выход спиртов весьма высокой степени чистоты. Преимуществами данного метода являются прежде всего простота его аппаратурного оформления и возможность работы при атмосферном давлении. Кроме того, экономика процесса восстановления почти не зависит от мощности установки, в силу чего этот процесс особенно предпочтителен при небольших объемах производства. В то же время ограниченные ресурсы и высокая стоимость металлического натрия ставят под сомнение целесообразность применения данного метода для производства сравнительно больших объемов высших спиртов. [c.178]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Хотя, по мнению авторов, более удобно иметь дело с окислительными потенциалами, но, согласно международному соглашению, принято пользоваться восстановительными потенциалами. Если окислительный потенциал для окисления металлического натрия в ионы натрия равен + 2,71 В, то восстановительный потенциал для восстановления иона натрия в металлический натрий равен -2,71 В. [c.432]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

По этому способу раствор сложного эфира в 3—4-кратно.м по весу количестве спирта прибавляется к приблизительно 1,5-кратному против теоретического количества металлического натрия. При этом наступает бурная реакция, которую в дальнейшем доводят до конца нагреванием с обратным холодильником до возможно более полного растворения натрия. Несмотря на прекрасные выхода, которые часто получаются при применении этого способа, выделение спирта иногда сопряжено с значительными трудностями. Выход продукта иногда снижается, что зависит в известной степени от гидролиза непрореагировавшего сложного эфира при действии этилата натрия. При восстановлении эфиров камфолевой кислоты понижение выхода в результате этой побочной реакции может быть предотвращено применением более стойких по отношению к гидролизу фенилового или нафтилового эфиров, вместо этилового и метилового эфиров Вероятно это видоизменение способа Буво и Блана может быть с успехом применено и ко многим другим кислотам. [c.323]

Алюминиевая пудра (100 г), железо восстановленное (200 г), калия хлорат (250 г), калий металлический (50 г), калия перманганат (250 г), кальций металлический (300 г), литий металлический (50 г), магний металлический МГ-1 (25 г), натрий металлический (100 г), ртуть металлическая (50 г), ртути оксид (200 г), фосфор красный (50 г), цинковая пыль (100 г), лак-моид (1 г), универсальный индикатор (1 коробка) [c.386]

Натуральный каучук и другие полимеры, содержащие реакционноспособные атомы водорода, могут быть модифицированы алифатическими диазосоединениями, например эфирами бис-азодикарбоновых кислот. Обработанную поверхность затем прессуют с металлической пластиной, покрытой диизоцианатом. Сила связи значительно больше, чем при использовании только диизоцианата[166]. Смесь, состоящая из диизоцианата и бензоилнроизводного, при реакции на поверхности, например поли-винилфторида, образует пленку, поглощающую ультрафиолетовые лучи и обладающую более высокой атмосферостойкостью [167]. Гидролизом 2%-ным едким натром и восстановлением алюмогидридом. лития можно ввести активный водород на поверхность полиэтилентерефталата (реакцию проводят до потери веса на 0,5—2%). При обработке волокон различными продуктами взаимодействия диизоцианата и полигликоля исчезает нежелательный статический заряд [168]. [c.445]

МИНИЯ и поглощением сероводорода свинцовой реактивной бумагой. Бадд и Бьюик [10] подтвердили рекомендации Хейнемана и Рана [35] относительно применения 8пС12, а также металлического алюминия для количественного восстановления тиосульфата до сульфида. Они также указали, что при выделении очень малых количеств сероводорода необходимо предварительно полностью удалить кислород из прибора. Чтобы избежать неполного восстановления при восстановлении одним алюминием, метод Хейнемана и Рана предусматривает восстановление в две стадии восстановление в щелочной среде станнитом натрия и восстановление в кислой среде алюминием выделяющийся сероводород поглощают аммиачным раствором хлорида кадмия [c.308]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Восстановление фтористых солей. В качестве исходных солей используют тетрафторид циркония (гафния) и фтороцирконат (фто-рогафнат) калия, в качестве восстановителей — кальций, магний, натрий. Реакция восстановления Zrp4 кальцием начинается при 700—750° С (55). При 702° С AG° = —224,4 ккал, вследствие чего Zrp4 полностью восстанавливается до металла. Тепла, выделяющегося при реакции, недостаточно для получения циркония в расплавленном состоянии. Для увеличения количества тепла в шихту добавляют иод. Таким путем можно получить корольки металлического гафния (56) [c.463]

Реакция восстановления сульфатов в сульфиды металлическим натрием. Поместите в маленький тигель или чашку 0,5 м.л раствора Na.jS04 раствор выпарьте. Затем при помощи пинцета отберите из склянки, в которой хранится под слоем керосина металлический натрий, небольшой кусочек (величиной с конопляное зерно) металлического натрия. Металлический натрий предварительно сплющите при помощи стеклянной пробки на листе фильтровальной бумаги до толщины листа бумаги. Сухое вещество, полученное при выпаривании раствора N82804, заверните в этот металлический лист вместе с бумагой, обмотайте железной проволокой (в виде спирали), поместите в тигель и зажгите под тягой ). Затем дайте спирали остыть и продукт сгорания раство- [c.506]

Твердое серое вещество, имеющее состав РЬНг, получается при восстановлении щелочного раствора плюмбита натрия металлическим алюминием [1]. [c.616]

Напишите уравнения следующих реакций а) взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием б) восстановление хлороформа СНС1д атомарным водородом до метана и хлороводорода (часть водорода в момент выделения участвует в этой реакции) [c.63]

Гакшпиль восстанавливал хлористый литий кальцием в железной реторте полученный металлический литий содержал 3—4%Са. Способ не нашел практического применения из-за высокой стоимости кальция в то время. Труст пытался использовать натрий для восстановления хлористого лития. Однако реакция между хлористым литием и натрием очень быстро достигала равновесия, поэтому удавалось получать лишь небольшое количество сильно загрязненного натрием металла. Попытка восстановить хлористый литий железом также не имела успеха. [c.183]

Замена едкого натра карбонатом натрия (в качестве электролита) препятствует протеканию реакции (П1, 11) и дает возможность получать перманганат натрия путем анодного растворения углеродистого ферромарганца с выходом по току 45%. Если анодом служит металлический марганец, выход потоку ЫаМп04достигает 80—90%. Другой особенностью перманганата натрия, связанной с хорошей растворимостью НаМп04, является сравнительная легкость его восстановления на катоде до МпОа. Потери перманганата натрия вследствие восстановления на катоде в несколько раз больше потерь перманганата калия, который растворим значительно хуже [346]. [c.106]

В книге рассмотрены методы определения П римесей, относящихся к натрий-термическому (восстановление трехфтО ристого бора металлическим натрием) и электро-литичвоюо му (путем электролиза из расплава солей КВр4, КС1, KF) методам получения элементарного бора. [c.93]

Указывается , что восстановление бутин-2-диола-1,4 до бутен-2-диола-1,4 можно провести в автоклаве при 100 °С и 200 кгс/см в присутствии губчатого цинка, осажденного из раствора цинката натрия металлическим алюминием. Каталитическое восстановление бутии-2-диола-1,4 до бутен-2-диола-1,4 описано также в работах . [c.141]

По Бремстону-Куку исходным сырьем для синтеза синтетических моющих веществ являются животные жиры (сало и т. п.), растительные жиры (кокосовое масло и т. п.), нефтяные углеводороды (парафин, керосин), бензол (нефтяной и каменноугольный), полимеры пропилена (тетрамер пропилена), серная кислота (моногидрат, олеум), едкий натр, окись этилена (для неионогенных веществ), металлический натрий (для восстановления жиров), водород (для восстановления жирных кислот), катализаторы (НР, А1С1з, Н2804, соли меди и хрома и т. п.). [c.632]

Для всех сталей и сплавов, помимо указанных выше способов, рекомендуется также способ, основанный на восстановлении окислов атомарным водородом. В этом случае образцы после испытания погружают в ванну с расплавленным металлическим натрием, через который непрерывно продувают сухой аммиак. Температура расплава 350—420° С, длительность процесса 1—2 ч. Выбранный режим обработки необходимо проверять на неокис-ленном образце. Контрольный неокисленный образец не должен изменять свою массу в течение времени, соответствующего выбранному режиму удаления продуктов окисления. [c.441]

Из Ti U получают металлический титан восстановлением магнием или натрием [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология