Бертолле постоянство состава

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

Более того, Пруст установил, что постоянство соотношений компонентов наблюдается и в ряде других соединений. Он сформулировал общее правило, согласно которому все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях (а не в любых сочетаниях) вне зависимости от условий получения этих соединений. Это правило называется законом постоянства состава, или иногда законом Пруста. (Пруст также показал, что Бертолле, пытаясь доказать, что состав определенных соединений меняется в зависимости от метода их получения, пришел к ошибочным выводам из-за неточности анализов и использования недостаточно чистых исходных соединений.) [c.54]

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]

В 1799 г. долгая научная полемика между Бертолле и Прустом привела к установлению последним закона постоянства состава, согласно которому каждое вещество независимо от его происхождения (способа получения) имеет всегда один и тот же количественный состав. [c.24]

Однако вопрос о постоянстве состава химических соединений явился предметом семилетней (1801—1807) полемики между Ж- Прустом и К. Бертолле. В результате тщательной экспериментальной проверки восторжествовала точка зрения Пруста — был признан закон постоянства состава каждое индивидуальное химическое соединение независимо от метода его получения имеет вполне определенный и постоянный элементный состав. Однако определенному составу может соответствовать несколько химических соединений. [c.9]

Представления К. Бертолле, однако, не могли стать рабочей программой химиков того времени, ибо, прежде чем изучать химический процесс, природу сил и условия, обусловливающие его, зависимость свойств соединений от их конституции, необходимо было прежде всего знать состав соединений, принимающих участие в этом процессе. Нужно было выработать научные критерии для разграничения соединений от смесей, выяснить вопрос, можно ли считать постоянство состава характерным признаком химических соединений. [c.112]

Закон постоянства состава открыл французский ученый Л. Ж. Пруст в 1799 г. В химии он закрепился в результате длительного спора (1801—1808 гг.) с Бертолле, считавшим, что состав химических соединений является переменным. Бертолле ссылался на растворы, смеси, сплавы. Пруст ссылался на постоянные химические соединения, для которых и был установлен данный закон. [c.26]

Параллельно с установлением различия между двумя видами растворения химики начинают проводить различие между определенными химическими соединениями и растворами. Знаменитый спор между Бертолле и Пру в 20-х годах прошлого века закончился победой Пру, доказавшего, что химические соединения, в отличие от растворов, имеют постоянный состав (закон постоянства состава химических соединений). [c.23]

Объяснить теоретически, почему, по словам Пруста, соединение есть привилегированный продукт, которому природа дала постоянный состав , не мог даже сам Пруст. Он не прибегнул прн этом к атомистической идее, возможно, потому, что она была развита Бертолле, причем развита в направлении, в корне враждебном представлению о постоянстве состава тел. Преодолеть же эту враждебность и дать атомистике принципиально иную трактовку Пруст как чистый эмпирик не был в состоянии. Только после работ Дальтона значение и смысл закона постоянства состава сделались понятными для химиков. [c.125]

Осн. направление исследований — хим. анализ неорг. соед. Впервые ввел представление о гидроксидах металлов и предложил (1800) термин гидрат . Установил (1799) существование оксида меди (I). Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных оксидов металлов, хлоридов и сульфидов, что послужило основой для открытия им (1799—1806) закона постоянства состава хим. соед. Этот закон стал эмпирической базой хим. атомистики, а затем — классического атомно-молекулярного учения. Вел (1800—1808) дискуссию с К. Л. Бертолле, отрицавшим постоянство состава хим. соед. Дискуссия закончилась победой Пруста и утверждением закона, носящего его имя, как одного из трех стехиометрических, или основных , законов химии. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. [c.362]

В конце XVni в. Ж. Пруст (1754—1826) на основе тщательно проведенных им количественных исследований пришел к выводу о постоянстве состава химических соединений. Однако ученые того времени не сразу приняли как должное результаты исследований Ж. Пруста. В течение нескольких лет (1801—1807) шел спор между французскими учеными Ж. Прустом и К. Бертолле по поводу высказанного первым положения о постоянстве состава каждого химического соединений. К- Бертолле утверждал, что состав ве- [c.18]

Дальтониды и бертоллпды. Закон постоянства состава был установлен в 1799 г. французским химиком Жозефом Луи Прустом (1754—1826) и получил энергичную поддержку со стороны Джона Дальтона, поскольку этот закон имел непосредственную связь с атомной теорией. В то же время вновь открытый закон встретил возражения со стороны Клода Луи Бертолле (1748—1822), который отстаивал взгляд, что состав соединения зависит от способа его приготовления. Пруст, в свою очередь доказывая правильность закона, обращал внимание на то, что вещества, которые, по мнению Бертолле, опровергают правильность закона, не являются соединениями, а представляют собой смеси соединений (смеси раз.личных окислов свинца, закисных и окисных солей ртути и т. д.) или растворы. [c.128]

В начале XIX века Пруст в результате длительной полемики с Бертолле высказал утверждение, что вещество, независимо от его происх ождения, обладает определенным составом. Это утверждение стали рассматривать как основной закон химии — закон постоянства состава. Под составом вещества обычно понимают выраженное в весовых или атомных процентах содержание каждого из элементов. Состав каждого вещества устанавливают химическим анализом или другими методами. Данные о составе вещества позволяют установить для него химическую формулу, т. е. абсолютное или наименьшее относительное число атомов каждого элемента, входящего в молекулу. [c.7]

Последнее десятилетие XVIII в. ознаменовалось в химии накорле-нием экспериментальных данных о весовом сосггаве химических соеди-лений, а начало XIX в. — восьмилетним спором между Бертолле и Пру по вопросу, постоянен или нет весовой состав различных по происхождению образцов одного и того же веш,ества. Бертолле утверждал, что весовой состав, например, сернистого железа в известных пределах изменяется в зависимости от изменения условий его образования — от гого, что берется для его синтеза в избытке железо или сера. К счастью для химии, победа в этом споре осталась за Пру, которому и принадлежит честь установления закона постоянства состава. З акон был формулирован Пру в образной форме [c.29]

Идея непрерывности Бертолле,-указывает Н. С. Курнаков,— казалась несовместимой с представлениями Пру—Дальтона. В настоящее время совокупность данных физико-химического анализа позволяет утверждать с полной уверенностью, что обе стороны правы в своих утверждениях, но что точка зрения Бертолле является более обшей. Мы должны считать растворы и вещества переменного состава или сольваты основным типом химических превращений. Как ни странно на первый взгляд, но именно принципу непрерывности отныне суждено защищать незыблемость закона постоянства состава и дать точную геометрическую характеристику разрывов при образовании определенных химических соединений. Действительно, не состав твердого вещества характеризует определенное соединение, так как он является вообще переменным, а постоянный состав сингулярной [c.68]

Установленный Прустом закон постоянства состава химических соединений может быть сформулирован так каждое химическое соединение, независимо от споссба его получения, имеет один и тот же постоянный состав. Последующее развитие химии показало, что закон постоянства состава химических соединений, будучи точным и оставаясь справедливым до настоящего времени, имеет строго определенные границы своего приложения. Исследования Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова в области растворов и особенно работы Н. С. Курнакова в области растворов и сплавов позволили прийти к утверждению, что наряду с соединениями постоянного состава, т. е. с определенными химическими соединениями, существует многочисленный класс соединений переменного состава, или неопределенных химических соединений. Открытый Прустом закон постоянства состава приложим только к соединениям постоянного состава и не может быть распространен на соединения переменного состава. В свете этих фактов утверждения Бертолле также были справедливы, так как они относились главным образом к соединениям переменного состава. По предложению Курнакова, соединения постоянного состава называют дальтонидами — в честь Дальтона, а соединения переменного состава бертоллидами — в честь Бертолле, впервые исследовавшего эти соединения. [c.12]

НИЯХ нейтральных солей сохраняется нейтральность раствора. Рихтер многочисленными опытами доказал, что это происходит оттого, что те количества оснований, которые насыщают одно и то же количество одной кислоты, насыщают одно и то же количество и другой какой-нибудь кислоты. Решение вопроса о сохранении нейтральности могло служить в то же время доказательством, что основания соединяются с кислотами в определенных весовых отношениях. Впрочем, на работу Рихтера мало обратили внимания его современники, которые в то время были всецело поглощены спорами, происходившими мел4ду приверженцами учения о флогистоне и последователями Лавуазье. Ири этом не лишним будет заметить, что Лавуазье и его ученики считали постоянство состава истиной самой по себе понятной, и, следовательно, не требующей вовсе подтверждения. Однако появление сочинения Бертолле Statique himique сделало необходимым доказательство этого поло кения. Именно, по мнению Бертолле, образование химических соединений доляшо находиться в зависимости не только от силы химического сродства, но и от массы действующих тел и от физических условий. А отсюда следовало, что самый состав образующегося химического соединения должен изменяться в зависимости от условий, при которых происходит образование его. Взгляд этот вызвал веские возражения со стороны Иру, который многочисленными и точными опытами доказал, наконец, существование закона постоянных пропорций. Пру, однако, в то же время должен был признать, что взгляды Бертолле, прило кенные к известному разряду явлений, а именно к растворам, вполне справедливы. [c.171]

Но дело не только в том, что во времена Бертолле техника химического эксперимента была еще очень слаба и не позволяла исследовать соединения переменного состава. Имелись причины более глубокого, можно сказать, познавательного, методологического характера, которые обусловили неизбежность победы точки зрения Пруста на первых порах рЗзвития химии. Дело в том, что прежде чем можно было обнаружить и всесторонне исследовать переменность и неопределенность химического состава ряда веществ, необходимо было установить тот класс химических содинений, где химический состав обладает признаком постоянства и определенности. Установление постоянства состава химических соединений являлось с чисто химической стороны необходимой фактической и логической предпосылкой к тому, чтобы иметь возможность перейти к изучению [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология