Льюис неполярная связь теория

Несмотря на то что в элементарной теории валентности ионную и ковалентную связи рассматривают исходя из совершенно различных предпосылок, Льюис уже в 1916 г. предположил, что понятие связи, образуемой парой электронов, включает ряд промежуточных типов, начиная с крайне полярной связи и кончая неполярной. Эта точка зрения принята и современной теорией валентности. Здесь следует лишь отметить, что степень полярности зависит также и от расстояния между двумя атомами. [c.131]

В период 1916—1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные ионы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. Эта теория давала возможность объяснить ряд реакций, а также свойства некоторых соединений. Но она была беспомощна объяснить образование неполярных соединений и их свойства. Этот пробел в теории Косселя был восполнен Лэнгмюром, который предположил, что восьмиэлектронная конфигурация атомов может достигаться не только за счет перехода электронов от атомов одних элементов к другим, но и благодаря образованию общих электронных пар, принадлежащих одновременно двум атомам. В дальнейшем эта теория была развита Льюисом, который показал, что общие электронные пары могут образовываться не только вследствие подчинения правилу октетов . Например, в хлориде бора атом бора окружен не восьмью, а только шестью электронами, фосфор в РР5— десятью электронами, а сера в 5Рб — двенадцатью электронами. [c.76]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Вопрос о существованги полярных и неполярных соединений серьезно заинтересовал Льюиса в 1913 г. в связи с работой Брея и Бранча [26]. Авторы этой работы полагают, что надо различать полное валентное число, свойственное атомам, как правило, в органических соединениях, и полярное число, характеризующее атомы в неорганических соединениях. Полярное число в электронной теории валентности должно отвечать числу электронов, которые отдает или принимает данный атом. Сторонники электростатических электронных теорий применяли термин валентность в этом смысле, говоря и об органических соединениях. Брей и Бранч сомневаются в правильности такого подхода и указывают на то, что вопрос о приписывании той или иной полярной валентности (иными словами, способности принимать или отдавать электроны) определенному атому углерода остается открытым. В действительности кажется более разумным допустить возможность существования также неполярных связей, как это обычно делают химики-органики [там же, стр. 1442]. И в СН4 и в U, с этой точки зрения, полярная валентность углерода равна нулю, и ее, следовательно, можно в дальнейшем вообще не рассматривать. [c.84]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

В 1916 г. Коссель, изучая вопрос об образовании различных соединений, обратил внимание на то, что при взаимодействии галогенов и щелочных металлов атомы первых превращаются в отрицательна заряженные ионы с электронной оболочкой инертного газа, а атомы вторых превращаются в положительно заряженные ионы также с нейтронной оболочкой инертного газа. Аналогичные идеи в 1916 г. лсказал Г. И. Льюис. Он ввел в химию гфедставление о том, что в Неполярных соединениях связь между атомами осуществляется парой Т лектронов. По Льюису, пара электронов принадлежит обоим взаимо-"К действующим атомам и участвует в образовании устойчивой электрон-,1 ой конфигурации каждого атома. Такая связь названа ковалентной. Идеи Льюиса, Косселя, а также Лэнгмюра об образовании молекул из атомов путем потери или приобретения электронов и построения внешней оболочки из восьми электронов (октет), подобно тому как у инертных газов (такая конфигурация электронов весьма стабильна), получили распространение. В атоме гелия и молекуле водорода стабильна конфигурация из двух электронов. Однако электронная теория не давала ответа на главный вопрос почему октет электронов наиболее устойчив, а ковалентная связь образуется за счет пары электронов [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология