Гетерополярная молекула

Теория атома Вора позволила М. Борну и Гейзенбергу количественно оценить энергию образования гетерополярной молекулы. [c.465]

Молекула полностью гомеополярная, если и, следовательно, X равны нулю. Чистой гетерополярной молекуле (например, NaF) отвечает равенство. Y единице. [c.485]

Помимо энергии образования ионов, следует учесть энергию электростатического притяжения ионов и энергию их отталкивания, мешающую им приблизиться на расстояние, меньшее равновесного. Наиболее простая оценка энергии гетерополярной молекулы может быть проведена в рамках картины твердых шаров. Полагая ионы твердыми шарами определенных радиусов ги г ), мы считаем, что отталкивание на расстоянии между ионами, большем суммы их радиусов, равно нулю, а на расстоянии, меньшем этой величины, равно бесконечности. [c.593]

Противодействие коалесценции большой группы реагентов, образующих молекулярно-дисперсные растворы в воде (например, низшие и средние спирты, некоторые жирные кислоты, скипидар и т. д.) и в углеводородной жидкости (смолы), объясняется следующим. Гетерополярные молекулы реагента ориентированы в адсорбционном слое так, что их полярные группы направлены в воду. Эти полярные группы гидратированы и являются своеобразным каркасом, образованным на поверхности глобул нефти гидратированным слоем значительной толщины. [c.93]

Уместно вспомнить об одном обстоятельстве из истории развития теории химической связи и межмолекулярного взаимодействия. После первых расчетов энергии связи в молекулах с разными атомами (металл — металлоид) стало ясно, что эта величина мало чувствительна к принятой модели. Расчеты гетерополярных молекул с учетом или без учета поляризации, по модели твердых шаров или по любой модели, учитывающей отталкивание, почти всегда приводили к близким к эксперименту значениям энергии связи. Попытки вычислить энергию, например, водородной связи, основанные на разных моделях как электростатических, так и ковалентных, почти всегда давали вполне удовлетворительный результат. То же относится и к расчетам теплот адсорбции. Правильный порядок величины обеспечивается тем, что из эксперимента берутся две или три константы, а правильный характер всей потенциальной кривой постулирован заранее. Сама по себе полуэмпирическая потенциальная кривая, будь то кривая Леннард-Джонса или кривая, в которой коэффициент при берется по Лондону или каким-либо иным теоретическим способом, ничего не может сказать о природе сил адсорбции, так же как и кривая Морзе для двухатомной молекулы ничего не говорит о природе связи атомов в ней. [c.83]

Эти инфракрасные спектры газов связаны с изменением квантовых уровней энергии вращения и колебания атомов в молекулах. При температурах, соответствующих условиям работы промышленных печей, практическое значение имеет только излучение газов, состоящих из гетерополярных молекул. Из всех газов и паров, встречающихся в печах и теплообменниках, заслуживает внимания лишь излучение следующих веществ окиси и двуокиси углерода, углеводородов, двуокиси серы, водяного пара, аммиака и хлористого водорода. В газах с симметричными молекулами, таких как водород, кислород, азот и т. д., нет поглощения в диапазонах тех длин волн, которые имеют значение в промышленной практике. [c.237]

В период 1916—1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные ионы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. Эта теория давала возможность объяснить ряд реакций, а также свойства некоторых соединений. Но она была беспомощна объяснить образование неполярных соединений и их свойства. Этот пробел в теории Косселя был восполнен Лэнгмюром, который предположил, что восьмиэлектронная конфигурация атомов может достигаться не только за счет перехода электронов от атомов одних элементов к другим, но и благодаря образованию общих электронных пар, принадлежащих одновременно двум атомам. В дальнейшем эта теория была развита Льюисом, который показал, что общие электронные пары могут образовываться не только вследствие подчинения правилу октетов . Например, в хлориде бора атом бора окружен не восьмью, а только шестью электронами, фосфор в РР5— десятью электронами, а сера в 5Рб — двенадцатью электронами. [c.76]

Гетерополярные молекулы, при помещении их в электрическое поле, ориентируются (рис. 69). Получается поляризация ориентировки всего вещества (газ, жидкость), заключенного между электродами. Такая же ориентировка динольных молекул получается в силовом поверхностном слое. [c.143]

Образование ионов из молекул, атомов или радикалов происходит через потери или получение электронов. Катион — это атом (или группа атомов), отдавший электрон, анион-— атом, получивший один или несколько электронов. Простейший катион — это протон Н+ или водородный ион (Н3О+ из Н+ и Н2О). Тенденция к образованию ионов из атомов разъясняется теорией строения гетерополярных молекул и стремлением к образованию стабильной октетной оболочки во внешнем кольце электронов. [c.187]

Энергия активации. Как уже отмечалось (стр. 131), при соединении двух атомов и образовании гомеополярной молекулы существенное значение имеет вращение, так как оно обусловливает появление дополнительной энергии и связанного с ней максимума на кривой потенциальной энергии. Этот максимум представляет собой активированное состояние для данного вращательного уровня. Однако при образовании гетерополярной молекулы энергия вращения, изменяющаяся с расстоянием как 1/г2, не может обусловливать максимум на кривой потенциальной энергии, которая на больших расстояниях изменяется с расстоянием, как 1 /г. Влияние вращения состоит только в некотором искажении этой кривой. [c.298]

Сущность химической связи в молекуле, например в N2, заключается в различном распределении заряда для молекулы и для двух несвязанных атомов Ы, находящихся на равновесном расстоянии это различие и обусловливает энергетическую стабилизацию. Следовательно, если начертить контурную диаграмму распределения электронной плотности, мы получим точную и наглядную картину того, что в действительности происходит при связывании. Такие диаграммы для молекулы N2 и гетерополярной молекулы приведены на рис. И и 12. [c.219]

Лондон предложил в качестве критерия ионности молекул рассматривать соотношение между истинным расстоянием и кр ивой потенциальной энергии для чисто гетерополярной молекулы. На рис. ХХП-4 изображены два возможных случая. [c.472]

Сравнивая Rs с межатомным расстоянием Rg, можно определить положение молекулы в ряду гомео-гетерополярных молекул. [c.472]

Иная качественная картина явления характерна для адсорбции ПАВ на грани раздела вода—воздух. Еще в 1916-1917 гг. Лэнгмюр и Гаркинс показали, что гетерополярные молекулы концентрируются в поверхностном слое так, что их аполярная группа выходит в газовую фазу. Следовательно, удлинение их углеводородной цепи не сопровождается затратой энергии на заталкивание звеньев СН2 в водный раствор и определяется только убылью свободной энергии испарения, равной +2,950 кДж/моль на каждое звено СН2 (без поправки на активность растворенной органической жидкости, поскольку опытные данные экстраполируют в область бесконечно разбавленных растворов). Обозначив поверхностную активность буквой G (в честь У. Гиббса, но не смешивать это с изобарно-изотермическим потенциалом), можно записать [c.107]

Две охарактеризованные теории химической связи развивались вместе с химией и физикой. Сторонники этих концепций вступали часто в ожесточенную полемику, которая вообще характерна для двух правильных в определенной части опыта представлений. В настоящее время очевидно, что для некоторых соединений правильно первое представление (гетерополярные молекулы), а для других второе (гомеополярные молекулы). Обе теории получили существенный импульс в своем развитии в связи с формулировкой теории атома Бора, так как могли быть сформулированы в атомистических термпь ах. [c.464]

Расчеты для энергий образования таких явно гетерополярных молекул, как Na l и других соединений галоидов и щелочных металлов, приводят к величинам, отличающимся от опытных лишь на несколько процентов. [c.467]

Для понижения адсорбционной способности металлических порошков по отношению к влаге А. И. Левин и А. В. Помосов исследовали возможность создания на поверхности частиц металла тончайших адсорбционных слоев (пленок), образованных высокомолекулярными органическими соединениями жирного и ароматического рядов. П )и этом было установлено, что полярный конец гетерополярной молекулы образует типичную химическую связь с атомами металла, что приводит к необратимости таких процессов, в то время как углеводородный радикал высокомолекулярных соединений придает явно выраженные гидрофобные свойства наружной поверхности пленки, образующейся на частицах металла. Чем длиннее углеводородная цепь стабилизатора, тем более гидрофобной должна быть адсорбционная пленка на поверхности частиц. [c.349]

Газы многоатомные, такие как Н О, СО2, и полимерные углеводороды, так же как и гетерополярные молекулы, как, например НС1, имеют полосы поглощения в интервале частот, соответствующих температурам, используемым в технике. Следовательно, такие газы при этих температурах обладают тепловым излучением. Как известно, полная энергия теплового излучения, точнее плотность полусферического излучения абсолютно черного тела 1при тем1пературе Т° К определяется на основании закона Стефана — Больцмана [c.9]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Влияние среды, в которой протекает реакция. Прн химических реакциях в растворе большое влияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индиф рентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс. Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. Выдающееся положение в рассматриваемом отношении занимает вода, в особенности ее ионизирующее действие на гетерополярные молекулы растворенных веществ с последующим, указанным выше, необычайно быстрым взаимодействием между ионами. [c.182]

Органические соединения с ионными связями, например соли кислот, образуют гетерополярные молекулы, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы реакции с ними протекают быстро и количественно. Большинство же органических соединений имеют ковалентные связи и образуют гомеотюлярные молекулы, которые не диссоциируют на ионы реакции с ними протекают медленно, обычно идут не в одном, а в разных направлениях и часто не доходят до конца. Сплошь и рядом интересующее нас направление реакции дает всего 10% выхода ценного продукта, в то время как побочные реакции достигают выхода 90%, что сильно удорожает производство. [c.19]

По этой причине ионные (гетерополярные) молекулы часто называют также полярными. Это название -не очеиь удачно. -В более сложных ионныос молекулах, где катион симметрично окружен анио.чами (ил 1 наоборот), моменты люгут компенсироваться. С другой стороны, часто и в молекулах с преобладающей ковалентной связью встречается значительный момент, зызванный частичным смещением электронов з сторону электроотрицательных грутш. [c.220]

Образовавшиеся разнозарядные ионы, каждый с оболочкой инертного газа, стягиваются электростатически, образуя ионную (гетерополярную) молекулу. Валентность элементов, соответствующая черточке структурных формул, определяется числом отдаваемых (принимаемых) электронов и может, следовательно, быть положительной и отрицательной [c.237]

Превращения, которые претерпевает ионный агент при обратимых переходах, записанных в уравнении (1-6), с электронной точки зрения представляют собою изменения порядка активной связи или типа гибридизации. Предельные случаи для соединений КдС X — это 8/7 -гибридизация поляризованных молекул и контактных ионных пар и р -гибридизация свободных органических ионов. Промежуточные случаи можно условно характеризовать как гибридизацию яр " , где а <1. Качественным отражением различных состояний связи ион — противоион являются электронные спектры, как это следует, например, из данных, приведенных па стр. 15. Более точные методы структурного анализа (ЯМР, рентген), учитывающие расстояние между центрами зарядов противоположного знака и взаимнзгю ориентацию соответствующих фрагментов гетерополярной молекулы, позволяют иногда дать близкую к количественной характеристику этого состояния. [c.16]

Иная качественная картана явления характерна для адсорбции ПАВ на грани раздела вода—воздух. Еще в 1916-1917гг, Лэнгмюр и Гаркинс показали, что гетерополярные молекулы концентрируются в поверхностном слое так, что их аполярная группа выходит в газовую фазу. Следова- [c.107]

Теория атома Бора позволила Борну и Гайзенбергу количес оцендть энергию образования гетерополярной молекульь [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология