Грове элемент

Элемент Бунзена-Грове. Элемент Грове составлен по схеме [c.431]

Первые опыты по созданию водородно-кислородного элемента были проведены Грове в 1839 г. Однако элемент долгое время н [c.48]

Еще в 1839 г. Грове доказал возможность получения электрического тока за счет энергии реакции окисления водорода кислородом до воды. Это был первый топливный элемент. Спустя три года Грове даже создал батарею из водородно-кислородных элементов. Однако сам он не видел путей для практического использования своего изобретения. Сознательная постановка вопроса о прямом превращении химической энергии топлива в электрическую принадлежит англичанину Гору (60-е годы прошлого века). Энтузиастом технического решения этой проблемы спустя десять лет выступил П. Н. Яблочков. В 1894 г. немецкий электрохимик Оствальд назвал задачу создания топливного элемента центральной проблемой электрохимии. [c.98]

В 1839 г. Грове предложил элемент [c.480]

Процентный раствор НК Оз. Э. д. с. такого элемента-ь 1,9—1,95 в. Рабочее напряжение 1,8—1,85 в. Внутреннее сопротивление элементов Грове и Бунзена настолько мало (—0,1 ома), что позволяет отбирать ток, доходящий до десятков ампер. Общим недостатком этих элементов является высокий саморазряд и выделение во время работы ядовитых газов [c.481]

В большинстве гальванических элементов это условие, однако, не выполняется. Из-за замедленности реакций в элементе э. д. с. определяется отдельными их стадиями, которые иногда даже необратимы (т. е. после изменения направления тока в элементе имеет место другая реакция и т. д.). Например, в кислородно-водородном элементе (элементе Грове) [c.119]

Дэй, резюмируя работы Фуркруа де-Вильде, Бреффа, Гоффмана, Вертело, Маршана, Грова, Мэджени предполагает, что этилен при высоких температурах распадается прямо на элементы. При более низких температурах образуются метан и углерод, затем метан и жидкие углеводороды. [c.245]

Первый кислородно-водородный топливный элемент предложен Гровом в 1839 г. [c.284]

Еще в 1839 г. Грове получил ток от кислородно-водородного элемента. Однако он не представлял себе возможности практиче,-. ского использования подобного источника тока. Попытку создания топливного элемента, пригодного для практики, впервые осущест-5 вил Павел Николаевич Яблочков. Им были разработаны в 1895 г." элементы с газовыми электродами. Теоретические вопросы, связан- ные с созданием топливных элементов, изучали многие крупные зарубежные ученые — Оствальд, Нернст, Грубе и другие и СССР — Фрумкин и ряд ученых его школы. Особенно большое внимание разработке топливных элементов стали уделять после второй мировой войны. Над этой проблемой работает ряд коллек-] тивов исследователей. Однако применение топливных элементов, пока еще очень ограничено. В настоящее время называют топливными элементами все элементы, в которых активные материалы не заключены в самом элементе, а подаются в него непрерывно. Системы из топливных элементов и относящихся к ним вспомогательных устройств, например для регулировки давления газов, называют электрохимическими генераторами энергии. В качестве окислителя на положительном электроде в топливных элементах чаще всего используют кислород. Существуют элементы с жидкими окислителями — азотной кислотой и др., но они не получили пока распространения. Работа кислородного электрода была рассмотрена ранее. На отрицательном электроде в качестве активных веществ (топлива) используют газообразные (водород), жидкие (метанол, гидразин и др.) и твердые вещества. Некоторые виды топлива (метан, уголь) электрохимически инертны, их ионизация протекает так медленно, что практически процесс не осуществим без принятия специальных мер. Для ускорения реакции используют два способа электроды изготавливают из веществ, каталитически ускоряющих процесс, и работа ит при повышенных температурах. [c.352]

Исторически электролиз воды и последующее получение электроэнергии путем рекомбинации гремучего газа были впервые осуществлены Риттером в 1801 г. [18] и Грове в 1839 г. [19]. Однако эти ученые не могли задолго до открытия первого закона термодинамики и введения понятия об энергии оценить важность своих опытов. Первый настоящий водородно-кислородный элемент был, без сомнения, сконструи- [c.32]

В 1938 г. Бэкон [21] повторил опыты Грове с электродами из никелевой сетки, работающими в щелочном растворе. Результаты оказались довольно незначительными даже при повышении рабочей температуры почти до температуры кипения щелочи (около 1Ю°С). Исходя из этого, Бэкон пришел к выводу, что, используя для электродов такие дешевые материалы, как никель, высокие плотности тока без значительного падепня напряжения можно получить лишь при гораздо более высоких температурах и давлениях. При этом во избежание закипания электролита давление должно экспоненциально увеличиваться с повышением температуры. Сознательно подойдя к решению этой проблемы лишь с инженерной точки зрения, Бэкон сконструировал е 1939 г. свой первый элемент, который мог работать при давлениях до 200 атм и при средних температурах. Элемент был разработан как аккумулятор, который сначала заряжался в процессе электролиза, а затем благодаря происходящей между теми же электродами реакции рекомбинации накопленных водорода и кислорода должен был вырабатывать электроэнергию. [c.33]

В 1839 г. английский ученый Грове построил два гальванических элемента платиново-цинковый с растлором азотной кислоты в качестве электролита и так называемый газовый элемент из двух платиновых пластинок. Нижние концы пластинок в газовом элементе погружены в раствор серной кислоты, а верхние находятся в атмосфере водорода или кислорода источником энергии является химическая реакция между кислородом и водородом с образованием воды. Как и в любом другом элементе, эта реакция разделяется на два электрохимических процесса. Один из них протекает на отрицательном полюсе гальванического элемента [c.26]

Платиново-цинковый элемент Грове, в отличие от его же водородно-кислородного газового элемента, еще далекого от совершенства, оказался настолько мощным, что Якоби использовал его для питания электродвигателя десятивесельной лодки. В этой лодке Якоби плавал по Неве. [c.27]

Первым гальваническим элементом был вольтов столб (конец XVIII—начало XIX веков), который предназначался для исследования электролитических явлений, например разложения воды. Значительным шагом вперед явилось открытие элемента Даниэля (1836), дающего еще больший ток, чем вольтов столб. За ним последовало создание многочисленных гальванических элементов, например элемента Грове (1839) (Нг(Р1) 1 раствор серной кислоты (Р1)Ог) (фактически первый топливный элемент) и элемента Лекланше (1868), широко применяемого и в настоящее время. [c.239]

Бунзен заменил в элементе Грове дорогую платину прессованным ретортным углем. ЭлементБунзена имел прежде большое распространение. Сейчас он вытеснен другими, более удобными. [c.432]

В химических источниках тока в качестве жидких деполяризаторо1В применяют азотную кислоту с растворенным в ней бихроматом калия КгСггОт (в элементах Грове-Бунзена), серную кислоту с тем же бихроматом (в элементах Поггендорфа) и т. д. [c.82]

Первые попытки создания гальванических элементов, в которых осуществляется непрерывный подвод активных материалов, относятся еще к первой половине XIX в. В 1839 г. Грове [Л. 1] описал опыты по созданию гальванической цепи, энергия которой обусловлена реакцией окисления водорода. В этих опытах применялись платиновые электроды, погруженные в подкисленную воду. Электроды после предварительной обработки помещались в атмосферу кислорода и водорода, оставаясь наполовину погруженными в раствор. Используя этот принцип, Грове спустя 3 года создал батарею из водо-, родно-кислородных элементов (Л. 2]. Элемент Грове был [c.217]

Такое объяснение вполне правдоподобно ДJrя многих случаев появления размытых сиок гров, особетию для элементов центральной части группы одна-1 о, как показал А. А. Шлшловский [563,564], размытость полос Се н Ь скорее должна быть отнесена иа счёт первой из приведённых выше причин. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология