Закон термонейтральности

Предпосылки теории электролитической диссоциации. В 1848 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности, согласно которому при смешении солевых растворов не происходит выделения тепла. Этот закон и постоянство теплового эффекта нейтрализации сильных кислот сильными основаниями объясняются тем, что молекулы солей, сильных кислот и сильных оснований в водных растворах диссоциированы на 100%. При одинаковых концентрациях, температурах и внешних давлениях такие молекулярно-кинетические свойства, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания для электропроводных растворов, имеют большие значения, чем для неэлектропроводных. Это несоответствие легко объясняется, если считать, что в электропроводных растворах увеличивается число частиц за счет распада молекул растворенного вещества на ионы. В одинаковых условиях скорость реакций в электропроводных растворах неизмеримо больше скорости реакций в неэлектропроводных растворах. Это различие также объясняется теорией электролитической диссоциации. Примерно с 1865 г. по 1887 г. [c.264]

Оставляя в стороне другие многочисленные выступления ученых различных стран но поводу теории электролитической диссоциации, отметим, что ее появление вызвало значительное оживление исследований в области теории растворов и электрохимии. Несмотря на то, что теория Аррениуса не могла удовлетворительно объяснить некоторые экспериментально установленные факты, например, аномальную проводимость электролитов в неводных растворителях, отступления от теории концентрированных растворов и растворов сильных электролитов и т. д., она все же объясняла некоторые другие факты. Так, теория электролитической диссоциации оказалась сильным аргументом в пользу осмотической теории Вант-Гоффа с ее помощью оказалось возможным объяснить многие явления и экспериментально установленные факты — силу кислот и оснований, каталитические свойства кислот, окраску растворов электролитов, закон термонейтральности и т. д. [c.432]

Исходя из закона термонейтральности, прежде всего можно спросить, какое оказывают на него влияние обе гипотезы об одинаковом или неодинаковом количестве выделяющегося тепла. Очевидно, что закон термонейтральности не был бы нарушен, если бы выделяю-ш,ееся количество теплоты было одинаково для всех оснований, ибо это было бы равносильно прибавлению ко всем числам таблицы одинаковых величин. С другой стороны закон не был бы нарушен также, если бы эти количества были различны, ибо, если в примере, указанном выше, вы прибавите к поташу и к извести различные количества, например, а и 6, то в обоих случаях общее количество выделившейся теплоты окажется увеличенным на величину а Ь. Мы очевидно имеем [c.48]

Таким образом, становится ясным, что термонейтральность растворов не будет нарушена от прибавления неодинаковых количеств теплоты, и что, следовательно, закон термонейтральности не может дать нам права делать какие-либо заключения о количестве теплоты, выделяемой водой. Надо, следовательно, прибегнуть к прямому опыту. [c.48]

Следующим по важности открытием Гесса явилось установление закона термонейтральности, давно уже вошедшего в учебники по термохимии и электрохимии. 16 октября 1840 г. Гесс [26] доложил в Академии наук и через год опубликовал закон, согласно которому, если взять два раствора нейтральных солей, имеющих одинаковую температуру и образующих при обменном разложении две новых соли, то температура их (после смешения.— А. К.) или совсем не изменяется или изменяется весьма незначительно . [c.176]

Из этого уравнения видно, что смешение растворов азотнокислого натрия и сернокислого калия не приводит ни к каким изменениям химического состава и отсутствие реакции, естественно, и обусловливает, таким образом, отсутствие теплового эффекта, что и констатируется законом термонейтральности. Вот почему этот закон впоследствии послужил серьезным доводом в пользу теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса и теории сильных электролитов. [c.177]

Этот закон термонейтральности, так же как и постоянство теплот нейтрализации, является важным подтверждением теории электролитической диссоциации. Ему не подчиняются растворы солей слабых кислот и оснований, которые не диссоциированы нацело. [c.76]

При смешивании разбавленных растворов солей, представляю щих собой сильные электролиты, теплового эффекта не наблюдает ся (закон термонейтральности, открытый Г. И. Гессом, 1841) Например, при реакции в растворах солей [c.62]

Однако закон термонейтральности не соблюдается, когда при взаимодействии растворов электролитов выпадает осадок. Например, при образовании нерастворимого осадка хлорида серебра [c.62]

Одним из основателей термохимии является Герман Иванович Гесс (1802—1850), профессор горного и технологического институтов в Петербурге. В результате обширных экспериментальных исследований он в 1836 г. установил, а в 1840 г. опубликовал закон постоянства сумм теплот, являющийся следствием закона сохранения энергии. В 1841 г. им же установлен закон термонейтральности. [c.8]

При смешивании разбавленных растворов электролитов, взаимодействующих между собой обратимо, теплового эффекта не наблюдается (закон термонейтральности). Например, при взаимодействии в растворе [c.101]

В реакциях без ионных изменений, папример при смешении двух ])астворимых солей, тепловой эффект не наблюдается. Это явление было установлено ранее (Гесс, 1840) и сформулировано в виде закона термонейтральности. Выделяющаяся теплота при реакции осаждения, например [c.75]

Один из основателей термохимии — Г. И. Гесс, четко сформулировавший основные законы термохимии (закон постоянства сумм тепла и закон термонейтральности), в 40-х годах XIX в. ставил перед собой задачу — найти метод измерения степени химического сродства. В письме к Я. Берцелиусу от 28 декабря 1840 г. Гесс писал У меня уже нет никаких сомнений по поводу основного вопроса выделяемое тепло есть мера сродства. Это сообщает всей химии иной характер может быть, мне выпадет на долю счастье — открыть общий закон сродства, но во всяком случае я уверен в том, что приготовил путь к этому открытию [1, стр. 50]. [c.319]

Один из основоположников термохимии. Выдвинул (1840) положение, согласно которому величины тепловых эффектов р-ции могут служить мерой хим. сродства. Открыл (1840) основной закон термохимии — закон постоянства кол-ва теплоты, согласно которому тепловой эффект р-ции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих в-в, а не от числа стадий процесса (закон Гесса). Установил (1840), что при смешении нейтральных солевых р-ров тепловой эффект отсутствует (закон термонейтральности). Показал, что при нейтрализации грамм-эквивалента любой сильной к-ты сильным основанием всегда выделяется одинаковое кол-во теплоты. [c.119]

Г. И, Гесс сформулировал основной закон термохимии закон постоянства сумм теплоты, а также закон термонейтральности, [c.551]

В 1840 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности. Он показал, что если смешать два раствора нейтральных солей, имеющих одинаковую температуру и образующих при обменном разложении две новые соли, то температура их смеси не изменится. Закон о термонейтральности растворов нашел объяснение в теории алектродитической диссоциации С. Аррениуса, [c.314]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Во втором сообщении Гесс сформулировал также закон термонейтральности Если вы приготовите два раствора нейтральных солей, имеющих одинаковую температуру и образующих при обменном разложении две новых соли, то температура их смеси не изменится Доказательство этого положения привело Гесса к выводу, что наиболее сильные основания это те, которые при взаимодействии выделяют наибольшее количество тепла. Этот вывод, как, впрочем, и прямые указания в ряде статей, показывают, что свои термохимические исследования и выводы Гесс связывал с решением нроблемы химического сродства. [c.284]

Герман Иванович Гесс [8—12] принадлежит к числу ученых, обогативших науку трудами первостепенного значения. Уже давно всеобщее признание получил основной закон термохимии, закон постоянства сумм (тепла), открытый Гессом и носящий его имя. Теория электролитической диссоциации также базируется на установленном Гессом законе термонейтральности. Госсу принадлежат и ценные работы в области аналитической и органической химии. По его учебнику Основания чистой химии (1-е изд., 1831 г. 7-е изд. 1849 г.) училось целое поколение химиков. [c.162]

Однако закон термонейтральности не соблюдается при выпадении нерастворимого осадка. Например при смешении растворов AgNOg н KG1 ионы NOg и К+ остаются свободными, но ионы Ag+ и С1 соединяются в твердый Ag l, что сопровождается выделением теплоты осаждения, обратной теплоте растворения. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология