Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серная кислота, константа диссоциации среде

    Для оценки кислотности в неводных средах используется предложенная Гамметом функция Но, численно равная р , т. е. отрицательному логарифму константы диссоциации индикаторов, обесцвечивающихся при соответствующей величине pH водных растворов кислот. Так, например, о-нитроанилин имеет Н = -0,3, что соответствует 10 % концентрации серной кислоты в водном растворе. Окрашивание антрахинона соответствует Но = -8,27, т. е. кислотности 90 % серной кислоты. [c.893]


    Причем показано, что протонирование само по себе не вызывает никаких изменений в электронном спектре вплоть до pH 2,8, если pH среды регулируется с помощью серной кислоты [53]. В этом случае связывание Е должно менять основную константу диссоциации более, чем в 100 раз, и, наоборот, связывание Н+ должно во столько же раз менять константу связывания Е". Однако кинетические измерения показали, что протонирование Ре -пероксидазы хрена увеличивает скорость связывания Р в 10 раз, не влияя при этом существенным образом на скорость диссоциации [75]. [c.209]

    Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопрото-лиза /Сз), тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (/Сз = 10 ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а в среде безводной серной кислоты (/Сз = 2,4- 10 ) идет сольволиз этих солей  [c.43]

    Определены относительные константы диссоциации тринитротолуола, азотной и серной кислот в ряде неводных сред. Найдено, что в некоторых средах (ацетоц — диэтиламин, метилэтилкетон — диэтиламин) тринитротолуол как кислота по силе превосходит серную и совпадает с азотной кислотой. [c.342]

    Понятие pH (—lg [Н3О+]) для характеристики кислотности среды при высоких значениях кислотности становится неприменимым, поскольку донором протонов в этом случае является не гидроксоний-ион, а недиссоциированная молекула, как, например, Н2504 в концентрированных растворах серной кислоты. В этом случае кислотность определяют с помощью эмпирического метода, который основан на измерении степени диссоциации кислоты НВ+, сопряженной слабому основанию В, и константы кислотной диссоциации р/Сд. Новая шкала Но (Н — кислотная функция Гаммета) определяется соотношением Но = р/Са+ lg[B]/[BH+]. В нашем опыте функция Но расширяет шкалу pH ниже значения pH 0. [c.42]

    Константа диссоциации этого комплекса равна I 10 . Для того чтобы реакция образования комплекса прошла наиболее полно, необходим избыток перекиси водорода и достаточно высокая кислотность среды (1—2 н. серная кислота). Комплекс имеет максимум поглощения при 410 ммк, следовательно, колориметрировать его нужно с синим светофильтром, обладающим областью пропускания nplti 400—450 ммк. Визуально растворы соединений титана с перекисью водорода обладают желто-оранжевой окраской. [c.181]

    Дифференцирующие свойства неводных сред более отчетливо проявляются при индикации конечных точек при кондуктометри-ческом, нежели чем при потенциометрическом титровании. Так, при титровании растворов серной кислоты ацетатом натрия в уксуснокислой среде на кривой потенциометрического титрования четко фиксируется только скачок, соответствующий нейтрализации Н"-ионов по первой константе диссоциации серной кислоты (образование бисульфата натрия), тогда как нейтрализация Ш-иона по второй константе практически не фиксируется. На кривой низкочастотного кондуктометрического титрования (рис. 74) зафиксированы две конечные точки, отвечающие реакциям [81]  [c.159]


    Метод титрования в неводных растворах дает возможность проводить титриметрическое определение многокомпонентных систем солей, кислот и оснований. Так, например, при анализе смесей кислот уксусной СНДСООН и серной H2SO4 или муравьиной НСООН и соляной НС1 в неводных средах получаются многоступенчатые кривые титрования, которые имеют несколько перегибов и несколько скачков, что позволяет проводить раздельное титрование этих кислот. Это возможно лишь благодаря большому различию в величинах константа ионизации (диссоциации) кислот в этом случае. [c.345]


Смотреть страницы где упоминается термин Серная кислота, константа диссоциации среде: [c.335]    [c.38]    [c.114]    [c.215]    [c.63]    [c.49]   
Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.465 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация кислот

Кислота константа диссоциации

Константа диссоциации

Константа кислоты



© 2024 chem21.info Реклама на сайте