Приготовление и титрование 0,1 н. раствора серной кислоты

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И ТИТРОВАНИЕ 0,1 н. РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.312]

Приготовление и титрование 0,1 н. раствора серной кислоты, работа 26, опыт 166. [c.70]

Приготовление и титрование 0,1 и. раствора серной кислоты [c.66]

Для приготовления титрованного раствора серной кислоты 2,9 ж.1 концентрированной (приблизительно 96%-ной) серной кислоты плотностью 1,84 г/см разбавили водой до объема 1 л. Можно ли на основании этих данных установить точно титр полученного раствора [c.245]

Приготовление стандартного раствора кислоты. Готовят точно 30%-ный раствор серной кислоты. Концентрацию раствора устанавливают титрованием допускаются отклонения от заданного значения не более чем 0,1%. Раствор должен быть прозрачный и храниться в закрытой бутыли. [c.257]

Приготовленный раствор фильтруют, 50 мл профильтрованного раствора вносят в коническую колбу емкостью 250 мл, снабженную хорошо притертой пробкой, и прибавляют 2,6 мл 1 н. раствора серной кислоты, 70 мл 0,1 н. раствора иода и 10 мл раствора ацетата натрия (100 г кристаллического ацетата натрия в 100 мл воды). Тотчас же закрывают колбу пробкой, хорошо встряхивают и оставляют стоять в темноте в течение 16—20 час. Затем прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и через 2 мин. титруют избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Перед концом титрования прибавляют крахмал и титруют до обесцвечивания. [c.183]

При массе пробы почвы 2 г и при использовании для приготовления титрованного раствора серной кислоты стандарт-титра с точно установленной концентрацией 0,02 моль/д.м (0,02 н.), расчет проводят по преобразованной формуле X = V 140. [c.150]

Выполнение работы. В данной работе надлежит определить концентрацию серной кислоты в растворе, приготовленном в опыте 1, а работы 11. Если опыт , а не выполнялся, то получить у, преподавателя раствор серной кислоты, концентрацию которой следует определить. Получить у лаборанта 0,1 н. раствор щелочи, концентрация которого точно установлена, т. е. титрованный раствор, и индикатор метиловый оранжевый. [c.61]

Перманганатный метод [9, 16, 23]. Хотя прямое титрование горячего 1 н. солянокислого раствора гидразина перманганатом и может быть проведено, однако этот способ нельзя рекомендовать вследствие трудности определения конечной точки титрования. Кроме того, было показано, что реакция окисления гидразина перманганатом в кислой среде не протекает количественно [24, 25]. Хорошие результаты, однако, могут быть получены, если проводить окисление гидразина в щелочной среде избытком перманганата и определять этот избыток с помощью иодида калия или тиосульфата в кислой среде. Указанная методика подвергалась различным изменениям вследствие чувствительности щелочных растворов гидразина к окислению, которое наблюдается даже в течение сравнительно коротких промежутков времени от момента приготовления образцов до момента обработки их избытком перманганата. Для проведения анализа с помощью перманганатного метода требуются следующие реактивы стандартный раствор перманганата калия, стандартный раствор тиосульфата натрия, 4 н. раствор едкого натра, 4н. раствор серной кислоты, иодистый калий и раствор крахмала. [c.155]

Для приготовления стандартных растворов в делительную воронку вводят 20 мл винной кислоты (0,05М раствор, содержащий 15— 20 капель фенолового красного), отмеренные объемы титрованного раствора сульфата трехвалентного железа и 5 мл аскорбиновой кислоты. После нейтрализации раствора аммиаком по феноловому красному в воронку вводят 5 мл 0,1% раствора реактива и через 40 мин экстрагируют двумя порциями по 10 мл изоамилового спирта. Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность при тех же условиях, что и исследуемый раствор. Раствором сравнения служит экстракт полученный одновременно в холостом опыте (последний отличается от анализируемого экстракта лишь заменой раствора сульфата железа равным объемом дистиллированной воды, подкисленной, как и упомянутый раствор, серной кислотой). [c.147]

Определение нормальности приготовленного раствора серной кислоты. В колбу для титрования по указанию мастера производственного обучения внести пипеткой 20 мл приготовленного приблизительно 0,1 н. раствора серной кислоты, разбавить равным объемом воды, прибавить [c.48]

Для приготовления 0,1-н. спиртоводного раствора едкого патра или кали смещивают равные по объему части 0,2-н. водного его раствора и спирта. Поправочный коэффициент устанавливают титрованием 0,Гп. водным раствором серной кислоты в присутствии трех капель индикатора метило вого красного до появления устойчивой красной окраски. [c.77]

Точную навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки. Полученным раствором наполняют бюретку. В коническую колбу на 500 мл переносят отмеренный пипеткой точный объем (25 мл) рабочего раствора перманганата калия и приблизительно равный объем разбавленного (1 4) раствора серной кислоты. Разбавляют этот раствор до 250 мл, слегка нагревают и титруют раствором нитрита натрия до обесцвечивания раствора перманганата калия от одной капли избытка нитрита натрия. Повторяют титрование 2—3 раза, берут среднее значение и рассчитывают содержание нитрита натрия в анализируемом растворе. Зная навеску соли, рассчитывают содержание нитрита в технической соли в процентах. [c.359]

Применяемый олеум предварительно стандартизовали по тщательно приготовленным 50- и 80%-ным растворам серной кислоты, проанализированным с максимальной правильностью методами ацидиметрического титрования и измерением плотности. Пробу, содержащую около 1 г воды, помещают в сосуд Дьюара с крышкой, на которой размещены бюретка, мешалка и термометр. Олеум, содержащий 10— 25% свободного SO3, добавляют из градуированной через 0,05 мл бюретки, защищенной трубкой с осушителем. Автор сообщает, что при анализе 98%-ной серной кислоты была достигнута воспроизводимость определения 0,2%. Метод довольно прост и не требует много времени, однако при его использовании необходимо достаточно часто стандартизовать применяемый олеум, поскольку его состав быстро изменяется. [c.211]

Гидрохинон, титрованный раствор 2,7528 г гидрохинона ч. д. а. растворяют в 800 мл теплой дистиллированной воды и после прибавления 30 мл раствора серной кислоты (1 1) доводят до литра. Титр раствора определяют через два дня после приготовления. Для этого [c.17]

Перхлорат бария, стандартный объемный раствор. Для приготовления стандартного раствора (1) взвешивают 10,6 г перхлората бария [83(004)2] или 12,2 г три-гидрата перхлората бария [Ва(004)2 ЗН2О] и растворяют в 200 мл дистиллированной воды доводят до 1000 мл изопропиловым спиртом и устанавливают рН=3,5 добавлением хлорной кислоты. Устанавливают титр раствора с помощью раствора серной кислоты 0,005 моль/л гравиметрически. 1 мл этого титрованного раствора эквивалентен приблизительно 1 мг серы [c.341]

Щавелевая кислота (х.ч.). При приготовлении титрованного раствора ее на каждый литр последнего добавляют 50 мл серной кислоты (х. ч., уд. в. 1,84). [c.19]

После приготовления раствора серной кислоты для регенерации его перемешивают и берут 1 мл для титрования, для чего приливают небольшое количество дистиллированной воды, добавляют три капли метилоранжа и [c.272]

Приготовление титрованного раствора гидрохинона. 2,7528 г гидрохинона ч. д. а. растворяют в 800 мл теплой дистиллированной воды, приливают 30 мл серной кислоты (1 1) и доводят до [c.202]

Для приготовления электролита в рабочую ванну заливается вода в таком количестве, чтобы при последующем добавлении концентрированной серной кислоты получить водный раствор серной кислоты концентрации 58—69% (уд. вес 1,60). Контроль электролита сводится к измерению плотности последнего при помощи ареометра и периодическому определению концентрации кислоты методом титрования. Корректирование заключается в добавлении концентрированной серной кислоты. [c.37]

Ход определения. Отмеривают пипеткой 10 мл 3%-ной перекиси водорода в мерную колбу на 100 мл. Доводят дистиллированной водой до метки. Перемешивают. Отбирают 20 м/г приготовленного раствора в колбу для титрования. Разбавляют 100 мл дистиллированной воды. Вливают 10 мл раствора серной кислоты 1 5. Титруют 0,1 н. раствором KMnOi до ясно заметного в течение полминуты слабого розового окрашивания. I мл 0,1 н. раствора KMnOi соответствует 0,00701 г Н2О2. Метод применим при отсутствии стабилизаторов в растворе перекиси водорода. [c.402]

Бром-циан приготовляется по мере надобности. К разбавленному раствору серной кислоты прибавляются бромные соли — смесь бром-новатокислого натрия и бромистого натрия. Раствор цианистого натрия Прибавляется к бромному раствору до тех пор, пока не прореагирует весь бром. Приготовленный запасный раствор бромистого циана анализируется прибавлением йодистого калия и титрованием свободного иода гипосульфитом. При исследовании таких растворов важно установить, не имеется ли в наличии неразложившегося бромата или свободной кислоты, которые необходимо удалить перед производством анализа.. Этого достигают нейтрализацией углекислым натрием и последующим подкислением уксусной кислотой, а затем уже прибавляют йодистый калий. Описание современных металлургических процессов- применяю- [c.11]

Титрование проводили с помощью потенциометра ЛПМ-60М со стеклянным и хлор-серебряньш эЛектродами. Ацетон очищали от кислых примесей по известной методике (2). Точную концентрацию титрантов устанавливали титрованием в ацетоне раствора серной кислоты, приготовленного из фиксанала. Применение указанных условий позволило разработать методики анализа продуктов сульфирования керосиновых фракций контакта Петрова, кислого гудрона продуктов сульфирования жирных кислот и продуктов сульфирования а-олефйнов. [c.269]

Титрованный раствор мышьяковистой кислоты, служащей для приготовления стандартной шкалы окрасок. — 1,32 г химически чистой АздОд растворяют в 25 мл 20%-ного раствора едкого натра. Раствор нейтрализуют разбавленной серной кислотой, переносят в литровую мерную колбу, добавляют 10 мл серной кислоты (плотн. 1,84), разбавляют водой до метки и хорошо перемеши- [c.315]

В качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы кислот соляной и серной, растворы гидроксидов NaOH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использованы как исходные вещества для приготовления титрованных растворов, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веществам. Чаще всего применяют 0,1—0,5 н. растворы. [c.314]

Титрование ведут следующим образом. В коническую колбу приливают 20 мл раствора иодида калия, содержащего соли приблизительно в 1,5—2 раза больше по сравнению со взятой фактической навеской дихромата калия КгСггО,. Затем приливают сюда Ъ—20мл 20-процентного раствора серной кислоты и точно отмеренный пипеткой объем (20 или 25 мл) стандартного раствора дихромата калия КгСГгО,. Дают раствору постоять в темноте около 5 мин для завершения реакции, после чего прибавляют 100—150 мл воды и титруют приготовленным раствором тиосульфата натрия, титр которого требуется установить. Вначале титрование ведут без индикатора и только после того, как раствор сделается светло-желтым, прибавляют 2—3 мл крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора и появления зеленой вследствие образования ионов СгЗ+. [c.364]

Предположим, что для установления нормальности приготовленной кислоты была взята на аналитических весах навеска соды в 0,1946 г, а на титрование раствора этой навески пошло 20,45 мл приготовленного рабочего раствора. Грамм-эквивалент соды равен половине грамм-моля, т. е. 53,00 г. Взятая навеска соды содержит 194,6 53,00 мг-экв. Это же число милиграмм-эквивалентов серной кислоты содержится согласно данным титрования и в 20,45 мл рабочего раствора серной кислоты. Нормальность раствора кислоты, таким образом, равна [c.138]

Гидрохинон, титрованный раствор. В 800 мл дистиллированной воды, нагретой до 50° С, растворяют 2,7528 г гидрохинона и после прибавления 30 мл раствора серной кислоты (1 4) объем доводят до 1 л. Титр раствора определяют через два дня после приготовления. Для этого к 20 мл раствора подкисленного пирофосфата натрия [19,948 г Ма4Рг07 безводного и 16,3 мл Н23 04 (1 4) в 100 мл раствора] добавляют 7 мл Н2504 (1 4), 5 мл раствора Мп504 и 10 мл 0,05 н. раствора КгСггО . [c.58]

Для приготовления больших количеств титрованных растворов гипосульфита лучше поступать следующим образом. Заготовляют достаточный запас свободной от СО2 воды. Способ приготовления и хранения, как он описан раньше, достаточно гарантирует стерильность воды, если стеклянные трубки, каучуки, резиновая иробка хорошо выщелочены паром и прокипячены продолжительное время в воде. Подготовляют склянку на 5 литров, в ымеряют ее (см. приготовление титрованного раствора H2SO4, стр. 38), моют и выщелачивают на аппарате Шилова. По окончании выщелачивания оставляют в перевернутом виде на кольце штатива до момента приготовления раствора. Тщательно моют и выщелачивают стеклянные трубки и бюретки, моют и кипятят каучуки и подобранные резиновые пробки. В склянку всыпают отвешенное количество гипосульфита, собирают установку так, как это указано при приготовлении раствора NaOH без углекислоты, просасывают воздух водоструйным насосом через установку, соединенную с затворами со щелочью, а последний с затвором с серной кислотой, Просасывание воздуха ведут Р/ —2 часа. После этого склянку до нужной черты заполняют водой и оставляют стоять в течение нескольких дней время от времени ее содержимое осторожно взбалтывают, чтобы получить равномерный раствор. После этого заполняют бюретку раствором, раствор выпускают. Так поступают 3—4 раза, после чего, окончательно наполнив бюретку, приступают к установке титра. [c.56]

Навеску 5,7687 г буры N328407 ЮНгО растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 20 мл приготовленного рзстворз буры пошло 22 мл раствора серной кислоты неизвестной концентрации. Вычислите а) нормальность рзстворз серной кислоты б) поправку к нормальности в) титр раствора буры г) титр раствора серной кислоты. [c.135]

Концентрации приготовленных растворов серной кислоты определяют ориентировочно денсиметром и уточняют титрованием 1 н. раствором NaOH [2]. [c.84]

Подготовка к анализу. Для приготовления стандартного раствора 1,106 г соли Мора Ре(ЫН4)2(504)2 6Н2О растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл 25%-ного раствора серной кислоты Н2504и свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой доводят объем раствора до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг активного хлора. Если определение проводится в 100 мл воды, то количество миллилитров соли Мора, израсходованное на титрование, соответствует содержанию хлора (мг/л) или монохлорамина или дихлорамина. Раствор устойчив в течение месяца. Хранить его следует в темном месте. [c.71]

А. И. Бобрус и Л. Ф. Ким ( Агрохимия № 1, 1969) пришли к заключению, что при определении доступного фосфора в карбонатных почвах необходимо перед приготовлением почвенной суспензии проверять концентрацию приготовленного исходного раствора углекислого аммония титрованием его 0,05 н. раствором серной кислоты по метилоранжу, доводить до концентрации 0,99—1,01% и только тогда использовать в анализе. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология