Соляная кислота нормальная

Пример 14. Плотность раствора соляной кислоты р = = 1,105 кг/м . По справочнику этой плотности соответствует 21,36%-ный раствор соляной кислоты. Нормальность можно вычислить по формуле [c.81]

Задача 3. Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении алюминия массой 10,8 е избытке соляной кислоты нормальные условия). [c.35]

Если на объем воды (НгО) мл затрачено К(НС1) мл соляной кислоты нормальной концентрации с(НС1), то карбонатная жесткость воды равна [c.214]

Отмерить бюреткой 15 мл нормального раствора (1 н.) соляной кислоты (нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент вещества в литре раствора). [c.47]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Отмерить бюреткой 15 мл нормального раствора (1 н.) соляной кислоты (нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент вещества в литре раствора). Для этого налить в бюретку через воронку 3—4 мл раствора кислоты, обмыть внутренние стенки бюретки и вылить раствор через кран. Повторить обмывание таким же количеством раствора. Наполнить бюретку раствором так, чтобы в кончике бюретки не осталось воздушных пузырьков (консультация с руководителем) и уровень жидкости был несколько выше нулевой метки (вынуть воронку из бюретки). В зависимости от положения глаза наблюдателя по отношению к мениску (рис. 32) отсчет показания бюретки будет неодинаков. Глаз наблюдателя должен находиться на одном уровне с нижним мениском жидкости (см. рис. 32,В). Осторожно открывая кран, слить излишек кислоты, чтобы нижний мениск жидкости достиг нулевой черты (см. рис. 32). Подставить под кончик бюретки стаканчик с навеской мрамора и, осторожно открывая кран, приливать кислоту до тех пор, пока нижний мениск не дойдет до черты с меткой 15. [c.50]

Какой объем водорода выделится при растворении алюминия массой 10,8 г в соляной кислоте (нормальные условия) Ответ 13,44 л. [c.24]

Электрохимическое вытеснение [46, 308]. Некоторые радиоактивные элементы могут быть выделены путем электрохимического вытеснения на менее благородном металле. Комплексообразователи мо-могут изменить величину нормального потенциала элемента и сделать возможным выделение того или иного радиоактивного элемента на более благородном металле. В присутствии соляной кислоты нормальный потенциал серебра падает с 0,80 до 0,22 в и, вследствие этого, в солянокислом растворе полоний, имеющий потенциал перехода Ро+++++4е—Ро— 0,78 ей Ро++-1-25 —Ро—0,65 в, выделяется на серебре. Комплексообразующим действием соляной кислоты следует объяснить выделение полония и на металлическом палладии, величина нормального потенциала которого в присутствии иона хлора падает с +0,83 до +0,64 в. [c.23]

Комплексообразователи могут изменить величину нормального потенциала элемента и сделать возможным выделение радиоактивного изотопа на более благородном металле. Например, в присутствии соляной кислоты нормальный потенциал серебра падает с 0,80 до 0,22 в, и вследствие этого в солянокислом растворе полоний, имеющий потенциалы перехода Ро+ -f 4е -> Ро и Ро -f [c.228]

Пример. При определении содержания в природной воде гидрокарбонатов (НСО ) получены следующие данные на титрование 100 мл исследуемой воды пошло 4,2 мл соляной кислоты (нормальность 0,098). Рассчитать концентрацию гидрокарбонатов в эквивалентной и весовой формах. [c.23]

Для уксусной кислоты, хлорида аммония и соляной кислоты нормальность равна молярности. [c.144]

Концентрация соляной кислоты (нормальность) [c.164]

Пипеткой на 10—15 мл налейте в три конические колбочки титрованный раствор соляной кислоты, нормальность которой вам сообщается преподавателем. В каждую из конических колбочек добавьте по 2—3 капли индикатора — фенолфталеина, который остается бесцветным в кислотной среде и окрашивается в малиново-красный цвет в щелочной. [c.94]

Задачи 190-195. Чему будет равен потенциал хингидронного электрода относительно насыщенного каломельного электрода при титровании 100 мл 0,1000 н раствора СНзСООМа в момент, когда прибавлено V мл соляной кислоты, нормальность которой МнсгЕхииг.=0,703 й Еи с.к.5.=0,2471 К,=2-10 [c.49]

Случай а. Металл находится в растворе других ионов, но вследствие быстрого растворения электрода в начальный момент и хорошей обратимости данного металла по отношению к собственным ионам устанавливается равновесие со своими же ионами металла, перещедшими в раствор. Разберем, например, установление потенциала на цинковом электроде в растворе соляной кислоты. Нормальный равновесный потенциал цинка равен [c.84]