Индикаторы потенциал перехода

Помимо потенциометрического метода измерения величин Е и ° часто используют колориметрический метод, наблюдая изменение окраски специальных редокс-индикаторов в исследуемом растворе. Редокс-индикатор представляет собой окислительновосстановительную систему, в которой окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску. Обычно редокс-индикато-ры в восстановленном состоянии бесцветны, в окисленном — окрашены. Для каждого индикатора зона перехода окраски связана с характерной для него величиной Е°. Редокс-потенциал индикатора [c.197]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение- [c.361]

Окислительный потенциал перехода для фенилантраниловой кислоты в) значительно выше, чем потенциал трехвалентного железа поэтому в случае применения в качестве индикатора фенилантраниловой кислоты прибавлять фосфорную кислоту нет необходимости. [c.395]

Окрашенные органические соединения. Большинство органических красителей изменяет свой цвет при изменении pH раствора и при изменении окислительно-восстановительного потенциала. Многие из них предложены для использования в качестве индикаторов окисления — восстановления потенциал перехода их окрасок часто зависит от pH. [c.388]

Индикатор Потенциал перехода, В Окраска окисленной формы восстановленной формы [c.212]

Индикатор потенциал перехода при окисленная форма восстановлен- [c.226]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Потенциал перехода окраски индикатора равен 0,88 в (Р. Белчер). ( По данным авторов, В. С. Сырокомского и В. В. Степина, предложивших этот индикатор, потенциал перехода окраски, индикатора равен 0,80 в . ) [c.389]

Индикатор Потенциал перехода (при pH 0) а Переход [c.392]

При pH от 6 до 7 переход окраски нехарактерен. Окис , ленная форма имеет синюю или красную окраску восстановленная форма бесцветна. Переход окраски обратим. Сильные окислители постепенно разрушают индикатор. Редокс-потенциал перехода зависит от pH раствора при pH О о = 0,69 В при pH 2 о=0,60 В при pH 6 Ео = =0,375 В. [c.128]

Потенциал перехода окраски индикатора зависит, следовательно, от общей его концентрации с, но, поскольку эта концентрация обычно всегда одинакова, можно принять, что потенциал перехода окраски — величина постоянная (в пределах точности визуального наблюдения). Обычно этот потенциал определяется с точностью 0,03 в. [c.387]

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

Потенциал перехода некоторых индикаторов [c.392]

В растворе хлорной кислоты индикатор образует малорастворимое соединение. В 2 н. по содержанию хлорной кислоты растворе потенциал перехода равен 0,95 в. [c.393]

Для приготовления водных растворов индикатора можно использовать бариевую или натриевую соль этой кислоты, которая ведет себя практически так же, как и исходное соединение. Переход окраски соли выражен несколько более резко и соответствует ее изменению от бесцветной через зеленую в темно-фиолетовую. Потенциал перехода окраски лежит около +0,8 В и не зависит от [c.367]

Таким образом, интервал перехода индикатора лежит между значениями двух потенциалов, один из них на 0,058/rt больше, другой на 0,058/и меньше, чем его стандартный потенциал. [c.367]

Первая стадия реакции необратима, вторая — обратима. Область изменения потенциала системы, в которой наблюдается изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода индикатора (АЕ) [c.185]

Индикаторная погрешность в методе окислительновосстановительного титрования с использованием обратимых окислительно-восстановительных индикаторов является постоянной и определяется близостью потенциала перехода окраски индикатора к потенциалу в точке эквивалентности рассматриваемой системы. В прямом комплексонометри-ческом титровании индикаторная погрешность АрМ = рМк — рМэ, [c.106]

Если раствор в точке перехода окраски индикатора имеет потенциал , а oi — стандартный потенциал индикаторной системы, то [c.169]

Стандартный потенциал, характеризующий последний процесс, равен 0,76 В, и интервал перехода дифениламина при [Н+] = = 1,0 моль/л составляет А =0,76 0,029 В. Если потенциал в растворе не превышает 0,73 В, индикатор бесцветен, при 0,79В раствор приобретает интенсивную сине-фиолетовую окраску. [c.116]

В отличие от обычного титриметрического метода, основанного на применении цветных индикаторов, в потенциометрическом методе титрования индикатором является электрод, на котором протекает индикаторная электрохимическая реакция. В первом методе показателем достижения точки эквивалентности служит переход окраски цветного индикатора, во втором — резкое изменение потенциала электрода (обычно называемое скачком потенциала), связанное с возникновением другой электрохимической реакции на поверхности раздела электрод — раствор. [c.37]

Таким образом, потенциал перехода окраски индикатора зависит а) от специфических свойств индикаторной системы, выраженных через ЕйГ, б) от температуры ( ог также зависит ог температуры) в) от интенсивности окраски окисленной формы -индикатора, выраженной через с юх , г) от общей концентрации индикатора Со д) от электростатических взаимодействий в растворе (вызванных содержанием солей), выраженных через Yiox и V/Red е) от pH раствора. [c.170]

Интервал перехода используемого индикатора составляет 1,05+1,11 В (см. условие примера). В связи с тем, что значение в точке эквивалентности (1,42 В) существенно выше верхнего значения интервала перехода индикатора, при использовании Л/-фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора раствор У0504 будет недотитровдн, при этом в конце титрования значение потенциала составит 1,11 В (в данном случае берем верхнее значение интервала перехода). Подставляем это значение в уравнение Нернста для ванадиевой пары и находим ощибку [c.297]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

При титровании ионов Fe (рН 3) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин с образованием эквивалентного количества ионов Fe . При титровании ЭДТА в точке эквивалентности ионы Fe , образовавшиеся при введении индикатора, также переходят в комплексонат железа (III) FeY , а индамин снова восстанавливается в лей-кооснование. Применяют индикатор вариаминовый синий (ф°=+0,60В) при pH 2. С возрастанием pH окислительновосстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до +0,57 В. Применяют также индикаторы индофенол, диметилнафтидин и др. [c.317]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Фенилантраниловая кислота iaHnOjN (дифенил-2-карбоновая кислота) QHs—NH— eHj OOH М = 213,24. Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о= 1,08 в. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. Представляет собой производное дифениламина и антраниловой кислоты. [c.514]

М. Наиболее часто титрование проводят в присутствии ферроина, но Кагл и Смит [63], выполнявшие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2,2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5,6-диметилферроин [64], имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титровании в азотной и хлорной кислотах [65]. [c.379]

Применение в меркуриметрии астра синего G [470], азоксина [286, 374], азоксина АШ [285] основано на возрастании окислительного потенциала системы [Fe( N)e] /[Fe( N)6] в присутствии небольших количеств Hg. Таким образом в присутствии Hg(II) феррициапид-ион может окислять индикаторы с высоким значением потенциала перехода. [c.43]

Комплекс железа(П1) имеет бледно-голубой цвет в результате восстановления его окраска из почти бесцветной переходит в красную. Поскольку переход окраски очень заметен, конечная точка обычно фиксируется, когда около 10% индикатора находится в виде комплекса железа(II). Потенциал перехода окрасш составляет приблизительно -Ь 1,11 В в 1 М серной кислоте. [c.366]

Индикаторы для титрования растворами церия(1У). Несколько окислительно-восстановительных индикаторов, обсуждавшихся в гл. 15, пригодны и при титровании растворами церия (IV). Особого упоминания заслуживают различные 1,10-фенантролинаты, поскольку потенциал перехода их окраски часто соответствует потенциалу в точке эквивалентности реакций с участием церия(IV). [c.384]

N-Фeнилaнтpaнилoвaя кислота. Стандартный потенциал Е этого индикатора равен 1,08 в переход окраски от бесцветной к красно-фиолетовой обратим [c.368]

Аналогично можно титровать 2п(П) в присутствии гекса-цианоферрата (1П) с индикатором диметилнафтидином. Этот раствор имеет большую величину окислительно-восстановительного потенциала, так как с [Ре(СЫ)б] в равновесии находятся только следовые количества [Ре(СЫ)б] , поскольку основное количество этих ионов связано с Zn +. Вследствие высокого значения окислительно-восстановительного потенциала индикатор окисляется и раствор приобретает красно-фиолетовую окраску. При титровании раствором ЭДТА ионы цинка переходят Б хелатный комплекс и в точке эквивалентности в свободном состоянии образуется гексацианоферрат(И). Окислительно-восстановительный потенциал при этом резко уменьшается и индикатор, восстанавливаясь, обесцвечивается. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология