Серебро потенциалы электродные

Индикаторные электроды. В качестве индикаторных можно применять электроды первого рода. В случае серебра, меди, ртути, свинца, кадмия и некоторых других металлов электродный потенциал соответствует формуле (6.21) и хорошо воспроизводим. Однако в других электродах, состоящих из металла и его ионов в растворе, в электродных равновесиях участвуют оксиды металла. Такие электроды фактически не электроды первого рода. Кроме того, их потенциалы, как правило, плохо воспроизводимы. Подобные электроды, например железный, никелевый, кобальтовый, вольфрамовый, хромовый и др., непригодны в качестве индикаторных. [c.264]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента AgjAgl тв, KI при 286 К, если при этой температуре произведение растворимости иодида серебра 0,32-10- , а стандартный электродный потенциал серебряного электрода 0,944 В. [c.64]

Стандартный электродный потенциал серебра (при 25°С) равен [c.288]

В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал— серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий наибольшие преимущества имеют методы гальванотехники (см. 103). [c.559]

Вычислите электродный потенциал железа в 0,01 М растворе соли Ре (N03)2. Вычислите электродный потенциал серебра в 0,001 М растворе AgNOз. Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01 М раствор Ре (N03)2, и серебряного электрода, погруженного в [c.97]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Золото встречается преимущественно в свободном состоянии (электродный потенциал золота °==1,68 В), тогда как серебро редко ( =80 В), а медь — исключительно редко ( =0,34 В). [c.412]

В химическом машиностроении практическое применение нашло только серебро. Стандартный электродный потенциал серебра Е° = +0,799 б. [c.244]

Серебро является одним из наиболее электроположительных металлов, его стандартный электродный потенциал, при 18° равен 4-0,799 в. [c.236]

Взаимодейст,вие с разбавленной азотной кислотой. В азотной кислоте в ка- честве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Максимальное значение электродного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96 В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота — более сильный окислитель, чем серная. Действительно, она окисляет даже серебро. Восстанавливается кислота тем глубже, чем активнее металл и чем более разбавлена кислота [c.332]

При этом активности раствора во всех его частях одинаковы. Замедленность диффузии приводит к тому, что при пропускании тока переходящие в раствор по реакции Ag —Ag + й ионы серебра задерживаются возле анода, а реакция Ад" + е —Ад вызывает обеднение раствора электролита у катода. Активность электролита у анода возрастает (а >а), а возле катода уменьшается (а2<а). Вследствие этого потенциал анода увеличивается, а катода уменьшается. Возникают электродные перенапряжения [c.329]

Отношение к воде. Так как электродный потенциал меди, серебра и золота положителен, т. е. в ряду напряжений они расположены справа от водорода, то с чистой водой реакции не произойдет. [c.151]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

Стандартный электродный потенциал серебра равен [c.259]

Сравните результат со справочным значением электродного потенциала серебра и объясните причины расхождения. Укажите стадию, энтальпия которой определяется с наибольшей погрешностью. [c.260]

Ряд напряжений дает количественную электрохимическую характеристику металлов. С понижением алгебраической величины электродного потенциала металла растет его восстановительная (донорная) активность (М — пе), а с увеличением потенциала метал-л.а проявляется усиливающееся окислительное (акцепторное) действие (М"++ле). Так, А1( ==—1,66В) — лучший восстановитель (донор электронов), чем Zn ( °=—0,76В) серебро ( ° = +0,80В) — более сильный окислитель (акцептор электронов), чем медь Е°= = +0,34В), и т. д. [c.155]

Какой металл, медь или серебро, находящиеся в стандартных растворах своих солей ([А +] = [Си ] =. .. г-ион/л), посылая в раствор ионы, приобретает больший отрицательный заряд, или, что то же, имеет более низкий стандартный электродный потенциал [c.96]

Если электролизу подвергается водный раствор, содержащий катионы различных металлов, то выделение их на катоде, как правило, будет идти в порядке понижения алгебраической величины электродного потенциала металла. Например, из смеси катионов Ag, Си и Zn при достаточном напряжении на клеммах электролизера сначала будут восстанавливаться катионы серебра = = +0,80 в), затем меди ( = +0,34 в) и, наконец, цинка (f = = —0,76 в). [c.162]

Если же водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения алгебраической величины стандартного электродного потенциала соответствующего металла. Так, из смеси катионов Ag Си , Ре " сначала будут восстанавливаться катионы серебра ( 0 == -1-0,80В), затем катионы меди (Е = +0,34 В) и последними — катионы железа ( = —0,44 В). [c.96]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Электроды первого рода. Серебро, медь, цинк и некоторые другие металлы в растворах своих солей находятся в состоянии равновесия по отношению к одноименным нонам. Положение этого равновесия при постоянной температуре определяется только природой металла и концентрацией раствора. Соответственно этому электродный потенциал металла в растворе собственных ионов не зависит от таких факторов, как размер электрода, объем раствора электролита и т. п., 66 [c.66]

Вычислите электродный потенциал серебра в 0,001 М ра створе соли AgNOa. [c.182]

Хлорсеребряный электрод. В этом электроде КС1 находится в равновесии с твердым хлористым серебром. Электродная реакция в случае, если хлорсеребряный электрод (Ag/Ag l, С1 ) имеет отрицательный знак, заключается в переходе серебра в ркэствор в виде ионов, которые взаимодействуют с ионами хлора и образуют твердое хлористое серебро. Если же электрод положительный, то на нем накапливается серебро. Потенциал этого электрода, так же как и потенциал каломельного электрода, зависит от концентрации ионов хлора. Потенциал хлорсеребряного электроде в насыщенным раствором КС1 при 25° равен 0,201 в. [c.51]

Хозуми и Акимото [177] наблюдали резкий перелом на кривой потенциометрического титрования вблизи точки эквивалентности в тех случаях, когда титрование проводилось в растворе с высокой концентрацией органического растворителя в ограниченном диапазоне pH. Такое поведение электрода следует рассматривать как результат взаимного наложения электродных функций натрий-селективного электрода по ионам водорода и серебра потенциал поддерживается на постоянном уровне, пока концентрация ионов водорода постоянна, и скачкообразно меняется при появлении избытка ионов серебра в точке эквивалентности. [c.61]

Изучение кинетики электроосаждения металлов связано также с затруднениями, возникающими в связи с неустойчивостью во времени потенциала катода. Изменение потенциала и электродной поляризации вызывается не только изменением активной иоверхности и истинной плотности тока, по и другими причинами. Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, наиример ири осажденпи кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом, Изменение величины нерена-иряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном катоде. На рис. 22.3 яриведена типичная кривая поляризация — время, полученная при выделении серебра на серебряном катоде. [c.455]

Нормальный электродный потенциал серебра равен 4-0,799 а, т. с. значительно положительнее. потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в иеокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Электроды третьего рода — системы, у которых значение электродного потенциала не зависит от активности окисленной и восстановленной формы, а определяется активностью катиона в растворе. Этот электрод состоит из металла, на котором осаждены две труднорастворимые соли. Например, серебро, покрытое сначала хлоридом серебра, а затем хлоридом свинца. Электрод погружен в раствор растворимой соли свинца, например РЬЫОз. На этом электроде идет процесс [c.253]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал се- ребра, воспользовавшись следующими энтальпиями энтальпия сублимации (атомизации) серебра АЯ°субл = 280 кДж/моль, энтальпия ионизации атома серебра ДЯ°иониз = 728 кКж,/моль, энтальпия гидратации газообразного иона Ag+ АЯ°гидр = = —467 кДж/моль. [c.260]

Вычислите электродный потенциал железа в 0,01 М растворе Ре(НОз)2 и серебра в 0,001 М растворе AgNOз. Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из железного [c.261]

Вычислите степень диссоциации AgNOa в 1 М растворе, если в нем электродный потенциал серебра по отношению к водородному электроду равен 0,79 В. [c.289]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

Различия связаны с тем, что ряд электродных потенциалов учитывает дополнительные процессы, связанные с гидратацией ионов. Так, образование иона Н+ из атома Н совершенно невыгодно (потенциал ионизации Н- Н+, = 13,6 эВ больше, чем потенциалы ионизации хлора, 1 13,1 эВ серы, =10,4 эВ углерода, 1 =11,3 эВ и равен потенциалу ионизации кислорода. У=13,6 эВ, потенциалы ионизации серебра и меди ниже, чем потенциалы ионизации гораздо более активр ых железа и цинка), ио в энергетику образования иона в растворе входит энергия, выделяющаяся в процессе образования связей в гидратах [c.224]

Вычислите электродный потенциал серебра в I-IO" М растворе AgNOa. [c.186]