Янтарная кислота основность при титровании

Янтарная кислота. Основным методом ее определения является метод, основанный на исчерпывающей экстракции продукта серным эфиром, окислении других кислот и мешающих определению веществ перманганатом калия [2]. Оставшуюся неокисленную янтарную кислоту определяют титрованием [7] или весовым способом [2]. [c.223]

Для титрования раствора гидроксида натрия или калия пользуются щавелевой кислотой НгСгО -НгО, реже янтарной кислотой Н2С4Н4О4. При титровании образуется соль, которая вследствие гидролиза (см. ниже) будет придавать раствору основную реакцию. Поэтому точка эквивалентности будет находиться в области рН>7, и в качестве индикатора можно пользоваться фенолфталеином. [c.183]

При наличии в растворителях титрующихся примесей наблюдается увеличение (за счет кислых) или уменьшение (за счет основных примесей) восходящей ветви кривой титрования янтарной кислоты по сравнению с нисходящей, на величину которой примеси не влияют. В этом случае число миллиметров под кривой титрования стандарта считают равным удвоенному [c.71]

Г ри титровании соединений кислого характера в неводных средах в качестве оснований применяют метилаты, этилаты, бутилаты, амилаты щелочных металлов, растворенные в соответствующих спиртах. Более сильными основными титрантами являются амииоэтилат натрия в среде этилендиамина, а также литийалюминийгидрид и лнтийа.тюминийамид в среде тетрагидрофурана. Р-ры пек-рых аминов, в том числе дифенилгуанидина, и-бутиламина, цпклогекспламина и других, также применяют нри титровании неводных р-ров к-т, Титрантами основного характера часто служат спиртовые и эфирные р-ры едких щелочей и уксуснокислые р-ры ацетатов щелочных металлов. Самыми сильными основными титрантами являются гидроокиси четвертичных аммониевых оснований гидроокиси тетраметил-, тетраэтил-, тетрабутилам-моння и нек-рые другие их производные. Р-ры этих титрантов готовят в среде изопропилового спирта или смеси бензола с метиловым спиртом в отношении от 3 1 до 10 1. Стандартизацию растворов оснований в неводных средах производят в основном но х. ч. бензойной и янтарной кислотам. [c.101]

Наибольшее распространение получил метод титрования. Титрование проводят в певодном растворителе, выбор которого определяется кислотно-основными свойствами и растворимостью в нем полимера. Обычно используют растворители, обладаюш,ие нейтральными или слабоосновпыми свойствами бензол, хлороформ, четыреххлористый углерод, ацетон, спирты и др. Титрование нроизводят 0,02—0,1Л спиртовыми растворами гидроокиси калия или алкоголятов ш,ел очных металлов, нормальность которых устанавливают и периодически проверяют по янтарной или бензойной кислоте. [c.112]

Коршак и Рогожин [3] проводили исследование декарбоксилирования дикарбоновых кислот в процессе их полиэтерификации с гликолями в приборе, изображенном на рис. 126. Скорость разложения дикарбоновой кислоты определялась по количеству выделявшейся двуокиси углерода, которая либо поглощалась титрованным раствором щелочи, либо пропускалась через взвешенные и-образные трубки, наполненные натронным асбестом. Реакция проводилась в токе сухого азота, предварительно очищенного от кислорода и двуокиси углерода. Для проведения реакции кислота и гликоль в эквимолекулярном соотношении загружались в пробирку, нагреваемую на бане со сплаво.м Вуда. При поликонденеации этиленгликоля с янтарной, адипиновой и себациновой кислотами продолжительность реакции составляла 9 час.В течение первых двух часов азот проходил через холодильники 2 и 3,унося с собой углекислоту и другие летучие продукты. Наличие холодильника 2 позволяло избежать потери исходных веществ вследствие их летучести. По истечении двух часов, когда исходные соединения практически полностью вступали в реакцию, азот, содержащий пары воды и двуокись углерода, проходил только через холодильник 3, в котором конденсировалась основная масса паров воды. Оставшиеся следы паров воды поглощались в дрекселе 5 с концентрированной серной кислотой и в и-образной трубке с прокаленным хлористым кальцием. Освобожденный от паров воды азот и образовавшаяся в результате разрушения карбоксильных групп двуокись углерода поступали в поглотительную систему, где двуокись углерода поглощалась. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология