Мольные количество

Мы провели рассуждение, пользуясь мольной концентрацией для выражения состава и мольными количествами фаз. Подобный же результат можно получить, если, выражая состав в весовых концентрациях, оперировать, весовыми количествами каждой из фаз. Все это приводит к следующему правилу правило рычага) [c.322]

По общему материальному балансу колонны в целом определяются мольные количества дистиллята и остатка [c.182]

L — мольное количество рециркулируемого потока в процессе экстракции. [c.11]

Аналогичное уравнение может быть выведено и при одновременном протекании нескольких (т) химических реакций, каждая из которых сопровождается изменением мольных количеств реагирующих веществ. Уравнение, характеризующее изменение объема реагирующей смеси, в данном случае можно представить в виде [c.72]

Более удобным для выявления закономерностей в свойствах растворов оказывается сопоставление не весовых количеств компонентов, а их мольных количеств, причем и в этом случае можно выражать состав как в мольных долях, так и в мольных процентах. [c.295]

При одинаковых мольных количествах исходных альдегидов и температуре 30—50 °С обе реакции протекают одновременно. [c.338]

Эта реакция равновесна, причем высшие и низшие гомологи олефинов обычно образуются в равных мольных количествах, а степень превращения определяется термодинамическим равновесием. [c.441]

Это уравнение выведено в предположении, что сырье подается в колонну при температуре его кипения, мольные количества потоков и относительная летучесть компонентов по высоте колонны постоянны, мольные доли легкого компонента в отгоне и остатке равны соответственно 1,0 и 0,0, т. е. чистота продукта и его отбор приближаются к 100%. [c.76]

Для таких систем мольные количества флегмы, стекающей с каждой тарелки, будут одинаковы. Уравнение общего баланса (VI- ) показывает, что в этом случае должны быть равны и мольные количества паров, поднимающихся на всех тарелках [c.479]

Обозначим разность мольных количеств флегмы в верхней и нижней частях колонны на 1 моль начального раствора через р [c.480]

С помощью уравнения общего баланса (У1-20) можно показать, что разность мольных количеств пара в верхней и нижней частях колонны на 1 моль начального раствора будет равна [c.481]

Формула (11.105) выведена в предположении, что сырье подается при температуре кипения, мольные количества потоков и относительная летучесть по высоте колоппы постоянны, а мольные доли летучего компонента в дистилляте и остатке равны соответственно ул=1 и Ха = 0. [c.362]

Решение. С целью упрощения расчетов принимаем, что мольные количества потоков по высоте каждой секции колонны постоянны. [c.369]

Тогда внутренняя энергия поверхностного слоя и объемных фаз будет зависеть от энтропии и мольных количеств образующих компонентов П . Следовательно, можно записать [c.342]

Взаимодействие равных мольных количеств СО2 и щелочи будет протекать по уравнению [c.255]

Пусть величина расхода жидкости, поступающей на тарелку получает приращение L ,(i), в то время как остальные входные параметры имеют стационарные значения G ,, i, Выходные концентрации при этом получат приращения , (О и Q (0-Кроме того, будут изменяться во времени величины Li — расход жидкости, уходящей с тарелки, и М — мольное количество жидкости на тарелке. Обозначим их приращения относительно стационарных значений L9 = и Ai через L (/) и Два последние уравнения (1.2.62) при этих условиях примут вид [c.225]

Используем теперь формулы (5.2.11) и (5.2.19) для передаточных функций отдельных тарелок. Учтем, что стационарные значения расходов жидкости и газа для первой и второй тарелок равны между собой и равны, соответственно, и 6 . Кроме того, при равных расходах жидкости на тарелках будут равны и стационарные значения мольных количеств жидкости на первой и второй тарелках М] — М М.. Из (5.2.35) получим [c.230]

Минимальные мольные количества флегмы g г, стекающей с нпжней тарелки укрепляющей секции, и паров л, поднимающихся с верхней тарелки отгонной, соответственно равны [c.186]

Простейшим случаем использования ЦВМ в проектных расчетах является определение числа теоретических ступеней разделения, необходимых для получения конечных продуктов заданного качества при принятых значениях флегмовых отношений в секциях ко гонны. Рассмотрим последовательность расчета необходимого числа теоретических тарелок для колонны непрерывного действия, в которой происходит разделение многокомпонентной смеси, в предположе1ши о постоянстве мольных количеств жидкости и пара по высоте колонны. [c.72]

Уравнение (Х-30) можно представить как зависимость между равноаес-нымн концентрациями, выраженными через относительные мольные количества [c.665]

Мольная доля -того компонента в паре Vкоторый поступает на /-тую тарелку, обозначена как г/ +1, Для пара V покидающего у-тую тарелку, применяется обозначение г/. . Эти мольные доли иногда принимают в виде средних величин, поскольку Vи Vсоответствуют реальныл мольным количествам -того компонента на входе и на выходе с /-той тарелки. [c.307]

В качестве уравнения материального баланса для -й тарелки (I = ) используем уравнение (1.2.2), В балансе по жидкой фазе М = Мг — мольное количество жидрсости на тарелке т — расход жидкости, поступающей на тарелку. При этом складывается из двух величин расхода жидкости и количества ВКК, перешедшего в единицу времени из газа в жидкость гп1 = /+1 + + М1д . Аналогично для — расхода жидкости, покидающей тарелку /Л2 = + М/ г. Подставив эти равенства в (1.2.2), получим следующее уравнение материального баланса -й тарелки по жидкой фазе [c.21]

В термохимических уравнениях тепловой эффект реакции относится к мольным количествам исходных веществ, и продуктов реакции. Число молей каждого вещества оэфФ- М нту передГЖормул ои в "у э ав " [c.132]

NaOH и А1(0Н)з вступают в реакцию (3) в равных мольных количествах, поэтому 3 моль NaOH вполне достаточно для растворения 2 моль А1(0Н)д. [c.150]

Из уравнения реакции следует, что 1,6-дибром-гексан и цинк реагируют в равных мольных количествах. Поскольку данное число молей Zn больше числа молей последнее вещество взято в [c.318]

В графы 2 и 3 помещаются данные, взятые из химического справочника. Они необходимы как при составлении расчетной таблицы, так и для проверки чистоты взятых для синтеза исходных препаратов. Заполнение расчетной части таблицы следует начинать с граф 8 п 7. В том случае, если требуется пропорционально уменьшить или увеличить количества веществ, указанные в руководстве, надо предварительно сделать пересчет н поместить в эти графы полученные цР1фры. При сопоставлении мольных количеств реагирующих веществ с учетом стехиометрического уравнения легко установить, какое вещество, согласно методике, берется а избытке над другим. [c.57]

Тригалогениды алюминия образуют комплексы и с ацилирую-щим средством, и с получающимся карбонильным соединением комплекс с последним в условиях реакции устойчив. Для сиитезоп по Фриделю—Крафтсу с ацилгалогенидами необходимы поэтому по меньшей мере мольные количества катализатора. При взаимодействии с ангидридами кнслот получающаяся кислота связывает еще один моль катализатора, поэтому в целом необходимы по крайней мере два моля. В каждом случае по окончания реакции образовавшийся комплекс кетона с хлоридом алюминия должен быть гидролитически разрушен (соляной кислотой со льдом). [c.420]

Первый случаи относится к жидкости пли твердому веществу, объем которых лишь слабо зависит от давления, а чтобы произвести значительное изменение объе.ма, необходимы громащые давления. Для этого случая зависимостью V от давления можно пренебречь и V можно вынести за интеграл. Тогда для мольных количеств [c.178]

Оптимальными условиями изомеризации следует считать 30-40 минутное кипячение эквивалентной смеси 1,2,3,4,5,11-гексагидроизоиндоло[2,1-й ]хиназо-лин-5-она 20 и элементной серы в десятикратном мольном количестве ДМФА. Как было показано, перегруппировка ангулярных конденсированных изоиндольных систем в линейные имеет общий характер. Например, этим путем 5,11-дигидро-изоиидоло[2,1-й ]хиназолин-5-он 15а был изомеризован в труднодоступный линейный аналог 27 [20]. [c.239]

Экви.мольное количество катализатора обусловлено применением иодал- [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология