Изменения агрегатного состояния индивидуальных веществ

Изменения агрегатного состояния индивидуальных веществ [c.366]

Изменение агрегатного состояния вещества (плавление, испарение) сопровождается затратой тепла, так называемой скрытой теплоты испарения или плавления. Так как при данном давлении индивидуальное вещество кипит при постоянной температуре, то сообщение скрытой теплоты испарения не сопровождается подъемом температуры. Размерность величин скрытой теплоты плавления или испарения — ккал кг и кал моль. С повышением давления скрытая теплота испарения уменьшается и при критическом давлении (т. е. и при критической температуре) становится равной нулю при критической температуре исчезает различие между жидкостью и паром жидкость превращается в пар без затраты тепла, так как при этом не происходит изменения объема. Скрытые теплоты испарения при атмосферном давлении могут быть найдены по формуле Трутона [c.87]

Постоянство разности химических потенциалов наблюдается и в гетерогенных системах, состоящих только из одного индивидуального вещества в кристаллическом,, или жидком состоянии при р и Г, не отвечающих равновесию. В таких системах изменения сводятся к переходу из одного агрегатного состояния в другое. При этом расход и пополнение кристаллов или же жидкости протекает без изменения их концентрации (плотности). [c.132]

Молекулы веществ, находящиеся в твердом, жидком и газообразном состоянии, взаимодействуют друг с другом с разными по энергии силами — силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь, химическая связь и др. Такое взаимодействие определяет конденсированное состояние вещества. Эти силы приводят к появлению в жидкостях и газах сольватов и ассоциатов, обусловливают диссоциацию молекул и других частиц в любых агрегатных состояниях вещества, они же характеризуют появление структуры (полиэдры, ансамбли полиэдров или кластеры) в веществе в разных его агрегатных состояниях, определяя аморфную или кристаллическую структуру. Межмолекулярное взаимодействие частиц в системе приводит к отклонению их свойств от идеальных. Такие системы называют неидеальными или реальными. Свойства индивидуальных реальных систем (веществ в чистом виде) могут быть рассчитаны с помощью уравнений состояния вещества. Этих уравнений в литературе приведено несколько сотен. Свойства же смесей расчету пй уравнениям состоянию не поддаются. Это определяется сложностью изменения свойств смесей с изменением их состава. [c.220]

Уравнение (1.15) интегрируемо для изобарно-изотермического процесса, примером которого может служить, в частности, изменение агрегатного состояния индивидуального вещества или химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе. Например, работа, совершаемая системой, в последнем случае состоит из двух видов из работы за счет изменения объема системы, передающейся окружению, и электрической работы, совершаемой элементом. При постоянном давлении механическая работа, совершаемая системой, равна рЛУ или А(рУ). Пусть электрическая работа, совершаемая элементом, равна И вн, тогда [c.25]

В отличие от R502, который является так называемой азеотропной смесью (то есть при изменении агрегатного состояния ведет себя как индивидуальное вещество), R404A является псевдоазеотропной смесью. Это означает, что при постоянном давлении температура, при которой происходит изменение агрегатного состояния (кипения в испарителе и конденсации в конденсаторе) может изменяться в узком диапазоне. [c.334]

Нелинейные особенности вязкого течения отдельных растворов значительно усложняют задачу однозначного определения интенсивности конвективного теплообмена как при кипении, так и без изменения агрегатного состояния. В этих случаях возрастает объем и изменяются методика и средства экспериментальных исследований по определению зависимости вязкости и коэффициента теплоотдачи а 2 от таких факторов, как концентрация растворимых и нерастворимых веществ, температура раствора, скорость и характер его движения, интенсивности кипения и т. д. Возможности обобщения здесь уменьшаются, и решающее значение приобретает индивидуальное исследование раствора в ограниченном диапазоне его состояния, когда становится допустимой линеаризация уравнения течения и решение задачи упрощается. [c.96]

При определении ДО по второму методу должны быть известны а) теплоемкости индивидуальных компонентов в интервале от абсолютного нуля до температуры реакции б) изменения энтальпии, которые сопровождают изменения агрегатного состояния участвующих в реакции веществ в интервале между этими температурами, и в) теплоты образования каждого компонента из элементов при какой-либо температуре. [c.15]

В обычных условиях атомы, ионы и молекулы не существуют индивидуально. Они представляют только части более высокой организации вещества, его агрегатного состояния — газового, жидкого, твердого. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое не приводит к изменению стехиометрического состава, но сопровождается ббльшим или меньшим изменением его структуры. [c.88]

Для индивидуальных веществ рефракция является характерной константой. Она служит мерой собственного объема молекул вещества и не меняется даже с изменением его агрегатного состояния. В то время показатель преломления и плотность, как величины, по которым рассчитывается рефракция, зависят от температуры. [c.282]

Так, в гетерогенных системах, состоящих только из одного индивидуального вещества в кристаллическом, жидком или газообразном состоянии, изменения сводятся к переходу из одного агрегатного состояния в другое. При этом расход и по- [c.15]

Какие из перечисленных призна сов характеризуют химические реакции а) изменение агрегатного состояния индивидуального вещества б) выделение газа , в).образование осадка г) изменение [c.11]

Изменение агрегатного состояния, или так называемый фазовый переход, происходит у индивидуальных веществ при р = = onst Т — onst (рассматриваются только равновесные процессы). Пользоваться для расчета ДЯфп выражением (1.3) нельзя, так как в этом случае йТ — О и Ср = оо. Однако теплота процесса X отлична от нуля поскольку этот процесс изобарный, она и определяет изменение энтальпии [c.32]

Все химические вещества в при1щипе могут существовать в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком н газообразном. Так, лед, жидкая вода и водяной пар —это твердое, жидкое и газообразное состояния одного и того же химического вещества — воды НаО. Твердая, жидкая и газообразная формы не являются индивидуальными характеристиками вешеств, а соответствуют лишь различным, зависящим от внешних физических условий состоя-ииям существования химических веществ. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду — признак газа, а хлориду натрня — признак твердого состояния. Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трех агрегатных состояний. [c.14]

Если учесть, что понятие химически индивидуального вещества в классическом смысле применяется во многих случаях и сейчас, то понятно, что этому вопросу посвящено немало работ в наше время. Наиболее справедливой в этом отношении представляется точка зрения Б. Ф. Ормонта [И, стр. 223—224]. По его мнению, 1) дальтопидный н бертоллндный характер химического соединения определяется не только химическим характером образующих его атомов , но и агрегатным состоянием вещества, часто являющимся решающим, ибо оно меняет характер силового поля, которое формирует состав и структуру вещества 2) образование дальтонидов возможно в основном в газообразном состоянии в соответствии с механизмом возбуждения валентности (отчасти в виде молекулярных и чисто ионных кристаллов) 3) химические соединений (и простые вещества) в виде твердых кристаллических фаз вследствие изменения соотношения концентрацш представляют соединения бертоллидного типа. [c.210]

Обычно нефть в природе встречается в жидком состоянии. Под влиянием дополнительных факторов — охлаждения или нагрева — нефть в зависимости от состава может менять свое агрегатное состояние, загустевая и становясь мало подвижной. Застывание нефти при охлаждении легко происходит в том случае, когда в ее составе содержится парафин. В зависимости от количества содержащегося параф ина температура застывания нефти колеблется в пределах от +П° до —20°. На застывание< нефти влияет также содержание смолистых веществ. Смолистые вещества оказывают обратное действие, т. е. препятствуют застыванию нефти. Для нефтепродуктов температура застывания тем выше, за небольшими исключениями, чем ниже удельный вес при данной температуре кипения. Для наиболее легкокинящей фракции — бензина—-температура застывания составляет -—80° С и ниже, в то время как для таких фракций, как мазут, температура застывания доходит иногда до +35° С. Иногда вместо определения температуры застывания пользуются более простым определением точки плавления. Необходимо заметить, что переход как нефти, так и нефтепродуктов из одного агрегатного состояния в другое происходит постепенно, сопровождаясь промежуточной стадией загустевания в зависимости от изменения фактора температуры нагревания. Это объясняется тем, что как нефть, так и ее продукты являются не индивидуальными углеводородами, а смесью различных углеводородов. [c.586]