Коэфициент активности газов скорости реакций

Природа инертного газа, содержащегося в исходной смеси-влияет главным образом ма и и 7. Если азот заменить углекислым газом, теплоемкость которого больше, а теплопроводность меньше, то скорость горения уменьшается [391. Если азот заменить аргоном, теплоемкость которого гораздо ниже, то скорость горения возрастает [69]. Замена аргона гелием еще больше увеличивает скорость горения (гл. IX, раздел 6). Это находится в качественном согласии с большей теплопроводностью гелия. Данные показывают, однако, что увеличение скорости горения отнюдь не пропорционально увеличению теплопроводности смеси, а значительно слабее. Поэтому приходится предположить для гелиевых смесей или более высокую температуру воспламенения, или большее значение Хь, или то и другое одновременно. Это не представляется неразумным с точки зрения кинетики, так как 7,- должна быть тем выше, чем ниже местная концентрация активных центров, т. е. чем выше коэфициент диффузии по той же причине скорость реакции в любом слое йх уменьшится и толщина зоны пламени [c.211]

Коэфициенты активности. Если требуется сравнить скорости данной реакции в двух различных средах, то для этого необходимо определить коэфициенты активности. Удобнее всего сравнивать скорости в одном или нескольких растворителях со скоростью в газовой фазе. Следовательно, коэфициенты активности в растворе следует определить по отношению к идеальному газу при давлении 1 атм, выбранному в качестве стандартного состояния. Тогда соответствующий коэфициент активности а будет определяться отношением [c.390]

Уравнение Бренстеда-Бьеррума. Для сравнения скоростей какой-либо реакции в данном растворителе при различных добавках соли, изменяющих активность, удобно определить коэфициент активности / по отношению к бесконечно разбавленному раствору, выбранному в качестве стандартного состояния. Пользуясь вышеизложенным методом, т. е. выражая а через / и коэфициент активности разбавленного раствора, отнесенный к идеальному газу, получим [c.391]

Для применения уравнения (6), передающего влияние среды на скорость реакции, необходимо знать коэфициент активности о, выраженный через величины, характеризующие разреженный газ. Коэфициент а равен р/, где р — коэфициент активности бесконечно разведенного раствора, отнесенный к идеальному газу. Тогда [c.409]

Окисление окиси углерода водяным паром вычисленная энергия активации реакции получения водяного газа 25 ООО кал температурный коэфициент 1,23 выведены уравнения, которые позволяют вычислить конверсию и каталитическ5то активность для реакции и выразить их в абсолютных единицах массы, так что оказывается возможным вычисление требуемого количества катализатора из этих уравнений найдено, что константа скорости реакции К для гетерогенной реакции увеличивается с повышением температуры для реакции получения водяного газа изменение константы с температурой выражается урав-нием [c.186]

Примером первых реакций может служить жидкофазная гидрогенизация топлив со взвешенным катализатором. Газовый компонент, вступающий в реакцию, здесь должен продиффундировать к контакту через слой жидкости. Массопередача его в этих условиях пропорциональна времени, коэфициенту диффузии, поверхности раздела фаз и давлению и обратна проходимому газом пути. Отсюда можно заключить, что, если скорость диффузии газа будет невелика по сравнению со скоростью поверхностной реакции, результирующий эффект процесса должен определяться скоростью подвода газа к катализатору [193, 194, 194а, 195, 196, 197], т. е. в конечном итоге будет пропорционален поверхности раздела фаз между газом и жидкостью. Это положение сохраняет силу до тех пор, пока не будет достигнуто равенство скоростей подвода газового компонента и потребления его при нормальной интенсивности реакции на катализаторе в существующих оперативных условиях. Дальнейщее повышение скорости поступления газа путем дополнительного увеличения поверхности раздела фаз прежнего эффекта давать не будет и общие закономерности будут определяться истинной кинетикой на активной поверхности [193]. [c.141]