Константы скоростей поверхностных реакций

Разложение этилового спирта на катализаторе А1зОз протекает по уравнению С НвОН С2Н4 + Н2О. При 650 К эс ктивная константа скорости равна 0,234 с Зависимость константы скорости поверхностной реакции от температуры цыражается уравнением lg А = 6,06 — 4230/Т. Определите энергию активации поверхностной реакции и константу скорости диффузии [c.456]

Сравнительную оценку каталитических свойств различных катализаторов риформинга проводили по их удельной активности Луд = а/5, где а кажущаяся константа скорости поверхностной реакции, вычисленная по уравнению Фроста (S — удельная поверхность катализатора, м г). Полученные результаты представлены в табл. 5, из которой видно, что до 480° алюмохромовый катализатор обладает наименьшей, а алюмоплатиновый наибольшей удельной активностью алюмомолибденовый катализатор занимает промежуточное положение. С повышением температуры от 420° до 500° удельная активность в реакции дегидроциклизации н-гептана возрастает для алюмомолибденового — в 5 раз, для алюмохромового — в 29 и для алюмоплатинового — в 3,5 раза. [c.117]

Разложение этилового спирта на катализаторе А Оз протекает по уравнению С2Н5ОН С1Н4 + Н2О. При 650 К эффективная константа равна 2,34 с . Зависимость константы скорости поверхностной реакции от температуры выражается уравнением lgk = 6,06 - 4230Я. Определите энергию активации поверхностной реакции. [c.25]

Это можно количественно показать на примере консекутивной реакцип первого порядка с константами скорости поверхностной реакции к х и к 2. [c.179]

Константы скоростей поверхностных реакций [c.254]

Константы скоростей, рассчитанные на основании данных по измерению скорости изменения концентраций в газовой фазе, можно превратить в константы скоростей поверхностных реакций. Константа скорости мономолекулярной поверхностной реакции определяется по уравнению [c.254]

Здесь об - постоянная в уравнении Фроста-Баландина, пропорциональная константе скорости поверхностной реакции [c.32]

Применение данного метода позволило определить для многих систем такие важные при расчетах массообменной аппаратуры с малым временем контактирования фаз величины, как константы скорости поверхностных реакций или значения времен их релаксации. Эти данные опубликованы в литературе [3, 72, 80]. Следует отметить, однако, что рассмотренные в цитируемых работах величины обычно проявляют существенную концентрационную зависимость, поэтому особый смысл в настоящее время приобретают не отдельные и весьма многочисленные их значения, а уравнения, обобщающие весь массив данных. Важно, чтобы эти обобщающие уравнения были основаны на ясных физических представлениях. [c.189]

Если известен также и порядок реакции, то константа скорости поверхностной реакции km может быть найдена методом наименьших квадратов или графически по тангенсу угла наклона экспериментально найденной зависимости (3.21) М от F( , с . [c.120]

Подавляющее большинство кинетических и каталитических волн имеет чисто поверхностный Характер. Их предельный ток выражается уравнениями (59), (60) или (62) гл. I как следует из этих уравнений, для нахождения суммарной константы скорости поверхностной реакции рз необходимо знать количество адсорбированного на единице поверхности электрода деполяризатора (или катализатора) Г. [c.310]

Применимость этих результатов ограничена ввиду сложной геометрии пор. Была создана модель бидисперсной структуры, состоящей из микро- и макропор. При этом, однако, необходимо знать величину коэффициента диффузии как в микро-, так и макропорах в отдельности. Степень использования для микропор близка к единице. Она может быть меньше единицы, если велико отношение константы скорости поверхностной реакции к коэффициенту диффузии. На основании работ Мингле и Смитаи Харриота можно утверждать, что общая степень использования для изотерми- [c.104]

Тогда математическая модель трехфазного реактора переходит в 51атематическую модель двухфазного прямоточного реактора, описанную в гл. 7, с той лишь разницей, что величина р (кр, с ), выра-жаюш,ая зависимость скоростп реакции от концентрации компонента, заменяется на величину (g , Кр, Ь, с, 5 °), в которой должна быть представлена зависимость скорости реакции от концентрации катализатора константы скорости поверхностной реакции (Кр), внутренней поверхности катализатора (5 ), вектора сорбционных коэффициентов компонентов смеси на новв] хности катализатора (Ь) и вектора концентрации компонентов смеси (с). Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора в отсутствие диффузионных помех является линейной. Остальные же функциональные зависимости скорости реакции от названных параметров подробно рассмотрены в гл. 3. [c.187]

Постоянная скорости а в уравнении (8) не только выявляет влияние температуры на протекание процесса, но позволяет сопоставлять и оценивать активности различных катализаторов и относительную реакционную способность разных видов нефтяного сырья. Поскольку постоянная а включает константу скорости поверхностной реакции и множитель, характеризующий влияние адсорбционных особенностей активной поверхносФи катализатора и свойств сырья, уравнение (8) является упрощенным и в известной мере полуэмпирическим, весьма удобным для расчетов и практических решений главным образом технологических задач. [c.155]

К аналогичным выводам о значительном влиянии константы скорости на условия возникновения нестабильности пришли также авторы теоретических работ [131 —133]. Л. М. Рабинович выполнил [132] анализ устойчивости ламинарной жидкой пленки, на поверхности которой протекает реакция А В, причем скорость реакции сравнима со скоростью диффузии реагирующего компонента. Получено характеристическое уравнение и определены области стабильности для длинноволновых и коротковолновых возмущений. Установлено, что скорость нарастания возмущений увеличивается с увеличением йо/йс, диффузионного числа Ргж и особенно константы скорости поверхностной реакции и с уменьшением скорости жидкости. Аналогичные качественные результаты по влиянию константы скорости химической реакции на скорость роста возмущений сохраняют силу и при наличии в системе ПАВ [134]. По Соренсану [116] даже малейшее протекание реакции на поверхности капли приводит к изменению структуры характеристического уравнения. [c.100]

Параметр А = ГКс2 где К — константа скорости поверхностной реакции с —концентрация реагирующего веществе [c.139]

Основные научные исследования относятся к химии редких металлов, Разработал теоретические основы и технологию разделения, а также прецизионной очистки циркония и гафния. Установил существование устойчивых многоядерных соединений циркония. Разработал новые методы изучения нестационарной массопередачи в процессах экстракции, обеспечивающие измерение констант скорости поверхностных реакций и определение механизма поверхностных явлений, Развил кинетику химических реакций извлечения и явлений, сопровождающих эти реакции на границе раздела фаз. В соавторстве с сотрудниками издал учебник Технология редких металлов в атомной технике (1974). Основал одну из научных школ по кинетнке экстракционных процессов, [c.602]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы скоростей поверхностных реакций: [c.409] [c.410] [c.160] [c.416] [c.417] [c.409] [c.410] [c.453] [c.454] [c.301] [c.301] [c.12] [c.191] [c.447] [c.449] [c.21] [c.415] [c.237] [c.106] [c.544] [c.13] [c.227] [c.176] [c.56] [c.161] [c.170] [c.119] [c.121] [c.58] [c.97] [c.97] [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология