Коэфициент диффузии

Из этого закона вытекает, что скорость экстракции каротина S будет возрастать с повышением температуры Т, уменьщением вязкости растворителя, с увеличением контактной поверхности Л уменьшением размеров частиц коагулята х, увеличением разности концентрации каротина в коагуляте ( i) ив соке (Сг) и с увеличением продолжительности процесса экстракции t (при коэфициенте диффузии Ко). [c.115]

В этих формулах Ук — скорость диффузии кислорода к фронту горения Dg — эффективный коэфициент диффузии О2 в пористой массе катализатора F — поверхность фронта горения / — радиус шарообразных частиц катализатора х — толщина отрегенерирован-ного слоя Л1 — коэфициент, пропорциональности, равный 12,56637 Р — парциальное давление О Рн — то же у наружной поверхности регенерируемых частиц. [c.228]

Так, Илькович показал, что средний диффузионный ток / , возникающий при восстановлении любого вещества в электролите с концентрацией С, равен 1й =КпО С, где К — постоянная для данного электрода О — измеряемый коэфициент диффузии восстанавливаемого вещества, ап — число электронов, участвующих в данной стадии восстановления. [c.37]

Во-первых, существует теоретический анализ действия а-частиц на водород и бромистый водород, проведенный Эйрингом, Хиршфельдером и Тэйлором [20]. Эти авторы пришли к выводу, что при образовании каждой пары ионов в водороде возникают около шести атомов — четыре через Н/ и два путем прямой диссоциации. Несколько более высокие значения приведены для диссоциации бромистого водорода и брома. Надо, однако, иметь в виду, что число атомов, образующихся путем непосредственной диссоциации, было получено как разность между а) полным числом атомов, требующимся для истолкования экспери.менталь-ных данных по скоростям реакций и величинам М/Л (основанным на определенных механизмах реакций, константах скоростей, коэфициентах диффузии и т. д.), и б) числом [c.108]

С — концентрация раствора, выраженная в весовых единицах или в процентах р — коэфициент диффузии. [c.187]

Со — концентрация насыщения, соответствующая температуре кристалла, в тех же единицах р — коэфициент диффузии, в г/см сек. [c.187]

Коэфициент диффузии хлора в воде при температуре воды 12° равен [c.13]

Диффузия. Диффузия щелочи через диафрагму из катодного в анодное пространство пропорциональна разности концентраций щелочи в катодном и анодном пространствах, коэфициенту диффузии и времени. Количество продиффундировавшей щелочи [c.284]

В — коэфициент диффузии щелочи при данной концентрации и температуре [c.284]

Если количество диффундирующего вещества С выразить в время т в сек., поверхность F в см , расстояние л в сл, а концентрацию-в долях моля (безразмерная величина), то в абсолютных единицах коэфициент диффузии будет иметь размерность [c.461]

Коэфициент диффузии какого-либо вещества есть его физическая характеристика, определя ю-щая способность проникновения этого вещества в какую-либо среду. [c.461]

Коэфициент диффузии обычно. определяется опытным путем. Значения коэфициентов диффузии для различных газов и жидкостей приводятся в справочных таблицах. [c.461]

В тех случаях, когда опытные значения коэфициентов диффузии для газов отсутствуют, для их 1 определения можно воспользоваться следующим уравнением [c.461]

Выразим теперь коэфициент пропорциональности в уравнении (594) через коэфициент диффузии Ь, имеющий обычно размерность [c.534]

О —коэфициент диффузии газа через газовую пленку в см /сек, [c.558]

Л — коэфициент диффузии газа в жидкость в см /сек, 1 [c.559]

Приведенный здесь вывод дан Эйнштейном 1 формула эта является одной из основных формул коллоидной химии, так как она связывает коэфициент диффузии с радиусом частицы и позволяет непосредственно по экспериментальным данным, полученным для величины О, вычислить радиус коллоидных частиц. [c.40]

Радиус частиц бензойноэтилового эфира, определенный из измерений коэфициента диффузии в средах с различной вязкостью [c.41]

Для коэфициента диффузии паров перекиси подорода в воздухе при 60° Мак Муртцте дает Л — О,] 88 + 0,004 с/(/сек.] [c.57]

Влияние увеличения молекулярного веса растворенного вещества (эквивалентное влиянию увеличения размера частиц, см. стр. 112) на увеличение адсорбции на твердом теле при низких концентрациях иллюстрируется данными табл. 6 на стр. 101. Однако молекулярная агрегация приводит к замедлению броуновского движения (см. стр. 110,120) и уменьшает скорость диффузии (стр. 146) молекул красителя. Удивительно, что коэфициент диффузии красителя, по крайней мере через целлофан, растет до максимального, а затем падает с увеличением концентрации соли. Причина этой аномалии неизвестна, ио факты указывают, что явление это чрезвычайно слогкное. Это наводит на мысль, что в случае этих непосредственных красителей, которые мало или почти не адсорбируются на хлопке в отсутствии солей, роль последних заключается н понижении -потенциала (стр. 201) отрицательно заряженной целлюлозы, в результате чего анионы красителя могут приближаться. При низкой концентрации соли двухвалентных металлов более эффективно способствуют адсорбции, чем соли одновалентных. Сернокислый алюминий, однако, менее эф ])ек-тивен, чем хлористый натрий, возможно, потому, что он коагулирует краситель. Рис. 8 показывает, что при высоких концентрациях соли, чем больше способность волокна к набуханию, тем больше обнаруживается и адсорбция краски, вовможно, вследствие большей доступности больших агрегатов красителя внутрь волокна. Относительно низкую адсорбцию на регенерированной целлюлозе при малых концентрациях соли можно объяснить понижением сродства между краской и волокном вследствие деградации, аналогичной той, которая происходит при образовании оксицеллюлозы (стр. 163). [c.510]

При ведении гомогенных процессов в прямопроточных условиях (т. е. без внутренней циркуляции в аппарате) гидравлический режим практически не влияет на скорость реакции. В отличие от этого при гетерогенных и каталитических превращениях скорости подвода реагентов к зернам катализатора могут оказаться меньше скоростей поверхностных реакций и тем самым определять результирующий эффект процессов [84, 92]. В данных условиях значительное изменет яие гидравлического режима при сохранении объемной скорости подачи сырья будет влиять на скорость реакции. Это обусловливается тем, что скорости массопередачи (при одном и том же коэфициенте диффузии) в турбулентной области являются функцией параметра Рейнольдса [189]. Особенную важность этот вопрос приобретает при ведении очень быстрых реакций. [c.135]

Примером первых реакций может служить жидкофазная гидрогенизация топлив со взвешенным катализатором. Газовый компонент, вступающий в реакцию, здесь должен продиффундировать к контакту через слой жидкости. Массопередача его в этих условиях пропорциональна времени, коэфициенту диффузии, поверхности раздела фаз и давлению и обратна проходимому газом пути. Отсюда можно заключить, что, если скорость диффузии газа будет невелика по сравнению со скоростью поверхностной реакции, результирующий эффект процесса должен определяться скоростью подвода газа к катализатору [193, 194, 194а, 195, 196, 197], т. е. в конечном итоге будет пропорционален поверхности раздела фаз между газом и жидкостью. Это положение сохраняет силу до тех пор, пока не будет достигнуто равенство скоростей подвода газового компонента и потребления его при нормальной интенсивности реакции на катализаторе в существующих оперативных условиях. Дальнейщее повышение скорости поступления газа путем дополнительного увеличения поверхности раздела фаз прежнего эффекта давать не будет и общие закономерности будут определяться истинной кинетикой на активной поверхности [193]. [c.141]

Диффузия легко идет у растворов. Грэм воспользовался способностью растворенных веществ диффундировать в чистую жидкую среду для деления веществ на две группы коллоиды и кристаллоиды. Если диффундирующая молекула больше молекулы растворителя, то ее коэфициент диффузии О может бцть вычислен из теоретически выведенного выражения [c.135]

Здесь — коэфициент испарения, м/час D—коэфициент диффузии, м 1час V — кинематический коэфициент вязкости, м /час. [c.152]

Применение принципа подобия к преобразованию уравнения диффузии, совместно с уравнения ми гидродинамики и граничных условий, приводит к критериям теплового подобия, в которых коэфициент темпе ратуропроводности заменяется коэфициентом диффузии влаги в высушиваемом материале. [c.423]

Наиболее распространенным вследствие своей простоты и точности методом определения коэфициента диффузии О является метод, предложенный в 1905 г- Эгольмом В цилин- [c.41]

Чтобы из полученных данных определить коэфициент диффузии, пользуются специальной таблицей, предложенной Стефаном и Кавальки, приводимой здесь в сокращенной форме (табл. 7). [c.42]

Таблица Стефана и Кавальки для вычисления коэфициента диффузии

Для определения коэфициента диффузии О можно из1брать и несколько иной путь. [c.43]

Настример, для оэфициента диффузии некоторых красителей в воду 1и желатину получе1ны даниые (табл. 10), которые показывают, что разница между коэфициентами диффузии в воду и желатину очень велика. Поэтому пользоваться методом диффузии в желатину следует с большой осторожностью, постоянно сопоставляя полученные с его помощью значения величины О со значениями, найденными при работе с водой. [c.45]

Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.2 , c.2 , c.57 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.460 , c.461 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.40 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.103 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.370 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология