Теплота реакции зависимость от температур

Зависимость теплоты реакции от температуры и давления [c.39]

Для выяснения зависимости теплоты реакции от температуры продифференцируем уравнения (II, I) и (И, 2) [c.72]

Обратимся теперь к температурной зависимости теплот реакций. Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры вытекает из определения величин U к v или Я и Ср. Дифференцирование (1.21) по температуре дает [c.34]

По графику на рис. П-1 можно определить величины констант кинетического уравнения. На рис. П-3 показана зависимость теплоты реакции от температуры. Зависимости мольных теплоемкостей всех участвующих в реакции веществ от температуры приведены на рис. П-4. [c.143]

Рассчитывается зависимость теплоты реакции от температуры. [c.146]

Зависимость теплоты реакции от температуры определяете законом Кирхгофа [c.81]

B. Зависимость теплоты реакции от температуры определя- тся уравнением Кирхгофа. Теплота реакции слабо зависит от давления. [c.85]

В. Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа, так что [c.92]

Термохимические опыты показывают наличие хотя и незначительного, но все же вполне отчетливого изменения теплот реакции с температурой. Исследуя эту зависимость, Кирхгоф дал простой термодинамический вывод закона изменения теплоты реакции в зависимости от температуры, воспользовавшись законом сохранения энергии. [c.58]

Подставляя в уравнение (Х.44) зависимость теплоты реакции от температуры (111.42) и интегрируя, получим [c.251]

Зависимость теплоты реакции от температуры [c.25]

Это уравнение, называемое уравнением или законом) Кирхгофа, показывает, что зависимость теплоты реакции от температуры определяется изменением теплоемкости системы в результате протекания реакции. [c.19]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.39]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощаемую системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и тон же те.мпературе (20°С). Однако хи.мнческие реакции в зав]1-симости от их типа протекают при разных температурных условиях, а не только при 20°С, Поэтому в технологических расчетах тепловые эффекты реакции подсчитывают, т.ля то ) температуры, при которой они практически протекают. [c.109]

Интегрирование последнего равенства дает следующую зависимость между теплотой реакции и температурой [c.413]

Для выяснения зависимости теплоты реакции от температуры продифференцируем уравнения (П, 1) Qv=fJ2 —и (11,2) Qp=H2— Н1 по температуре при постоянных и или р соответствен- [c.68]

Подставляя в это уравнение выражение зависимости теплоты реакции от температуры (2), получаем [c.96]

После подстановки в это уравнение значения теплоты реакции при температуре 25° находим ДЯо= 12580, что позволяет получить общее выражение зависимости теплоты реакции от температуры [c.97]

Зависимость теплоты реакции от температуры определяем приближенно вследствие отсутствия надежных данных по теплоемкости бисульфата калия. Приращение молярной теплоемкости в этой реакции составляет [c.100]

Зависимость теплоты реакции от температуры, при ДСр = 7,79 —51,48.10- Г [c.102]

Изменение теплоты реакции с температурой. Выше был описан метод определения теплоты реакции АЯ, исходя из стандартного состояния всех реагирующих веществ и продуктов реакции (25° и 1 атм). Однако теплоты реакций изменяются с температурой — либо повышаются, либо снижаются. По определению, теплота реакции (энтальпия реакции) представляет собой разность между суммой энтальпий продуктов реакции и суммой энтальпий реагирующих веществ. С учетом зависимости, существующей между энтальпиями и теплоемкостями [уравнение (9)], получаем уравнение, известное под названием уравнения Кирхгофа (1858) [c.187]

Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа, которое легко установить, дифференцируя по температуре выражение для Q, даваемое первым началом термодинамики. [c.298]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Рассмотрим простой процесс А-> В, который можно провести или при температуре Гг, или при температуре Если мы знаем энтальпию при Ti, то мы можем рассчитать ее и при l a при условии, что теплоемкости А и В известны. Переход от А при T a к В при можно осуществить двумя путями [c.91]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

А. Зависимость теплоты реакций от температуры. Для любых систем (см. табл. 1) справедливо (дН1дТ)р = Ср, (дАН1дТ)р = А р. Поэтому уравнение АН° = 1(Т) при р = сопз1 может быть использовано и для реакций реальных газов (с. 73). [c.76]

За счет тепла, выделяющегося при реакции в аппарате Р-2, температура гелиевого концентрата повышается в зависимости от содержания в нем водорода и составляет на выходе из реактора 220-430 °С. При возрастании содержания водорода в ге-лие среднего давления выше 2,5 % по объему и увеличении теплоты реакции окисления температура в реакторе может возрасти до 450 °С, что угрожает прочности аппарата Р-2 и долговечности катализатора. При уменьшении содержания водорода в гелие среднего давления возможно снижение температуры в реакторе до точки росы по влаге, что приводит к увлажнению катализатора и нарушению процесса очистки в реакторе Р-2. В этом случае недопустимо снижение температуры гелия среднего давления после теплообменника Т-30/4 ниже 140 С. [c.169]

После определения ДЯо путем подстановки в это выражение значения ДЯ298,16 =20804 имеем следующее общее уравнение зависимости теплоты реакции от температуры [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология