Электрод водородный децинормальный

Потенциал электрода определяется только концентрацией ионов хлора. В практике используют каломельные электроды с насыщенным, нормальным и децинормальным растворами хлорида калия. Величины потенциалов этих электродов по водородной шкале приведены ниже. [c.327]

Потенциал каломельного электрода отличается хорошей воспроизводимостью и постоянством. Если раствор КС1 имеет концентрацию, равную однонормальной, то потенциал каломельного электрода при 25° С отрицательнее стандартного водородного электрода на 0,281 В. В случае децинормального раствора он отрицательнее на 0,3388 В, а в насыщенном КС1 растворе — на 0,2415 В. [c.173]

Потенциал такого электрода зависит от концентрации ионов хлора и, следовательно, от концентрации хлористого калия. При постоянной концентрации последнего потенциал обнаруживает хорошее постоянство при каждой данной температуре. Нормальный потенциал каломельного электрода (т. е. измеренный по отношению к водородному электроду) при 18° С с децинормальным раствором КС1 равен 0,337 в, с нормальным 0,283 вис насыщенным 0,2503 в. [c.292]

Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью и большим постоянством потенциала и легко может быть изготовлен. Поэтому такие электроды взамен водородного часто применяют для определения потенциала других электродов. В практику вошли децинормальный, нормальный и насыщенный электроды с растворами КС1 соответствующих концентраций (с). Их потенциалы относительно стандартного водородного электрода тщательно измерены и точно известны. Измеренный по отношению к стандартному водородному электроду при 25°С потенциал каломельного алектрода в случае насыщенного КС1 равен = + 0,2458 в. [c.256]

Чтобы выяснить, как изменяется потенциал индикаторного электрода при титровании, рассмотрим пример нейтрализации сильной кислоты щелочью. Пусть, например, кислота НС1 и щелочь NaOH децинормальные, а индикаторным электродом служит водородный электрод, потенциал которого равен (при 25° С) [c.191]

В качестве электрода сравнения обычно применяют насыщенный или децинормальный каломельный электрод Для специальных целей водородный газовый электрод замевяют вторичными стандартными электродами хингид-ронным, сурьмяным (ЗЬ-ЗЬзОз) или стеклянным. В любом случае pH определяется уравнением [c.303]

Каломелевые электроды обычно изготовляются насыщенные, нормальные и децинормальные в отношении концентрации КС1 в растворе. Приводим потенциалы общеупотребительных кало-мелевых электродов (по отношению к водородному) с характеристикой их температурной зависимости [c.121]

Кроме водородного электрода в практике электрохимических измерений нашли применение следующие электроды сравнения каломельный (насыщенный, однонормальный, децинормальный, хлорсеребряный (насыщенный, однонормальный, децинормальный), ртутносульфатный насыщенный, медносульфатный насыщенный и цинковый. Характеристики и области применения этих электродов показаны в табл. 2 [2, 3, 76, 82, 86, 95, "96, 99]. [c.27]

Примечание. С развитие.ч термодинамической теории активности выяснилось, что при электрическом методе определения pH в водородной цепи получают не концентрацию водородного иона, а его активность в данном растворе, т. е. ту эффективную концентрацию, которую этот ион имел бы, если бы он подчинялся законам идеальных газов. Серенсеном было принято, по данным электропроводности, что pH раствора 0,1 н. НС1 в 0,09 н. КС1 равно 2,038, откуда была вычислена и стандартная величина потенциала децинормального каломельного электрода, равная 0,3380 а при 18°С. С развитием теории активности было найдено, что истинная величина pH децинормальной НС1 в 0,09 н. КС1 равна 2,075, а отсюда величина потенциала децинормального 1саломельного электрода равна 0,3353 в при 18°С (относительно нормального водородного электрода). [c.36]

Значения pH, вычисленные по этим последним величинам, представляют собой истинные показатели ак-тийности водородного иона и обозначаются часто раИ. Величины же pH, вычисленные на основе потенциала децинормального каломельного электрода, равного 0,3380 в, и pH =0,01 и. НС1 в 0,09 н. КС1 с потенциалом, [c.36]

Имеются три различных каломельных электрода насыщенный, в котором водный раствор насыщен КС1 нормальный — заполненный 1 н. раствором КС1, и децинормальный—заполненный 0,1 н. раствором К< 1. При 20 °С потенциалы этих трех электродов по отношению к нормальному водородному электроду равны со-отпетственно 0,2444, 0,2815 и 0,3340 В. [c.360]

Некоторые применяемые электроды. Хотя водородный электрод и является стандартным сравнительным электродом, но удобнее применять другие электроды. Потенциалы этих электродов, применяемых вместо водородного электрода, тщательно сравниваются с потенциалом стандартного водородного электрода. Наиболь-щее применение получили каломельный электрод и электрод серебро I хлористое серебро. Каломельный электрод состоит из металлической ртути, находящейся в контакте с раствором КС1, насыщенным хлористой ртутью. Имеется три каломельных электрода насыщенный, нормальный и децинормальный. Насыщенный каломельный элекфод заполнен насыщенным раствором КС1, нормальный или децинормальный наполнены соответственно нормальным или децинормальным растворами КС1. Потенциалы насыщенного и децинормального каломельного электродов равны [c.117]

Иногда вместо нормального раствора хлорида калия берут децинормальный или насыщенный, что отражается на величине электродвижущей силы по сравнению с водородным электродом. Прн 20° э. д. с. децинормаль-ного каломелевого электрода равна 0,3368 в, нормального — 0,2840 в и насы-щеяного —0,2471 в. [c.427]