Энтропия простых веществ

Рис. 127 Стандартные энтропии простых веществ

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 127) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, [c.236]

Рис. 4.3. Изменение стандартной энтропии простых веществ по периодам в зависимости от порядкового номера элементов

Следовательно, энтропия образования соединения Д 5° дц отличается от его энтропии 5дд, так как в стандартных условиях значения энтропии простых веществ 5д и Sg не равны нулю. [c.172]

Рис. 3.2. Взаимосвязь между стандартными энтропиями простых веществ подфупп IA и IIA (а) и между стандартными энтальпиями гидратации ионов (б) для элементов подфупп IA (Э ) и ПА (Э )

Что касается АЯ°об, АО°об, то эти величины рассчитывают по стандартным теплотам сгорания и энтропиям простых веществ и соединений. [c.45]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 5г98 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 146) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого ще- [c.259]

Закономерно изменяется энтропия простых веществ и соединений элементов в группах и периодах системы Д. И. Менделеева (см. гл. 4, а также 27.3). [c.44]

Сложнее изменение по периодам энтропии простых веществ (рис. [c.89]

ТО изотермическое изменение энтропии простого вещества ( и функция отклонения ( )< > могут быть найдены по табл. 5.4 и 5.5. [c.104]

В пределах подгруппы элементов в периодической системе энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис.2.6). Так, хотя в ряду Na-Ar атомная масса увеличивается, однако претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем она несколько возрастает и в конце периода достигает весьма большого значения - сказывается газообразность хлора и аргона. В ряду Li-Be-B- (атомная масса увеличивается) SUt снижается - сказывается увеличение твердости веществ. [c.192]

Другой пример неоднозначной зависимости энтропии простых веществ от атомной массы рубидия почти вдвое больше, чем серебра (76 и 43 Дж/(моль К) соответственно , хотя атомная масса рубидия на 20% меньше, чем серебра. [c.193]

Энтропия простых веществ и соединений элементов является периодическим свойством. Зависимость энтропии от порядкового номера элементов для однотипных соединений, например хлоридов, выражается графиком, аналогичным представленному на рис. 2.4. [c.193]

Стандартная энтропия простых веществ не равна нулю. [c.98]

Изменение стандартных энтропий простых веществ (см. рис. 128) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным полимерам (алмазу, кремнию, германию, сурьме), а в конце периода — к одноатомным благородным газам. [c.259]

Рис. 129. Зависимость стандартной энтропии простых веществ от атомного номера элемента

Стандартные энтропии простых веществ (р, 7 = onst) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтро- [c.151]

Следует иметь в виду, что в отличие от энтальпии образования энтропия простого вещества, даже находящегося в кристаллическом состоянии, не равна нулю, так как при температуре, отличной от абсолютного нуля, макросостояние кристалла может быть реализовано не единственным микросостоянием, а большим числом равновероятных микросостояний. [c.28]

Стандартная энтропия простых веществ, в отличие от энтальпии образования простых веществ, не равна нулю. [c.42]

Но если, например, в (V, 1) под G иметь в виду величину ГД5" (где д5 разность в значениях стандартной энтропии соединения и суммы стандартных энтропий простых веществ), то можно говорить о справедливости (V, 1) и, тем самым, о взаимосвязи (П, 1) и (V, 1). Действительно, для многих веществ практическая независимость теплоты их образования от температуры наблюдается в сравнительно широком интервале температур. В этом случае будут справедливы уравнения [c.253]

Зависимость энтропии простых веществ от температуры удается довольно точно описать уравнением [100] [c.76]

Следовательно, АЗгэв реакции отличается от Хгэв.АВ, так как в стандартных условиях величины энтропии простых веществ 5г98,А н не равны нулю. [c.204]

Рис. 4.4. Изменение стандаригой энтропии простых веществ элементов 3-го периода в зависимости от порядкового номера

Стандартные энтропии простых веществ (р,Т=сопз1) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтропии инертных газов в зависимости от lgZ, а на рис. 88 стандартные энтропии двухатомных газов. [c.157]

Установлено, что энтропии простых веществ являются периодршеской функцией атомных номеров. Агшлогичная закономерность наблюдается и для энтропии ионов в водных растворах. Сопоставление теплот образования однотипных бинарных соединений (окислов, галогени-дов, сульфидов и т. д.) показало, что зависимость этих величин от атомных номеров соответствующих элементов, которые образуют эти соединения, имеют характер периодической функции. [c.60]

Энтропии простых веществ обычно находят из справочных данных или рассчитывают по уравнениям главы III. Энтропии соединений иногда рассчитываются из уравнения Истмена [c.495]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.340 , c.346 , c.359 , c.364 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.774 , c.837 , c.892 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.892 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.774 , c.837 , c.892 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.892 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология