Температура плавления простых веществ

Рис. 79. Зависимость температуры плавления простых веществ от порядкового номера п соответствующих элементов в периодической системе Менделеева

Рис. 145. Температура плавления простых веществ

Рис. 2. Температура плавления простых веществ. По оси абсцисс отложены порядковые номера элементов

В периодах температура плавления простых веществ вначале возрастает, а затем падает (рис. 99). Наименьшую температуру [c.189]

Температура плавления простых веществ. Температура плавления характеризуется состоянием равновесия твердой и жидкой фаз. При температуре плавления энергия Гиббса твердой и жидкой фаз одинаковая = 0 , т. е. Д0 = 0, или [c.189]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Как видно на рис. 145, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температу-плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, [c.258]

Все остальные простые вещества твердые. Для некоторых из них определен состав молекул Р4 (белая модификация фосфора), Зз, Тем (так называемая цепочечная структура). В твердых веществах атомы (ионы) расположены в узлах кристаллической решетки. Структура последней оказывает влияние на температуру плавления простых веществ. [c.100]

Р и с. 127. Зависимость температуры плавления простых веществ от атомного номера элемента [c.258]

Температуры плавления простых веществ меняются немонотонно, температуры кипения закономерно падают. [c.434]

Качественная корреляция с характером изменения энтальпий атомизации наблюдается и в изменении температур плавления простых веществ (рис. 7), которые также в определенной мере обусловлены сравнительной прочностью связей в кристаллах. При этом надо иметь в виду, что полная корреляция была бы возможна, если бы простые вещества обладали одинаковой структурой и одинаковыми значениями энтропии. Дело в том, что плавление как фазовый переход характеризуется равенством свободных энергий Гиббса сосуществующих фаз, т. е. одновременно надо учитывать и энталь-пийный, и энтропийный факторы. Значения же энтальпии атоми-зацни сопоставимы только с одним из них. Тем не менее наинизшие температуры плавления в пределах каждого периода свойственны благородным газам, в малых периодах в пределах группы температуры плавления понижаются, а для d-элементов наблюдается более [c.35]

На основе периодического закона Д. И. Менделеев рассчитал свойства неизвестных в то время элементов. Он рассчитал их как среднее арифметическое из свойств элементов, находящихся сверху и снизу, слева и справа от данного элемента в таблице. Так был предсказан атомный вес германия, подтвержденный Винклером в 1886 г. Этим же методом Менделеев нашел формы химических соединений, атомный объем, плотность, температуру плавления простых веществ, аналогичных соединений и других свойств предсказанных элементов. [c.83]

Аналогичную картину дают графики зависимостей атомных объемов и температур плавления простых веществ от порядковых номеров (2) элементов (см. рис. 11, 12). [c.212]

Рис. 107, Температура плавления простых веществ с1-элементов

С учетом каких факторов можно объяснить закономерности в изменении температур плавления простых веществ в ряду галогенов в ряду простых веществ, образуемых элементами II периода [c.35]

Диаграмма температур плавления простых веществ по периодам. Диаграмма плотности простых веществ по возрастанию порядкового номера. Диаграмма температур плавления оксидов в порядке [c.307]

На рис. 4 приведена температурная зависимость, полученная при градуировке филамента по температурю плавления простых веществ, от тока, подаваемого на филамент в течение 10 с [25J. Для сравнения приведены кривые, полученные при измерении температуры филамента в тех же условиях с помощью оптического пирометра и путем расчета на основании сопротивления, измеренного после нагревания филамента в течение 10 с, но без пробы. Все способы измерения температуры филамента дали хорошее согласие результатов. [c.19]

Атомные номера Рис. 106. Температура плавления простых веществ [c.212]

Как видно на рис. 126, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, в особенности одноатомные простые вещества s- и /5-элементов VHI группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или относительно легкоплавкими твердыми телами. Наиболее тугоплавки алмаз и кремний, имеющие ковалентные атомно-координационные решетки. [c.235]

Рис. IV.8. Количества холостых электронов у элементов четвертого и пятого нериодов и их связь с валентностью элементов и температурой плавления простых веществ (в 1935 г. технеций Тс именовался мазурием Ма) но []2], [15]

Тогда же, в 1935—1936 гг. в [12], [15], были выдвинуты представления о связи важной функции—энергии атомизации или температуры плавления простых веществ с количеством холостых г/ -элект- [c.268]

В [12], [15], [32] было указано, что периодические изменения атомного номера связаны с закономерным изменением числа холостых электронов, что в свою очередь должно быть связано с симбатным ходом энергий сублимации простых веществ с образованием атомного пара и со средней валентностью тех же элементов по хлору п фтору. Так как в то время значения энергии сублимации ряда простых веществ определены были ненадежно, то в первом приближении мы провели параллель с температурами плавления простых веществ (рис. 1У.8). [c.322]

В табл. 111 даны значения температур плавления простых веществ, взятые из книги [386], температур кипения в соответствии с нашими расчетами и теплот сублимации при 0° и 298° К из наших расчетов и данных [3861 и [3981. [c.346]

Количество холостых -электронов в изолированных атомах. Температуры плавления простых веществ и максимальная валентность тех же элементов в устойчивых соединениях [c.198]

На рис. 137 сопоставлены для первых двух больших периодов кривые количества -электронов элементов больших периодов (средние), температуры плавления простых веществ (верхние) и максимальная валентность тех же элементов в соединениях а) по кислороду и б) средняя по F и I (нижние кривые). Рис. 137 не нуждается в комментариях. Для III большого периода картина та же. См. Ормонт, 1. с. [c.202]

Из этих данных видно, что у элементов 3-го и 4-го периодов закономерно изменяются валентность, химические свойства, состав и свойства окислов. В изменениях температур плавления простых веществ по периодам закономерности не наблюдается. Если же сравнивать температуру плавления простых веществ-аналогов по вертикали, то в группах На, А1 и 51 она снижается, а в остальных группах аналогов — повышается. [c.49]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 298 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

В виде Простых веществ углерод и кремний при комнатной температура — твердые вещества. Структура и связи в модификациях углерода обсуждались в разд. 32.2.3. По кристаллическому строенгпо кремний аналогичен алмазу. Особый интерес представляют свойства кремния как полупроводника. Температуры плавления простых веществ в группе понижаются с уменьшением энергии связи X—X. [c.555]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,87о массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). На внешнем электронном уровне они имеют по три электрона s p а в возбужденном состоянии Проявляют высшую степень окисления III ЭоОз, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХз осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское треугольное строение, а электрический момент диполя равен нулю. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний электронный уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления простых веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). [c.346]

Указав, что прочность связи атомов металла в кристаллической решётке должна зависеть от числа гг-электронов, автор сделал [30] (1936) вывод о том, что наиболее высокая температура плавления простых веществ должна, в общем, наблюдаться около седьмой группы периодической системы, что подтвергкдается опытом (рис. 137). На этом рисунке показаны для 2-го и 3-го больших периодов кривые изменения макси-ма ц,пого количества м -электропов, абсолютные температуры плавления простых веществ )г максимальные ва.чентности тех же электронов по Ре и С1. Налицо чёткая связь в ходе этих кривых. [c.199]

Температуры плавления простых веществ с металлической или атомной рсгиётками изменяются в первом приближении параллельно средним значениям М осуществляемой максимальной валентности S тех же элементов по фтору Sy и хлору Sa [c.202]

Л77. Ормонт Б. Максимальная валентность элементов и структура атомов. VI. Квантовая характеристика валент ных электронов и температура плавления простых веществ A ta Physi o him. URSS, 1936, 4, No. 3, 409—426. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология