Растворители функции

Понижение температуры замерзания раствора. При температуре замерзания (или плавления) растворитель в растворе находится в равновесии с чистым твердым растворителем. Это равновесие характеризуется равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала чистого твердого растворителя. При этом химический потенциал растворителя в растворе при постоянном давлении — функция температуры замерзания и состава, а химический потенциал твердого растворителя — функция температуры замерзания [c.208]

Функция Р фугитивности водорода в октане показана на рис. П-20. В случае других растворителей функция Р умножается на поправочный коэффициент В для характеризующего фактора и поправочный коэффициент А для мольной массы растворителя. В случае присутствия в паровой фазе водорода (менее 0,05 мольных долей) и при давлении ниже 10,5 МПа номограммы Уинна для [c.188]

На примере рассматриваемой реакции был изучен весьма важный для данного типа превращений вопрос о влиянии свойств реакционной среды на скорость и равновесие. С этой целью реакция проводилась в смешанных растворителях, содержащих различные количества органического компонента — 3-метил-1,3-бутандиола, п-диоксана, сульфолана, нитрометана и т. д. При увеличении доли п-диоксана от О до 807о значение /Ср уменьшается в 20—30 раз (рис. 72). На скорость прямой и обратной реакций изменение состава растворителя влияет по-разному. Для реакции гндролиза соответствующая зависимость, по существу, является антибатной по сравнению с зависимостью от состава растворителя функции кислотности Яо, что, очевидно, находится в согласии с упоминавшимся выше соотношением Гаммета. Константа скорости реакции образования диметилдиоксана от состава растворителя зависит более сложным образом добавление п-диоксана яо 50—55% практически не сказывается на скорости, а при дальнейшем возрастании доля органического компонента на 15—20% значение к увеличивается в десятки раз. Этот результат, по-видимому, свидетельствует об изменении механизма реакции образования диметилдиоксана при переходе от водного растворителя к органическому, о чем свидетельствует также резкое изменение энтропии активации данной реакции (табл. 55). [c.222]

Здесь V — параметр полярности растворителя (функция от диэлектрической постоянной е среды или 1/е) Р — поляризуемость [c.234]

Можно ли ожидать, что отщепление будет протекать аналогичным образом при осуществлении механизма Е2 и выполнении растворителем функции основания Объясните. [c.343]

Радикал j Класс соединений t г J Растворитель Функция] f i I к Литература [c.322]

Селективность (разделяющая способность) растворителя — функция отношения коэффициентов активности, так как относительная летучесть а растворенных компонентов [c.33]

Значения констант скоростей k для реакции (I) в различных растворителях, функции Кирквуда растворителей [c.34]

При введении поправки на ионную силу раствора и автопротопиз растворителя функция в преобразуется в выражение [c.159]

Шилов и Лепинь [45] считали, что участие адсорбента в адсорбционных процессах определяется не только его электрокапиллярньши силами, но и его молекулярными силами. Они предполагали, что адсорбент создает определенное поле сил, которое является функцией химических свойств веществ, участвующих в адсорбционном процессе и потому специфических по характеру. Явление адсорбции рассматривалось этими исследователями как равнодействующая комплекса молекулярных сил адсорбента, подвергаемого адсорбции вещества и растворителя. Функция растворителя в процессах адсорбции состоит не только в том, что он частично адсорбируется сам, но также в том, что происходит распределение адсорбируемого вещества между твердой и жидкой фазами. [c.93]

Определение кислотности растворов в случае применения растворителей смешанного типа сопряжено сб значительными трудностями, так как при использовании колориметрического р потенциометрического методов определения pH должны быть соблюдены определенные условия. Так, при колориметрическом методе р/г индикатора не должно зависеть от состава растворителя, а при потенциометрическом методе сумма потенциала электрода сравнения и диффузионного потенциала ( Рэл ср Ь Тд) не должна зависеть от состава растворителя. Функция кислотности Гаммета (Но), как показали последние работы [1], не может передать реальную кислотность неводных растворов, так как предположение о том, что константа индикатора не изменяется при переходе от растворителя к растворителю, очень сомнительно. Для определения кислотности в смесях серной кислоты с водой Штрелов [2] предложил окислительную функцию / о(Ш, которая в разбавленных водных растворах серной кислоты переходит в pH. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология