есса закон

Первый закон термодинамики устанавливает, что в общем случае любая система может совершить работу за счет трех источников энергия внутренней энергии системы, энергии внешней среды, получаемой в форме теплоты, и энергии внешней среды, получаемой в форме работы. Единственным ограничением про-] ,есса производства работы при этом является требование, чтобы количество произведенной системой работы точно равнялось сумме убыли внутренней энергии системы и количества энергии вна иней среды, переданной системе в форме теплоты и работы. [c.63]

Независимость теплового эффекта процесса от пути его протекания была установлена опытным путем русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. Математическая формулировка закона Г есса, иногда называемого законом постоянства сумм тепла, выражается уравнениями (И, 8) и (11,15) при дополнительном условии 71 = Гг (в силу чего тепловые эффекты химических реакций можно было бы назвать скрытыми ). [c.39]

Растворение твердого вещества в растворе можно представить протекающим в две стадии I) плавление твердого 2) смешение жидкого вещества с идеальным раствором. В случае идеального раствора теплота второго процесса равна нулю. Если к процессу растворения применить закон Г есса, то = АЯпл- Следовательно, [c.196]

Пользуясь законом Г есса, можно вычесть второе уравнение из первого, что дает С(графит) — С(алмаз) -> О [c.310]

Для линейного полимера (в высокоэластическом состоянии) Есс — равновесный модуль — равен нулю, а для сшитого полимера Есс > 0- Этот закон релаксации широко применяют в технологии и физико-химии полимеров [142]. [c.209]

Из закона Г есса вытекает три следствия [c.88]

Эту же величину получим по закону Г есса. [c.259]

Пример 5. Расчет атомной теплоты образования и энергии химической связи. Применение закона Г есса к соответствующему циклу показывает, что для вычисления атомной теплоты образования необходимо из теплоты образования соединения в газообразном состоянии вычесть сумму теплот диссоциации простых вешеств т. е. необходимо воспользоваться уравнением [c.86]

В соответствии с законом Г есса [c.126]

Решение. Но закону 1 есса для реакции [c.57]

Решение. По закону Г есса для реакции [c.56]

С помощью закона Г есса можно определить энтальпии образования веществ, которые невозможно измерить непосредственно, например, глюкозы. Действительно, осуществить в калориметре реакцию образования глюкозы из простых веществ [c.13]

Проведем те же операции, что н при расчете теплопл реакции по закону Г есса [c.299]

В многокомпонентных активных средах обнаружен эффект зависимости выхода продуктов жидкофазных реакций термоконденсации от энергии активации вязкого течения и температуры стеклования исходной системы. Описаны кинетические явления, связанные с отклонениями от закона действующих масс, вследствие непрерывного изменения состояния системы. Показан общий характер релаксационных про1 ессов различных по природе систем в газофазных реакциях пиролиза. [c.58]

АЯ — Изменение энтальпии системы. Определяется при р, 7 = onst разностью АН = Нц — И перехода системы из состояния / в состояние II и не зависит от пути перехода I II (закон Г есса). Является движущей силой перехода 1 11 (наравне с AS). Входит в выражение для изменения энергии Гиббса системы AG,- (см.). Частные случаи [c.217]

Решение. Из табл. 1, пользуясь законом Г есса, получаем для реакций (а) и (б) соответственно ДЯ208= 16 300 и 6500. Знак ДЯ указывает, что повышение Т благоприятствует восстановлению. Так как ДЯ] > ДЯг, то (Ка) растет с температурой быстрее, нежели (Я о)2- [c.419]

То, что энтропия при равновесных про (есса> в адиабатных системах возрастает, а не убывает, связано с условием, 0пределяюи1и 1 положительность термодинамической температуры. При другом дополнительном условии, приводящем к Т<0 К, мы имели бы из (3.53) для неравновесных процессов в адиабатно изолированных (обычных) системах не закон возрастания, а закон убывания энтропии. [c.75]

Наиболее быстрая смена [юколений, нока точно известная, для бактерий 64 —65 поколений в сутки в среднем, т. е. каждое поколение образуется в среднем через 22,1—22,5 минуты. Бактерии размножаются делением, и закон их размножения выражается простой геометрической прог))ессией. Следовательно, если п количество суток, то через п суток две бактерии, образовавшиеся при первом делении, превратятся в неделимых. Мы можем это выразить уравнением [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология