Стеклянный электрод константы селективности

Различные методы определения константы селективности основаны на уравнении Никольского (1937 г.) или его модификации для потенциала стеклянного электрода или элементов с жидкостными или другого типа электродами. В смешанных растворах эти методы часто приводят к несовпадающим результатам (значения /Сд/в). Поэтому по рекомендациям ШРАС (1975 г.) для номенклатуры в области ионоселективных электродов введен вместо константы коэффициент электродной селективности, значение которого зависит от условий его определения. [c.203]

Константы селективности стеклянных электродов [c.297]

Для стеклянных электродов из обычных материалов константа селективности КнзО+, на+ Такие элект- [c.198]

Систематическое исследование селективности стеклянного электрода показало, что структура поверхности стеклянной мембраны на границе раздела мембрана/раствор в первую очередь влияет на селективность отклика. Коэффициент селективности равен произведению константы равновесия реакции обмена на поверхности шмбраны [c.401]

Стеклянные электроды с металлической функцией. Эти с э. характеризуются не только интервалом области М -функции в нейтральных растворах соответ-ствуюш их солей (в единицах рМ = —lgaJц,нo и величинами, с помощью которых можно оценить степень влияния посторонних ионов М+ на М+-функцию н возможность перехода от М -функции к М -функции, значением константы селективности Л , (стр. 25) или предельным отношением концентраций при котором еще сохраняется М+-функция (табл. 2.7). [c.49]

На основе каждого из синтезируемых веществ изготовлена мембрана. Для этого раствор, состоящий из 10 мг крауна, 1 мл дифенилфталата н 10 мл 5% (по массе) раствора ПВХ в циклогексаионе, выливали на стеклянную пластинку и позволяли растворителю испариться при комнатной температуре. В табл. VII.10 приведены значения констант селективности электродов с описанными мембранами, а также значения угловых коэ4>фициентов, измеренных для нескольких из изученных мембранных электродов [139]. [c.203]

В работе [103] изучалось электродное поведение в жидком аммиаке при —38 °С. Катионоселективные электроды обратимы к про-тонированкому растворителю (NHJ) и поэтому могут применяться для измерения активности ионов NH при введении поправок на щелочную ошибку электродов. При переходе от воды к жидкому аммиаку как растворителю резко изменяется ряд селективности стеклянного электрода. Описан также метод определения констант кислотности слабых кислот в жидком аммиаке с помощью стеклянного электрода [104]. [c.301]

Ка -селективный стеклянный электрод применяли для изучения процессов ассоциации ионов в растворах тетраметафосфата и три-метафосфата натрия, константы которых составляли соответственно 133,3 и 25,1 л/моль при 25 °С [107]. С помощью электрода непрерывно контролировали содержание Na" в воде высокой чистоты. Такое устройство нашло применение на силовых станциях для постоянного контроля концентрации Na+ в паре и питательной воде для котлов [108]. Электрод использовали также для измерения актив юстей в растворах Na I [109], в смешанных концентрированных растворах Na I—КС1 [ПО], при оценке содержания натрия в различных водных растворах [111—113] и в воде высокой чистоты [114]. [c.302]

Однако Михаэлис впервые обратил внимание на зависимость мембранного потенциала от различия в подвижностях ионов в пористой мембране. Шульц еще в 1953 г. [9] упоминал о необходимости учета подвижностей в выражении константы селективности стеклянного электрода. В более четкой форме этот вопрос рассмотрен [23] для любой ионопроводящей мембраны с учетом явлений, происходящих на границе равновесных фаз и внутри мембраны. Используя уравнение Скэтчарда для частного случая проницаемости мембраны только для катионов + + /в=1) и переноса электричества только свободными ионами, авторы [23] проинтегрировали уравнение Скэтчарда в предположении, что коэффициенты активности ионов и их подвижности постоянны по всей мембране [см. уравнение (1.16)]. Полученное уравнение подробно исследовано экспериментально для мембран из ионообменных смол с учетом кинетического фактора, т. е. нв/ма. [c.37]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

Сходство, существующее между pH- и рр-селективными электродами, обсуждалось Веселы [100]. Функция фторидного электрода определяется теми же параметрами, что и функция стеклянного, а именно, константой равновесия процесса обмена ионами I и / в гелевом слое и их подвижностями. Реакция ионного обмена на границе между раствором и мембраной Р -селективкого электрода может быть записана в виде [c.301]