Константа также коэффициенты

Как следует из уравнений (2.43) и (2.44), константы равновесия компонентов в многокомпонентной смеси зависят от давления насыщенных паров чистого компонента, общего давления системы, а также коэффициентов активности компонентов в смеси и коэффициентов фугитивности чистых компонентов в паре и жидкости. Коэффициенты активности компонентов характеризуют влияние неидеальности смесей, в то время как коэффициенты фугитивности чистых компонентов ф9 характеризуют влияние давления и температуры на сжимаемость компонентов. Коэффициенты Г определяют одновременное влияние указанных выше факторов, т. е. характеризуют отклонение системы от законов Рауля и Дальтона. [c.26]

Дырочная теория жидкости также рассматривает движение молекул в ячейках. Допускается, что число ячеек значительно больше числа молекул. В связи с этим часть ячеек не заполнена молекулами. Такие ячейки называются дырками. С этим понятием связано и название самой теории. Число ячеек определяется из анализа основного термодинамического условия равновесия — минимального значения энергии Гиббса. Для расчета основных термодинамических характеристик используются, как и в теории свободного объема, понятия и уравнения статистической термодинамики. Результаты, полученные с помощью теории свободного объема и дырочной теории, во многих случаях находятся в хорошем согласии с опытными данными. Методами статистической механики удалось также получить уравнения для расчетов ряда неравновесных процессов вязкое течение жидкости, теплопроводность и др. Уравнения связывают характерные константы процессов (коэффициенты теплопроводности, вязкости) со свойствами молекул и с межмолекулярным взаимодействием. [c.232]

Таким образом, из полярографических кривых можно определить коэффициенты диффузии разряжающихся частиц, число электронов, участвующих в единичном акте электродного процесса, а также коэффициенты переноса и константы скорости, если их значения меньше 2-10 см/с. Электрохимическим процессам, константы скорости которых больше 2-10 , отвечают обратимые волны. Следовательно, для таких реакций кинетические данные из полярографических волн получены быть не могут и для определения Ко и а прибегают к релаксационным методам. [c.304]

Этим выражением можно воспользоваться и при изучении поведения электролитов в растворах для определения степени и константы диссоциации, а также коэффициента активности. [c.209]

Обозначим концентрации веществ А, В, С и D [А], [В], [С], [D] скорость прямой реакции v, скорость обратной реакции v . Согласно закону действия (действующих) масс скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веи еств. Следовательно, скорость прямой реакции (vi) выразится уравнением Р) =А [А] [В], где kl — коэффициент пропорциональности или так называемая константа скорости реакции, зависящая от природы взаимодействующих веществ и от условий реакции (температуры, давления и катализатора). Скорость обратной реакции (uj) взаимодействия С и D с образованием А и В будет иметь вид 2= 2 [ ][D], где 2 — также коэффициент пропорциональности. [c.22]

Так как в уравнении (1.100) /(7) —универсальная функция, одинаковая для всех совершенных газов (независимо от их химической природы), то коэффициент пропорциональности в уравнении (1.100) представляет собой универсальную константу, также одинаковую для всех газов, но зависящую от выбора единицы измерения температуры. Из (1.100) и (1.92) имеем [c.45]

Советский метод расчета в чехословацких условиях. Если константу 1,252, а также коэффициенты г и kt оставить в правой части, то уравнение (258) с учетом уравнения (257) приобретает вид [c.147]

Константа или коэффициент скорости процесса k — сложная величина, зависящая не только от химических свойств реагирующих веществ, но и от их физических свойств, конструкции аппарата, скоростей потоков реагирующих масс или степени перемешивания компонентов в гомогенной среде. Для гидродинамически подобных систем к в общем виде является равнодействующей констант скоростей прямой реакции k , обратной реакции йг, побочных реакций к ц, к , а также коэффициентов переноса (диффузии) исходных веществ в зону реакции Di, D2 и продуктов реакции D, D 2 [c.58]

Э( х )ективность ингибитора характеризуется константой ингибирования Сг = а также коэффициентом 1. Величина Сг колеблет-- [c.111]

А представляет собой константу распределения, называемую также коэффициентом распределения. Приведенное соотнощение справедливо для тех случаев, когда раство]эенное вещество в обеих фазах находится в одном и том же молекулярном состоянии. [c.56]

База данных по физико-химическим свойствам веществ и их смесей содержит информацию о физико-химических константах и коэффициентах зависимостей, аппроксимирующих свойства веществ от параметров состояния, а также включает в себя комплекс программ обработки экспериментальных данных и расчета значений физико-химических свойств. Концептуальная модель, заложенная в основу построения БФХС, такова, что практически полностью обеспечивает физическую и логическую независимость данных программного обеспечения. Пользователю системы предоставляется возможность получения разнообразной справочной информации как непосредственно на экране терминала, так и вывода печатных документов в форме ЕСКД. [c.275]

Уд и Vd —соответственно скорости адсорбции и десорбции /-того компонента). Эти уравнения справедливы для равномерного и экспоненциального распределений. В отличие от уравнений для кинетики адсорбции и десорбции одного вещества в них входит сумма произведений равновесных давлений и максимальных адсорбционных коэффициентов каждого компонента [последние величины не входят в константы, также в отличие от уравнений (III. 178) и (III. 179)]. [c.117]

Таким образом получают обе константы равновесия и kn-m, а также коэффициенты поглощения Еп, Вп-т и еп-т-р трех последних комплексов с максимальным числом лигандов X, приходящихся на ион металла. [c.308]

Константа и коэффициент у в данной работе рассчитаны для пемзы и активированного угля по зависимости Н от Ипт- Вычисленные значения приведены в табл. IV.4, где даны также теоретические значения Вт для индивидуальных газов в токе водорода, вычисленные в работе [37] по уравнениям Максвелла. Произведение В,.у с В у = 0,7 1 (у отражает извилистость пор). Зависимость Я от 1 /мг линейна в области малых Ыг- По тангенсу угла наклона этой прямой и определяют ВгУ- [c.175]

Анализируя уравнение (25), мы рассмотрели выше влияние двух факторов — pH и концентрации реагента. Из уравнения видно, что значение коэффициента распределения определяется также константой экстракции Кех- Легко показать, что константа также кон-ции, в свою очередь, зависит от констант, заданных уравнениями [c.42]

При приближении Х2 к единице У2 также стремится к единице. Принимая последовательно у2=1 и 1 = 1 с помощью уравнений (230) определяются приближенные значения соответственно у1 и у2- Далее строятся кривые lgYl = ф( l) 1 2 = ф(- 1), экстраполяцией которых до значений л 1=0 и д 1 = 1 определяются константы Л и В в уравнении Ван-Лаара или Маргулеса. По этим константам рассчитываются коэффициенты активности и давления паров, которые сравниваются с опытными величинами. Если приемлемое совпадение не достигается, то расчет повторяется, причем для определения и у2 используются значения уг и уь найденные в первом приближении. [c.178]

Константа называется также коэффициентом растворимости газа /Сраст. который равен объему газа (см ), растворенному в 1 см растворителя и приведенному к 1 атм и температуре [c.215]

Для многих материалов, зерна которых имеют округлую или неправильную форму, можно ввести замену Од = 6/ , где под следует понимать средний поверхностный диаметр с учетом коэффициента формы (4 = ф4кв). Значения констант /Ск с и а также коэффициента формы ф для разных типов слоев рекомендованы в наших монографиях [1, 2]. [c.22]

Сложность описания нелинейных зависимостей констант фазового и химического равновесий, а также коэффициентов активности в многокомпонентных смесях от состава и температуры приводит часто к существенным оншбкам в расчете равновесий либо к получению физически неверных решений в случае их множественности. В связи с этим рассматривается новых подход к моделированию и расчету фазовых и химических равновесий на основе использования гибридных нейронных сетей. [c.74]

Криоскопию и эбулноскопию, так же как и осмометрию, широко используют для исследования растворов электролитов. Будучи простыми в конструктивном исполнении и относительно быстрыми, они являются основными методами для определения степени и константы диссоциации, а также коэффициента активности электролитов в растворах. [c.214]

ГХ используют также в прешфативных целях для очистки химических препаратов, выделения индивидуальных веществ из смесей. Метод широко применяют в физико-химических исследованиях для ощ>еделения свойств адсорбентов, термодинамических характеристик адсорбции и теплот адсорбции, величин поверхности твердых тел, а также констант равновесия, коэффициентов активности и лр. [c.302]

Массовый коэффициент распределения (От или к ) связан с отношением объемов неподвижной и подвижной фаз с помощью константы распределения Ко (которую называют также коэффициентом распределения). График s зависимости от См для данного соединения и адсорбционной системы при условиях равновесия при постоянной температуре и давлении должен лавать прямую линию с наклоном, равным Ко (рис. 1.18). Кривая, показанная на рис. 1.18, представляющая изотерму Ленг-мюра [88, 89], отклоняется от линейности в точке, где адсорбционная емкость по образцу неподвижной фазы или растворимость образца в подвижкой фазе становится ограниченной. В первом случае изотерма становится выпуклой, в последнем — [c.49]

Эта величина является отношением двух физико-химических констант истинного коэффициента Генри и плотности сорбента или неподвижной фазы и потому сама является физико-химической константой она зависит только от природы сорбента и сорбата и температуры. В принципе, можно было бы составить таблицы значений для разных веществ на разных сорбентах и с их помощью пройодить идентификацию веществ. Ранее полученные характеристики удерживания т. и не являются физико-химическими характеристиками, так как зависят от условий проведения айализа. Так, зависит от количества сорбента в колонке, т. е. от размеров последней, плотности упаковки сорбента в колонке, содержания неподвижной фазы на твердом носителе. Величина зависит кроме перечисленных факторов также и от расхода элюента, а — от мертвого об.ъема систем, в который кроме свободного объема самой колонки Уо входят и объемы соединительных коммуникаций. Таким образом, только величина У является физико-химической константой, не зависящей от условий разделения. [c.50]

Метод вольтамперометрии с медленным наложением потенциалов на микроэлектрод, в частности классическая полярография, способен дать довольно полную характеристику электродного процесса и молекулярного состояния электролита. Из вольтамперо-грамм (полярограмм) можно сделать заключение об обратимости или необратимости электродных процессов, о наличии процессов комплексообразования в электролитах, определить число электронов, принимающих участие в электродном процессе, рассчитать нормальные потенциалы, коэффициенты диффузии, кинетические константы, а также коэффициенты активности. [c.74]

При решении задачи о турбулентном горении канала введем в расчет средние концентрации, учитывая граничные условия суммарной константой скорости реакции к. Для решения этой задачи можно применить и уравнение диффузии (1.23). В этом случае (см. [359]) вместо коэффициента молекулярной диффузии В надо ввести коэффициент турбулентной днффузии Вт, величина которого зависит от критерия Ве (см, стр. 282 и далее). Поскольку коэффициент турбулентной диффузии является функцией места, то строго решить эту задачу можно только на основании данных о распределении величины В , а также коэффициента молекулярной диффузии В по сечению потока, что является пока непреодолимой по сложности задачей. Имеются попытки ее приближенного решения путем введения в расчет осреднен-ной величины В по сечению потока. Ири этом можно воспользоваться точным решением для ламинарного движения, введя в уравнение диффузии (1. 23) осредненный коэффициент турбулентной диффузии (см. [359]). Что касается граничного условия (1. 24), то здесь, поскольку (см. гл. VI, стр. 99) на границе твердой поверхности турбулентные пульсации, по-видимому, более ограничены, нет основания считать коэффициент диффузии равным В . Гольденберг [356], полагая, что у стенки, как и в объеме турбулентного потока диффузия осуществляется исключительно турбулентным механизмом, принимает средний коэффициент В постоянным по сечению и подсчитывает его из данных по теплообмену (см. стр. 282). В результате его решение по форме ничем не отличается от аналогичного, ун е выполненного для ламинарного движения только вместо коэффициента молекулярной диффузии в нем фигурирует средний коэффициент турбулентной диффузии В . [c.304]

Аналогичные уравнения могут быть получены и в других случаях — при адсорбции нескольких веществ, при адсорбции с диссоциацией и т. п. Как видно, кинетические уравнения при высоких давлениях отличаются от уравнений при низких давлениях заменой парциальных давлений на ооответствующне летучести, а также наличием множителей, входящих в константы скорости, содержащих в экспоненте величины сжимаемости адсорбированного слоя и активированных комплексов, а также коэффициент а соотношения линейности. [c.243]

Каких-либо систематических изменений в зависимости от типа молекулы или н е от заместителя не наблюдается. Незначительные индивидуальные различия можно приписать различиям типа заряда, стерических факторов (ср. стр. 85) или коэффициентов диффузии. Эта константа также имеет необычайно большое значение — от 10 до 10 л-молъ -сек . Большое и почти постоянное значение найдено также для реакций с участием иона гидроксила к[, табл. 30) [c.268]

Образование в растворах нескольких комплексных соединений значительно усложняет применение спектрофотометрического метода. Описанные выше приемы в этом случае могут быть использованы только тогда, когда возможно создать условия, обеспечивающие доминирование одного из комплексов ряда. Этого можно достичь, например, в том случае, если ступенчатые константы нестойкости различаются не менее, чем на 3 порядка. В общем случае метод Остромысленского—Жоба не может применяться для установления состава последовательно образующихся комплексов [65]. Следует, однако, отме-тить, что при обнаружении в растворах ступенчатого комплексообразования вопрос об определении состава этих комплексов не имеет решающего значения, так как в настоящее время большинство исследователей постулирует принципиальную возможность образования всех комплексов в пределах координационного числа данного иона металла. Важнейшей задачей в этом случае является определение максимального значения координационного числа, а также коэффициентов молярного поглощения комплексов и их констант нестойкости. В литературе можно найти описание многих частных приемов, основанных на последовательном изучении равновесий в растворах, [c.165]

Отсюда следует, что равновесие распределения можно характеризовать (при постоянных температуре и да1влении) термодинамической константой равновесия (/Св,л)а. Стандартные хим ичеокие потенциалы вещества А для обеих фаз, равно. как и значения ДОЬ и (/Сп,А)а. будут оставаться постоянными только в случае идеального поведения системы под этим подразумевается, что взаимная растворимость обеих жидкостей столь мала, что ею можно пренебречь я что степень сольватации, а также коэффициенты активности веществ в широком интервале концентраций не изменяются. [c.164]

Ароматические фторпроизводные получают главным образом нуклеофильным замещением атомов хлора или диазониевой группы (реакция Шимана) (см. разд. 11.3). Однако известен ряд способов электрофильного фторирования аренов фтором, а также его органическими или неорганическими соединени 1ми. Прямое фторирование молекулярным фтором в обычных условиях невозможно из-за его высокой реакционной способности. Энергия диссоциации молекулы Рг на атомы составляет 150,6 кДж/моль, тогда как энергии образования связей С—Р и И—р. равны 485,3 и 418,4 кДж/моль соответственно [595]. Вследствие этого фторирование молекулярным фтором чрезвычайно экзотермично. Замещение атомов вОдорода на фтор в аренах удается провести при сильном разбавлении фтора азотом или аргоном, низких температурах и очень малой конверсии. Практического значения фторирование молекулярным фтором пока не имеет. Для изучения ориентации и субстратной селективности реакции пропускали смесь фтора с азотом (<1% Рг) в раствор арена РЬХ (X—И, Ме, ОМе, С1, Вг, Р, N02, СК) в СС1зР при —78°С [596]. Факторы парциальных скоростей при конверсии порядка 0 01% отлично коррелируют с о+-константами заместителей (коэффициент корреляции [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология