Ион-селективные электроды электроды

Работа 3. Определение коэффициента селективности ионселективного электрода [c.126]

Из (7.82) видно, что селективность электрода зависит не только от константы обмена, но и от отношения подвижностей обменивающихся ионов, и коэффициент селективности Ка представляет собой произведение отношения подвижностей ионов на константу обмена [c.177]

Современные ион-селективные электроды с жидкими мембранами позволяют непосредственно и избирательно измерять активность ионов в водных растворах [16, 33, 93, 121, 393 — 399]. Особый интерес представляет то обстоятельство, что для применения в ион-селектив-ных электродах пригоден широкий спектр экстрагирующих систем с различными растворителями, образующими как ионные ассоциаты, так и хелатные соединения. [c.132]

Раствор валиномицина в дифениловом эфире является основой мембраны калий-селективного электрода. При определении калия в присутствии натрия такая мембрана характеризуется коэффициентом селективности < 10 . Электрод позволяет определять калий в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Единственным ионом, оказывающим влияние на показания калиевого электрода, является ион аммония. [c.207]

Иодид-селективный (иодидный) электрод. Иодидный электрод фирмы Орион (модель 94-53) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для измерения концентрации иодид-ионов в водных растворах и в некоторых органических растворителях. Его применяют в паре с соответствующим электродом сравнения. Электродно-активным материалом является смесь иодида и сульфида серебра, помещенная в корпус из эпоксидного реактопласта (рис. И-2). При контакте мембраны с анализируемым раствором на разделе фаз мембрана — раствор возникает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации иодид-ионов в растворе. При измерении [c.40]

Стеклянный натрий-селективный электрод ЭСЛ-51-04 применен в датчике автоматической станции и в переносном датчике для определения натрия в поверхностных водах. Градуировочный график устойчив в течение месяца, хотя уже через 3 дня электрод покрывается солями. Электрод рекомендуется градуировать по раствору хлорида натрия с pNa 1—3. Коэффициент автокорреляции через [c.90]

Пенициллин-селективный электрод можно использовать для определения концентрации пенициллина в диапазоне 10 -5-10 моль/л. pH пробы оказывает решающее влияние на работу электрода, так как концентрация ионов водорода влияет на растворимость и стабильность пенициллина, а также на активность фермента. При pH < 5 пенициллин малорастворим, а при pH > 8 нестабилен. Хоу и Пул [586] нашли, что оптимальная активность пенициллиназы наблюдается в диапазоне pH 5,8—6,8 для всех видов пенициллина, представленных в табл. 16.1. Наибольшая чувствительность и скорость установления потенциала электрода имеет место при pH 6 — 7, и, как обычно, для проведения анализа можно рекомендовать среднее значение pH 6,4. Электрод работает по крайней мере в течение двух недель, время отклика составляет от 15 до 30 с. По самой своей природе электрод чувствителен не только к ионам водорода, но и ко многим однозарядным катионам. Для того чтобы исключить влияние посторонних ионов, Куллен и др. [585] сконструировали новый пенициллин-селективный ферментный электрод, который изготовлен таким образом, что иммобилизация фермента происходит в результате адсорбции пенициллиназы на пористом стеклянном диске, который фиксируется на плоской поверхности стеклянного рН-электрода. Такой электрод чувствителен только к пенициллину и не меняет свой потенциал в присутствии однозарядных катионов. Кроме того, электрод проще [c.198]

Метод градиентного титрования можно реализовать в том случае, когда имеется подходящий ион-селективный электрод с малым временем отклика. У большинства твердых мембранных электродов, как уже говорилось ранее, время отклика составляет порядка нескольких миллисекунд, и поэтому эти электроды хорошо подходят для градиентного титрования даже разбавленных растворов. Применимость электродов с жидкими мембранами зависит от свойств используемой системы. [c.40]

Ион-селективные электроды, несмотря на сравнительно короткий период своего развития, широко используются химиками в анализе и исследованиях природных и сточных вод. Это связано с тем, что ион-селективные электроды позволяют следить за поведением одного, индивидуального иона, находящегося в сложной смеси, какими обычно бывают природные или сточные воды. Это выгодно отличает их применение от таких классических методов, как измерение электропроводности, плотности, вязкости, обобщенно характеризующих свойства воды. Ион-селективные электроды без всяких помех позволяют исследовать окрашенные, мутные растворы, содержащие большое количество твердых частиц, а также растворы, в которых присутствуют белковые вещества, протекают различные биохимические процессы, что особенно важно при анализе сточных вод. [c.136]

Известно, что только фториды РЗЭ и различные соли серебра имеют ионную проводимость при комнатной температуре. Поэтому большой интерес представляют исследования по искусственному увеличению электропроводности кристаллических веществ за счет введения в структуру кристалла определенного количества примесей, которые увеличивают число дислокаций в кристаллической решетке и тем самым повышают концентрацию переносчиков тока. Отсутствие соединений с ионным характером проводимости заставило исследователей использовать в качестве чувствительных элементов ион-селективных электродов более сложные композиции, состоящие из смеси веществ с ионной проводимостью и труднорастворимого неорганического соединения, содержащего ион, одноименный с ионом активного компонента. Обычно в качестве активного компонента используют сульфид серебра. Механизм работы такого электрода основан на введении в осадок сульфида серебра сульфида другого металла с большим значением произведения растворимости, чем для сульфида серебра. В электропроводном слое в этом случае должны протекать реакции [c.143]

При контроле за диазотированием анилина интересный результат получен для электродов ЭО-01 после непродолжительного пребывания электродов в реакционной массе вместо зависимости типа 2 регистрировалась кривая типа 2 с характерным скачком в точке эквивалентности 225]. Здесь можно говорить об изменении селективности электродов за счет адсорбционных процессов, так как отмывка рабочей поверхности ацетоном на некоторое время снова позволяли перейти от зависимости 2 к 2 . Результаты этого исследования показывают, что еще на стадии отработки системы контроля технологического процесса важно ясно представлять, что связано со свойствами самой электродной системы, а что определяется скоростью реакций в среде. Не случайно поэтому для разных процессов анилинокрасочной промышленности приходится использовать разные индикаторные электроды [224—226]. [c.123]

Твердые ионоселективные электроды. В твердых мембранных электродах ионочувствительный элемент изготовляется из малорастворимого кристаллического вещества с ионным характером проводимости. Перенос заряда в таком кристалле происходит за счет дефектов кристаллической рещетки.. Вакансии могут заниматься ионом только определенного размера и заряда, что обусловливает высокую селективность кристаллических мембран. Конструктивно такие электроды сходны со стеклянными в обоих электродах мембрана разделяет исследуемый раствор и раствор сравнения, в котором находится электрод сравнения (обычно хлорсеребряный). Из электродов этого типа щироко применяется фторидный электрод, в котором мембраной является монокристалл ЬаРз, имеющий чисто фторидную проводимость, с добавкой Еир2 для увеличения электрической проводимости. Чувствительность фторидного электрода позволяет проводить измерения равновесной концентрации фторид-ионов Р в широкой области концентраций от 10" до 1 моль/л. В этой области отклонений от уравнения Нернста не наблюдается. Селективность электрода очень высока — даже тысячекратный избыток посторонних ионов (галоге-НИД-, нитрат-, сульфат-ионов и др.) по сравнению с фторид-ионом не мешает определению и только в присутствии ОН-ионов селективность падает (ОН является мешающим ионом). Работа фторидного электрода ухудшается также в присутствии лигандов, образующих с ионом Ьа " прочные координационные соединения в растворе (цитрат-, оксалат-ионы и др.). Вполне понятно также, что с увеличением кислотности среды равновесная концентрация фторид-ионов Р в растворе уменьшается за счет образования молекул НР. Таким образом, показания фторидного электрода в кислой области будут существенно зависеть от pH. В щелочной области на поверхности электрода может образоваться осадок Ьа(ОН)з, что также вызовет искажение показаний электрода. Точные границы pH, в которых показания фторидного электрода от pH зависят несущественно, привести трудно, так как с уменьшением концентрации фторид-иона эта область также уменьшается. Для растворов с концентрацией фторид-иона п-Ю моль/л и более этот интервал охватывает область значений pH примерно от 4...5 до 8...9. [c.201]

Тетрафторборат-селективный электрод. Электрод, выпускаемый фирмой Орион (модель 93-05), представляет собой ионоселективный электрод с жидкой мембраной, предназначенный для определения тетрафторборат-ионов в водных растворах. Используется в сочетании с соответствующим электродом сравнения. [c.104]

Краткая историческая справка. Первым представителем мембранных электродов следует считать стеклянный электрод, открытый и изученный как Н -селективный электрод в начале нашего столетия. В дальнейшем была исследована обратимость различных стеклянных мембран к другим катионам ( N L, К Са и др.). Так, в 1934 г. предложен КО селективный стеклянный электрод в 1935-193 7 гг. исследования в этом направлении ведут в США И. Кольтгоф, а в Советском Союзе Б.П. Никольский, В.А. Каргин и др. В 1961 г. появляется первое упоминание об осадочных мембранных электродах (Венгрия, Е. Пунгор). Промышленное изготовление (в том числе Г -селектиБНого электрода) начинается с 1966 г. Первые работы по жидким мембранам относятся к 1967-1970 гг. В настоящее время как в СССР, так и эа рубежом в различных научно-исследовательских центрах ведутся систематические работы по изучению электродных свойств разнообразных мембран. [c.39]

Цианид-селективный (цианидный) электрод. Цианид-селективный электрод фирмы Орион модель 94-06 представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для определения цианид-ионов в водных растворах и в растворах некоторых органических растворителей. Используется в сочетании с соответствующим электродом сравнения. [c.155]

Коэффициенты селективности этих электродов равны для 1-селективного электрода /С,/вг=6,5 10 , /С,/с = 6,6 10 , для Вг-селективного электрода /Свг/с1=8,5 10 /Свг/1=5 10 для С1-селективного электрода /Сс1/вг=3 10 /Сс /,=2 10 [c.32]

Методы, основанные на применении ион-селективных электродов, позволяют существенно повысить точность потенциометрического титрования, как осадительного, так и комплексометрического. Точность определения конечной точки титрования повышается при использовании графика Грана [113, 114]. Поскольку при потенциометрическом титровании основное значение имеет не столько абсолютное значение э, д, с.. сколько его изменение, влияние диффузионных потенциалов и коэффициентов активности становится несущественным. Потенциометрическое титрование выгодно отличается от прямой потенциомет-рии также тем. что здесь применим ион-селективный электрод, чувствительный не к определяемому иону, а к иону-титранту. Исчерпывающий сравнительный обзор методов определения конечной точки потенциометрического титрования опубликован Анфельтом и Ягне-ром [115]. [c.37]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Активные мембраны аммониевого ион-селективного электрода приготавливают, тщательно смешивая 500 мг силиконовой резины с 300 мг нонактина. Полученную пасту прессуют между двумя стеклянными пластинками, покрытыми тонким слоем парафина. Через 48 ч из эластичной мембраны вырезают диски диаметром 5 мм и толщиной около 0,2 мм. Эти диски (мембраны) прикрепляют к торцам стеклянных трубочек полученные таким образом пробирки заполняют 0,1 М раствором хлорида аммония — внутренним раствором сравнения. Перед использованием электроды потружают на 30 мин в буферный раствор хлорида аммония, в таком же растворе их оставляют на ночь и хранят в период между измерениями [455, 458]. Активную поверхность МН -селективного электрода покрывают тонким слое.м тщательно перемешанного иммобилизованного геля уреазы. Этот слой, в котором протекает ферментативная реакция, закрывают пленкой, через которую происходит диализ субстрата. Пленку закрепляют на корпусе электрода резиновыми колечками. Электроды, предназначенные для определения мочевины, хранят в 0,1 М трис-буфере (pH 7,0). Электрод имеет линейную электродную функцию относительно NH4 -ионов в области концентраций 10 моль/л с наклоном 51 мВ/декада. Селективность к ЫН4 относительно К" " и Na равна соответственно 6,5 и 750 время отклика не более 10 с электрод можно использовать для определения ионов аммония при pH 4 — 8. [c.157]

Ион-селективные электроды (ИСЭ) — полуэлементы, состоящие из яон-селективной мембраны (т. е. селективной межфазной границы), внутренне-го раствора и внутреннего электрода сравнения (стандартная конструкция) (рис. 7.3-5) или нончзелеюгивной мембраны я твердофазного контакта (твердотельный электрод). Такой электрод позволяет селективно определять активности одних ионов в пржутствни других анализируемый раствор обычно является водньш. Этн электроды отличаются от окислительно-восстановительных электродов (электродов нулевого, первого, второго н третьего рода), хотя они часто содержат электрод второго рода в качестве внутреннего электрода сравнения. [c.397]

Другие мембранные натрий-селективные электроды. В последние годы предложен ряд других мембранных натрий-селективных электродов. Описан мембранный электрод из поливинилхлорида и трикре-зилфосфата [927]. Предложен проволочный ионоселективный электрод, пригодный для определения натрия с помощью полевогО транзистора [1218]. Электрод работает аналогично биологическим мембранам. Устойчивые показания наблюдаются в течение недели. Наклон градуировочного графика составляет 19,5 0,4 мВ/рКа. Платиновую проволочку покрывают ионоселективной мембраной (25— 100 мг моненсина, 0,33 г поливинилхлорида и 0,89 мл ди-н-октил-адипината или ди-н-октилфталата растворяют в 13 мл тетрагидрофу-рана). Толщина образующейся пленки 100—300 мкм. [c.86]

В последние годы различные виды ион-селективных электродов — обычные стеклянные электроды, твердые гомогенные электроды, электроды на основе жидких ионооб.менников или не1 тральных комплексов-нереносчиков и электроды, чувствительные к газам, — начали применять и при исследовании ферментов. В большинстве случаев эти электроды [c.7]

N -селективный электрод применяли и для измерения количества амигдалина [69, 70]. Электрод изготавливали следующим образом. Чувствительную поверхность N -селективного электрода Orion 94-06 покрывали пленкой энзима р-глюкозидазы и защищали целлофановой мембраной, удерживаемой кольцом. Когда электрод погружали в водный раствор амигдалина, энзим катализировал гидролиз амигдалина на поверхности электрода в соответствии с реакцией [c.345]

НОЙ фазе, подтверждает высказанное предположение о протекании реакции либо в органической фазе, либо (что также возможно) в мицеллярной фазе. Правильность этих выводов была показана в ходе дальнейших исследований. Предположение о быстром установлении экстракционного равновесия (см. схему 2.1) подтверждено при изучении обмена анионов с помощью ион-селективных электродов. Из этих данных следует, что стадия, определяющая скорость, должна проходить в органической фазе. Константы скорости второго порядка для алкилирования нитрофенолята тетрапентиламмония были почти одинаковы для гомогенной реакции в дихлорметане и для реакции в системе СНаСУНаО [72]. Влияние различных катализаторов на ход реакции 1-бромоктана с ионом тиофенолята изучено в системе бензол/вода [3, 4]. [c.46]

Варнер [103] изучал функцию электрода в воде и в растворах Na l. Несмотря на столь высокую селективность электрода к F в присутствии СГ, значительное мешающее влияние оказывают ОН [2, 73]. Найдено [2], что константа селективности Кр°он == = 0,1. Батлером [73], однако, показано, что значение константы может изменяться от нуля в 10 М растворах фторидов до более чем единица в 10 М растворах. Кроме того, Центнер [104] нашел, что неионное соединение 1-фтор-2,4-динитробензол (ФДНБ) также мешает работе фторидного электрода. Объяснение этому найдено в высоком поляризующем действии атомов фтора, создающем заметный дипольный момент в органическом соединении, а это ведет к адсорбции его на поверхности электрода. [c.130]

Гюильбо и Нейджи [546] разработали чувствительный к ь-фенила-ланину электрод на основе иодидного ион-селективного электрода. Активная поверхность иодидного электрода представляет собой поверхность диска, спрессованного из смеси Ag2S и Agi 1 1 (по массе). Этот диск подсоединяют к корпусу стеклянного электрода. В качестве внутреннего раствора используют раствор нитрата серебра, а электродом фавнения служит погруженная в него серебряная полоска. Ффментная система фактически представляет собой смесь оксидазы ь-аминокислоты и пероксидазы, иммобилизованных в полиакриловом геле. Последний распределяют тонким слоем на поверхности электрода под слоем диализной бумаги. Как уже отмечалось в разд. 14.1, электрод, чувствительный к глюкозе, имеет аналогичное устройство. Образовавшаяся при разложении фенилаланина перекись водорода окисляет иодид, добавленный (в известном количестве) к пробе. Описанный выше электрод регистрирует снижение концентрации иодида. [c.189]

Мембрану для твердого электрода, селективного к Си +, подобно Сс " -селективному электроду, можно изготовить, диспергируя сульфид меди в матрице Ag2S [4]. Исследование поверхности электрода под микроскопом после воздействия на нее окисляющих агентов [76] показало наличие раковин (углублений) на различных участках электрода. Как следствие этого, измеряемый потенциал был смешанный. Когда на поверхности электрода отмечались углубления, угловой коэффициент кривой Е — рСи, стабильность, скорость установления потенциала уменьшались. Алмазная полировка поверхности улучшала все электродные характеристики. Обнаружено также, что нормальная блестящая поверхность Си -электрода мутнеет после соприкосновения с растворами, содержащими СГ [77]. Полировка поверхности и в этом случае ликвидирует потускнение и способствует восстановлению электродных характеристик. Если используют не хлоридный электрод сравнения и в раствор не добавляют хлориды, то никакого помутнения поверхности не наблюдается. Если хлориды прибавляют в раствор, где уже есть ионы меди, вероятно, происходит связывание их в комплексы и влияние СГ на поведение электрода мало заметно. Росс [4] показал, что если в растворе присутствуют Си + и СГ, на поверхности мембраны из смеси сульфидов меди и серебра может проходить реакция [c.191]

Рис. 4-32. Для измерения внутриклеточной концентрации ионов можно использовать ион-селективный электрод. А. Схема эксперимента. Б. Конструкция микроэлектрода, избирательного для К . Обычно кончик ион-селективного внутриклеточного электрода выполнен из специального стекла либо заполнен особым органическим соединением, проницаемым для определенных ионов. Остальная часть трубки заполнена водным раствором ионов данной концентрации и содержит металлический проводник, присоединенный к одной из клемм вольтметра. Подобным образом другая клемма соединена со стеклянным стандартным микроэлектродом с открытым кончиком, содержащим обычный злектропроводящий раствор. Оба электрода вводят сквозь плазматическую мембрану в исследуемую клетку. Папряжение на вольтметре соответствует разнице потенциалов на селективном барьере и отражает содержание ионов в клетке (см. текст). Обычно крупные клетки прокалывать микроэлектродом проще при

Си +-селективный электрод Orion 94-29 применяли при потенциометрическом определении содержания меди в морской воде [80]. Электрод с -функцией использовали для анализов речной и морской воды на кальций и магний. На заре применения ионоселективных мембранных электродов той же цели служил мембранный Са +-селективный электрод с жидким ионообменником. Однако некоторые компоненты воды вызывали отклонения от Са -функции электрода и затрудняли точное определение конечной точки титрования кальция раствором ЭДФА. Этих затруднений 192 [c.192]

Оценка токов обмена, проведенная в [291], показала, что для с. э. ЭО-01 и ЭО-021 в системе СЮ 2 значения q имеют тот же порядок, что и в растворах других обратимых систем, например, [Ре(СЫ)б]3 -Отмечена селективность электродов ЭО-01 и особенно ЭО-021 к системе СЮ по сравнению с системой I2/ I-. Величина о = 1 бА-см , полученная на графитовых электродах [292], должна быть характерна и для других металлических электродов в растворах- lOj . [c.145]

Свойства различных сульфат- и фосфат-селективных электродов с полимерными мембранами, твердофазных на основе халькогенидных стекол, оксидов, фталоцианидных комплексов, электродов с жидкими мембранами, редокс-электродов, ферментных и бактериальных электродных систем подробно описаны в обзоре [219]. Большинство электродов характеризуется теоретической электродной функцией при концентрации до 1 10 М SO4 . Основным недостатком всех этих электродов является малая селективность, из-за чего их применение в прямой потенциометрии ограничено. Чаще всего сульфат- и фосфат-селектив-ные электроды используются для потенциометрического титрог вания, где селективность не имеет большого значения. [c.157]

При прямом потенциометрическом определении С1 -ионов в присутствии Вг -, 1 - и 5 -ионов в анализируемую пробу добавляют свежеприготовленную суспензию АдС1 (3 10 М), анионное поверхностно-активное вещество, отделяют осадок и измеряют потенциал С1-селективного электрода. Показано, что при соотношении Ag I Br = 5 погрешность анал 1за <1% [41]. Удаление Вг -, 1 - и 5 -ионов из раствора повышает правильность определения С1 -ионов и снижает время отклика С1-селек-тивного электрода, так как в этом случае исключается взаимодействие мешающих ионов с поверхностью мембраны индикаторного электрода. [c.54]

N 27/46, 1986] и пероксид водорода [118]. Градуировочный график зависимости потенциала электрода от обратного логарифма концентрации фтор-иона при использовании отечественного фтор-селективного электрода ЭГ-У1 линеен, как правило, до концентрации фторид-иона 1 10 М. При меньших концентрациях наблюдается отклонение от линейности, которое может быть вызвано различными причинами содержанием примеси Р -иона в фоновом электролите, мешаюшим влиянием 0Н -ионов, растворимостью мембраны электрода, сорбцией на поверхности мембраны г- -ионов или его груднорап виримых соединений с другими ионами металлов с изменением морфологии мембраны и др. Учитывая фоновый отклик электрода, вызванный присутствием Р -ионов в фоновом электролите или мешающее влияние ОН в буферном растворе удалось расширить область линейности градуировочного графика до концентрации Р -иона [c.129]

Медь(П)-селективный электрод. Медь (II)-селективный электрод фирмы Орион (модель 94-29) представляет собой твердотельный ионоселективный электрод, предназначенный для определения ионов меди(II) в водных растворах и органических растворителях. Используют его в сочетании с соответствующим электродом сравнения. Этот электрод можно применять в комплек-сонометрическом титровании для определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов, а также для определения двухзарядных катионов металлов методом индикаторного титрования. [c.64]

Ва-Селективный электрод (СНУТиН 56—25) служил в качестве индикаторного при титровании ЗО -иона в 10—50% водно-этанольных растворах при pH=2 или в присутствии нитратного буферного раствора при pH = 3,6 раствором ВаОг. Электрод [c.17]

Описанные выше ионоселективные электроды не всегда удается использовать для прямого определения золота и серебра в растворах, так как значения коэффициентов селективности даже в оптимальных условиях выполнения измерений остаются достаточно большими. Авторы [101] предложили способ определения этих ионов, основанный на одновременном использовании Аи(ТМ) -, Ад(ТМ) - и ТМ-селективных электродов в анализируемом и стдндартном>растворах (необходимость применения ТМ-селективного электрода связана с тем, что концентрация ТМ ограничивает область использования Ад (ТМ) з -селек-тивного электрода) и расчете концентрации комплексных анионов. Потенциал индикаторного электрода в присутствии мешающих ионов определяется уравнением [c.115]

Результаты изучения селективности электродов в большинстве случаев автоматически переносятся на условия проточного анализа, однако, как показывает опыт работы автоматизированных систем, это не всегда справедливо. В работе [236] проведено подробное сравнение влияния бромида на потенциал иод-селективного электрода в статических и динамических условиях (рис. 6.1). Снималась зависимость во времени потенциала поликристаллического электрода в растворах, содержащих только иодид-ион и смеоь иодида и бромида (метод биионных потенциалов для определения коэффициентов селективности). На кривых рис. 6.1, б можно выделить три участка [c.166]

Александер и Джозеф [1] описали электрод на мочевину, представляющий собой чувствительную к изменениям pH проволоку из металлической сурьмы, покрытую слоем уреазы. Время отклика этого электрода 1-2 мин, его функция линейна в диапазоне концентраций 5-10 --10 моль/л мочевины при наклоне 44 мВ/рС. Позже Джозеф [31] описал мочевинный сенсор, состоящий из газовой мембраны и аммоний-селективного электрода на основе металлической сурьмы. Этот микросенсор реагирует на изменение концентрации мочевины в диапазоне 10 -10 моль/л в течение 30 -45 с. Он значительно быстрее возвращается к нулевой линии, чем коммерческие газомембранные электроды, что является значительным преимуществом. [c.126]