Таллий хлоридов эфиром

Экстрагирование галогенидов трехвалентного таллия. Хлорид трехвалентного таллия из солянокислого раствора очень хорошо экстрагируется диэтиловым эфиром [52, 344, 710, 821, 853. 884, 890]. Согласно некоторым данным [52, 710, 853], при однократном экстрагировании в [c.76]

Следует отметить, что метод экстракции хлорида таллия (III) эфиром из солянокислых растворов мало специфичен. Наряду с таллием в эфирный слой переходит значительное число других элементов, в частности золото, железо (III), сурьма, олово, галлий, германий. [c.539]

Экстракция хлорида таллия (П1) эфиром (стр. 744) является методом отделения этого элемента от свинца. [c.504]

Из 1 М бромистоводородной кислоты диэтиловым эфиром количественно извлекают таллий, при этом в незначительных количествах экстрагируются железо (III), галлий, индий. Хлорид таллия (III) экстрагируют эфиром из [c.215]

Эфир. Треххлористый таллий подобно РеСЬ и СаСЬ более растворим в смеси НС1 с эфиром, чем в водном растворе НСГ Эти три хлорида могут быть извлечены из QN раствора НС1 путем взбалтывания с эфиром. [c.622]

Зависимость коэффициентов распределения от исходной концентрации таллия (П1) в водной фазе определяли для тех же растворителей. Концентрация хлорида лития во всех случаях равнялась 1 Л1. Из данных рис. 3 видно, что для диэтилового эфира и амилацетата в изученном интервале концентраций таллия с ростом концентрации [c.109]

Кратное количество таллия можно выделить прп извлечении эфиром в впде. хлорида таллия (П1). [c.294]

Ионы РЬ + мешают, так как одновременно с ионами Tl" извлекаются из раствора, содержащего ионы N . При работе в сильнощелочном растворе (pH > 14) 10-кратный избыток ионов РЬ + не мешает. В общем случае рекомендуется перед экстракцией раствором дитизона в хлороформе предварительно разделить ионы Т1+ и РЬ +. Хорошее отделение ионов РЬ + достигается при извлечении хлорида (III) пли бромида (III) таллия эфиром. Далее, возможно достаточное отделение ионов РЬ + в виде сульфата свинца при прибавлении этилового спирта [44 ]. [c.324]

Одновременное спектральное определение галлия, железа и таллия производят после их отделения от основной массы индия путем экстракции примесей в виде хлоридов из 6Л НС1 эфиром. Экстракт выпаривают с угольным порошком, содержащим 5% In. Источником возбуждения спектра служит дуга постоянного тока (10 а, 220 в). Проба испаряется из отверстия угольного электрода (анода). Содержание примесей определяют по методу трех эталонов. Градуировочные графики строят в координатах 5 — lg с. Чувствительность и точность метода приведены в таблице. [c.196]

Одновременно с подготовкой образцов проводят три холостых опыта на все реактивы через весь ход анализа в присутствии предварительно очищенного хлорида таллия. Для этого используют получающийся в ходе анализа эфирный экстракт хлорида таллия, который для удаления эфира переносят в кварцевую чашку, помещаемую на баню с горячей водой. [c.217]

Таллий, Анализ таллия проводят химико-спектральным методом. Для концентрирования примесей основную массу таллия отделяют экстракцией его хлорида эфиром из 6 НС1. Раствор, содержащий примеси, выпаривают с угольным порошком, содержащим 4% Na l. Источник возбуждения спектра — дуга постоянного тока V = 220 в, / = 10 а). Электроды угольные, нижний [c.176]

Известный интерес представляет метод отделения таллия от ряда элементов, основанный на экстрагировании хлорида таллия (III) эфиром из раствора в 6 н. соляной кислоте (стр. 161). Таллий количественно выделяется в виде металла при восстановлении металлическим цинком или магнием в слабосолянокислом или сернокислом растворе и отделяется таким образом от многих элементов. Образующаяся при этом металлическая губка легко окисляется воздухом или растворенным кислородом, и ее следует спрессовать в комок стеклянной палочкой. Большую часть раствора сливают и осадок быстро промывают декантацией свеже-прокипяченпой водой. Таллий можно отделить от ванадия, алюминия и циркония электролизом разбавленного сернокислого раствора, с применением катода из цинковой амальгамы [c.539]

Таллогидрид лития LiTlH4 получается при реакции гидрида лития с хлоридом таллия в эфире при —10- --15°С [234]. После [c.537]

Бромид и иодид таллия (III). Бромид ТШгз по свойствам весьма напоминает хлорид, но менее устойчив. Его получают действием брома на суайензию TlBr в воде. Экстракция бромида таллия (III) эфиром из растворов, содержащих бромистоводородную кислоту,— одна из лучших реакции для отделения таллия от большинства других элементов. [c.108]

A kerman Н. H., J. Ind. Hyd. Toxi ol., 30, 300 (1948).— Автор предложил подобную методику для определения таллия в моче. После извлечения хлорида таллия (III) эфиром из 6 н. соляной кислоты применяют иодокрахмальную реакцию. От 10 до 140 Y таллия было определено с точностью 95—99% в присутствии 100 мг марганца, никеля, олова, цинка, ртути, свинца, меди или меньше 50 мг железа. [c.751]

Таким образом, в эфирную фазу, кроме трехвалентного таллия, переходит Аи и лишь небольшие количества других элементов (1п +, 2.п +, Hg +, М0О3, Sb , Te v). Последние можно удалить из эфирного экстракта взбалтыванием с 1 N раствором НВг. Если в исследуемом растворе имеются хлориды или нитраты, то сначала выпаривают 1—2 раза с концентрированной НВг с добавлением небольших количеств брома. Остаток растворяют в 20 жл 1 N- раствора НВг и экстрагирукрт эфиром. После двух экстрагирований в водном слое остается только около 0,2% от первоначального количества таллия. [c.79]

Этот способ применен при токсикологических исследованиях [264, 821]. Вначале разрушают органические вещества и отделяют Т1С1з от других катионов экстрагированием диэтиловым эфиром. Последний выпаривают, остаток органических веществ снова окисляют смесью азотной и серной кислот, вводят хлорид аммония и выпаривают досуха. Образовавшийся хлорид одновалентного таллия окисляют бромной водой, избыток брома удаляют кипячением, охлаждают, добавляют иодид калия и освободившийся иод экстрагируют отмеренным объемом сероуглерода. Интенсивность полученной окраски измеряют в клиновом колориметре. В клин помещают стандарт, полученный следующим способом. [c.121]

Мы исследовали экстракцию таллия (III) пз растворов хлорида лития (практически не содержащих кислоты) диэтиловым, диизопропиловым и дибутиловым эфирами, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Было изучено влияние концентрации хлорида лития и таллия (III) в водной фазе, исследована гидратация экстрагируюи1,егося соединения в органической фазе и установлена зависимость гидратных чисел от условий эксперимента. [c.108]

Зависимость экстракции от концентрации хлорида лития исследовали при исходных концентрациях таллия 0,08—0,1 г-атом/л. Полученные данные приведены на рис. 1 и 2. Как видно из этих данных, диэтиловый эфир экстра-гирует таллий из растворов хлорида литня хуже, чем из солянокислых растворов (сравн. [6)) коэффициенты распределения не превышают значений 3—4 даже при концентрации Li l, равной 9 М. Диизопропиловыйэфир экстрагирует еще слабее (Е З-Ю ), а дибутиловый эфир вообще не экстрагирует таллий. Амилацетатом таллий хорошо извлекается только при высоких (больше 4 М) концентрациях Li l. Одпако метилизобутилкетон полностью экстрагирует таллий даже при концентрации Lid, равной 0,5 М. Определить коэффициенты распределения во всем диапазоне концентраций не удалось, так как в ме-тилизобутилкетоне находится практически весь таллий, а в водной фазе таллий мы ие определяли из-за высокого содержания соли в растворе. [c.109]

Сравнивая полученные результаты с данными, приведенными Б сообщении [6], можно отметить, что замена соляной кислоты на хлорид лития приводит к ухудшению экстракции. Если при экстракции таллия из соляной кислоты диэтиловым и диизопропиловым эфирами максимальные коэффициенты распределения порядка 50—500,. то при экстракции из растворов хлорида лития они уменьшаются до 2—3, а для диизопропилового эфира до 10" . Дибутиловый эфир совсем не экстрагирует таллий из растворов Li l. Тем не менее, амилацетат и особенно метилизобутилкетон обеспечивают количественное извлечение таллия. [c.115]

Изучена экстракция таллия (П1) из растворов хлорида лития диэтиловым, диизопропиловым и дибутиловым эфирами, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Определена зависимость коэффициентов распределения от концентрации Li l и исходной концентрации таллия в водной фазе. Показано, что таллий количественно экстрагируется метилизобутилкетоном из 0,5—9 М растворов Li l и несколько менее полно амилацетатом из 5,5—7 М растворов. [c.116]

Ионы Т1+ метают при рИ > 6. Можно отделить ионы в присутствии 10-кратного количества таллия с помощью дитизона в четыреххлористом углероде при pH < 5. При больщем содержании таллия требуются pH 2,5 и избыток дитизона в органическом растворителе [502]. Прл встряхивании экстракта из В1(Н02)з-ЬТ1(Н02) в четыреххлористом углероде с водой (рН 7) дитизонат таллия разлагается. При встряхивании хлороформных экстрактов с буферным раствором с pH 3,4 дитизонат висмута еще не разлагается [48 , 42 ]. Большие количества хлорида или бромида таллия можно извлечь этиловым или изопропиловым эфиром [55 ]. [c.218]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий хлоридов эфиром: [c.200] [c.76] [c.53] [c.32] [c.493] [c.751] [c.76] [c.84] [c.948] [c.173] [c.665] [c.667] [c.669] [c.669] [c.42] [c.643] [c.363] [c.364] [c.665] [c.667] [c.669] [c.669] [c.671] [c.413] [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология