Бромат железом

Броматы Железо испытание 5-10- [c.631]

Барий Броматы Железо Иодиды Кальций Магний Марганец Медь [c.555]

Максимальное содержание Алюминий Броматы Железо Калий Кальций [c.631]

Броматы Железо Иодиды [c.603]

Максимальное содержание Алюминий Броматы Железо Калий Кальций Кобальт Магний Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды Хром [c.631]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Построить кривую изменения потенциалов при 20°С в процессе титрования 200 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 1 н. раствором бромата калия. [c.165]

При растворении железо-медистых отложений защита металлов от коррозии усложняется. Между тем проблема удаления железо-медистых отложений становится особенно актуальной в связи с увеличением теплонапряженности поверхностей нагрева. Ранее предлагалось удалять медь при предварительных обработках окислителями, персульфатом аммония, броматами в аммиачной среде. В последнее время предлагается использование комплексообразующих реагентов для связывания меди в растворах кислот и, в частности, в соляной кислоте. Рекомендуется, например, добавлять в раствор соляной кислоты тиомочевину. Количество вводимого в раствор комплексообразующего вещества зависит от процента меди в отложениях. [c.14]

Метод дает хорощие результаты при условии, что отсутствуют вещества, окисляемые броматом. Если в исследуемом растворе содержится трехвалентное железо, то титрование производят в присутствии фосфата аммония. [c.97]

Первая стадия протекает очень медленно. Вторая стадия также имеет небольшую скорость. Вследствие этого прямое титрование урана (IV) броматом калия оказалось непригодным для количественного определения. Однако титрование броматом калия возможно в том случае, если предварительно к раствору урана (IV), содержащему 20 соляной кислоты, добавить раствор соли железа [c.96]

При отделении висмута гидролизом, в растворе создают такую концентрацию ионов водорода, при которой висмут количественно осаждается в виде основной, соли, а другие элементы остаются в растворе. Для этого свободную кислоту осторожно нейтрализуют едкой щелочью, аммиаком или карбонатом аммония, прибавляют различные буферные смеси, суспензии окислов. некоторых металлов, бромид-броматную смесь и др. Буферные растворы, окислы металлов, бромид-бромат-ная смесь и тому подобные дают возможность более точно регулировать pH раствора, чем нейтрализация щелочью, аммиаком или карбонатом аммония. Осадки основных солей в этом случае получаются более чистыми и легко фильтрующимися. Небольшие количества висмута обычно выделяют совместным осаждением с гидроокисями железа или алюминия или двуокисью марганца. [c.15]

Прямое титрование тиоцианатов раствором бромата возможно в среде 0,3—0,6 JV HGI и в присутствии избытка бромида калия [1141] или ионов железа(1П) [1351] и при использовании хлорида золота в качестве индикатора [1351]. [c.79]

III) и хлорид меди (И) в качестве катализатора. Образовавшееся железо (II) может быть легко оттитровано броматом калия. Титрованию мешают никель и большие количества меди. В исходном растворе урана (IV) должны отсутствовать восстанавливающие вещества, как Fe (II), V (III), V (IV) и Мо (V), которые могут быть оттитрованы вместе с образовавшимся в эквивалентном количестве железом [c.96]

Не всякий мрамор подходит для этой цели. Некоторые сорта мрамора настолько неактивны, что не растворяются в кислотах. Поэтому перед работой нео-бходимо проверить растворимость мрамора в кислотах. Мрамор берут для поддержания невысокой кислотности, иначе бромат разложится и осаждение не наступит. С мрамором вносятся загрязнения в виде солей магния и железа. Если эти примеси нежелательны, то вместо мрамора можно брать чистый порошкообразный карбонат кальция. [c.51]

Броматный или иодатный метод ценен тем, что он осуществляется в присутствии различных примесей, часто сопутствующих сурьме, например в присутствии меди (И), висмута (III), свинца (III), железа (III). Катионы этих элементов не реагируют с броматом или иодатом, следовательно, не мешают их определению если титрование проводится при +0,4 в, то они также не мешают, так как ни один из них не может восстанавливаться при указанном потенциале. Исключение составляет железо (III), которое дает более или менее высокий начальный ток. Однако благодаря тому, что сила тока после конечной точки возрастает очень резко, это обстоятельство также не имеет существенного-значения, так как начальный ток железа можно уменьшить соответствующим шунтированием гальванометра и тем не менее получить отчетливую конечную точку. [c.307]

Иодометрический метод определения содержания марганца состоит в том, что к раствору марганца в присутствии железа в сернокислой или азотнокислой среде прибавляют бромат калия для окисления Мп " до Мп " [c.322]

Марганец осаждают в виде двуокиси, пользуясь в качестве окислителя броматом калия в разбавленном растворе кислоты Бромат не так легко разрушается при кипячении, как пероксидисульфат, поэтому окисление и осаждение более воспроизводимы в этом случае. Отфильтрованную двуокись марганца определяют иодометрическим методом. В присутствии железа ИЛИ цинка результаты оказываются пониженными на 2%, [c.457]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Раствор феррованадия окрашен в голубой цвет ионами четырехвалентного ванадия. Его окисляют броматом калия, как описано в предыдущем опыте. Из полученного таким образом раствора осаждают едким натром гидроокись железа, отделяют раствор от осадка и переносят его в другой конус. Здесь выполняют реакцию с 8-оксихинолином, наблюдая образование тем- oгo осадка. [c.96]

Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

Если свинец находится в виде хромата, сульфата, арсената, селената или теллурата, то его можно отделить от связанных с ним анионов, превратив его в гидрат двуокиси свищ нейтрализацией раствора едким натром до pH 7—10, добавлением бромата натрия и кипячением Свинец можно отделить купфероном от железа и, возможно, от некоторых других элементов, осаждаемых этим реактивом в солянокислом растворе (стр. 143). Для этого добавляют к кислому анализируемому раствору, содержащему осадок, выпавший от добавления купферона, какой-нибудь не смешивающийся с водой органический растворитель, например хлороформ или эфир, и отделяют после взбалтывания водный слой. - [c.261]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Эффективным считается способ удаления медистых отложений растворами цитратов аммония с окислителем, в качестве которого используются нитрит натрия, бромат натрия, кислород. Предложен также метод растворения медистых отложений путем вдувания воздуха в ингибированные растворы аммонийной соли ЭДТА при давлении 0,7 МПа для омисления комплексов Ре2+ в комплексы Р ез+, которые затем окисляют металлическую медь. Этот способ эксплуатационной очистки котлов высокого давления от железо-медистых отложений подробнее заключается в следующем. Котел после снижения давления в нем до 0,7—1,0 МПа заполняют Вертаном 675 (раствор четырехзамещенной аммонийной соли ЭДТА) и при давлении 0,7 — [c.15]

А. И. Бусев титровал 8-оксихинолинаты висмута, меди, трехвалентного железа и других металлов броматом калия, определяя точку эквивалентности а.мперометрическн. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.171]

Методы осаждения. Известные методы сводятся к восстапов-лениго бромат-ионов нитритом иатрия [489] или щавелевой кислотой с последующим определением образовавшегося бромид-иона но Фольгарду. Метод Сосновцевой [246] представляет практический интерес для определения броматов в присутствии хлоратов, которые щавелевой кислотой не восстанавливаются. Если необходимо определить сумму обоих галогенатов, то смесь восстанавливают нитритом натрия, а затем титруют галогениды стандартным раствором Нд2(ЛЮз)2 до обесцвечивания роданида железа, используемого в качестве индикатора. Обязательна поправка на глухой опыт. [c.95]

Броматы и иодаты. Предложен полярографический метод [ЗОН определения примесей указанных галогенатов, иодидов, а такн<е свинца и железа из одной пробы анализируемого раствора. Он сводится к соосажденню железа и свинца с СаСОд из раствора, подщелоченного содой, и использовании осадка для определения катионов металлов, а фильтрата — для определения анионов. Часть фильтрата используют для полярографического определения бромата и иодата при pH 9—10 (потенциалы полуволны [c.216]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Наиболее подробно изучались и разрабатывались методики определения в нефтях ванадия. Для этой цели применялись метод рентгеновской флуоресценции с предварительным концентрированием ванадия (а также никеля и железа) с дитио-карбаматом метод газожидкостной хроматографии (до 0,1 м на 1 г нефти) с пламенно-ионизационным детектором хелатов оксида ванадия с фторированными дикетона-ми (с одновременным определением меди и никеля), а также хелатов ванадия (III) и различных фторированных дикетонов метод спектрофотометрии в видимом свете (на волне 500 нм) метод атомно-абсорбционной спектроскопии пирокатехиповый метод каталитический метод, основанный на спектрофотометрическом определении продукта реакции окисления галловой кислоты бромат-ионом, катализируемой ионами ванадия (другие элементы, присутствующие в нефтях, не мешают определению ванадия этим методом). [c.85]

Железо (И) можно титровать до железа (III) в присутствии органических веществ, таких, как винная, лимонная и янтарная кислоты, которые оказывают мешающее действие при титровании перманганатом и бихроматом. Другие органические вещества, такие, как сахара, спирты, ацетон и муравьиная кислота, мешают титрованию. Смит и Блисс использовали в качестве катализатора окисления Fe хлорид меди (II). Для иредотвращення окисления воздухом, которое также катализируется солями меди, добавляют арсенат. Последний окисляет ul JJ таким образом препятствует окислению ее воздухом. Образующийся на воздухе не окисляется, а легко окисляется броматом. Для снижения потенциала пары Fe — Fe добавляют фосфорную кислоту. [c.474]