Электрод амальгама

Медную пластинку перед погружением в раствор тщательно очищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой и электролитически покрывают слоем меди цинковый электрод амальгамируют погружением его на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), выделившуюся капельку ртути на поверхности цинкового электрода растирают фильтровальной бумагой до равномерного покрытия поверхности электрода амальгамой цинка. Потенциал цинка при этом не меняется, так как при одновременном присутствии двух металлов потенциал определяется потенциалом менее благородного металла (цинка). [c.303]

В них электроды — амальгамы содержат неодинаковое количество металла М, активность которого равна аг и ац. При а1>ац на ле- [c.433]

Концентрационный элемент можно получить также, если использовать один и тот же раствор, а вместо электродов — амальгамы различных концентраций. Это так называемые амальгамные элементы, например [c.375]

Катодный процесс отвечает образованию на электроде амальгамы таллия (или свинца), анодный — ионизации таллия (или свинца) из амальгамы в раствор (см. работы 1 и 2). [c.160]

Рис. 137. Осциллограмма (по Геришеру 0) изменения потенциала во времени при гальваностатическом включении на электроде амальгама (1 мол. %)/2п2+. ад (0,02 М), 1 М НаСЮ , при О С

Наконец, можно рассмотреть еще пример электрода металл/пон металла, изученный Геришером На электроде амальгама кадмия/цианид кадмия протекает суммарная электродная реакция [c.486]

Перенапряжение перехода и кинетика реакций на жидких электродах (амальгамах) в растворах, содержащих комплексные ионы [c.687]

Рис. 286. Полученная на основе измерений импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама 2п/оксалатный комплекс ЪvL в 2М растворе КС1 при 61 С от логарифма концентрации lg с

Таким образом, здесь протекает та же реакция перехода, что и для гидроксильного комплекса 2п. Следовательно, механизм электрода амальгама 2н/цианид 2п можно выразить реакциями [c.692]

Электрод амальгама С(1/цианид С(1, кинетика реакций на котором была изучена Геришером обладает еще одной особенностью. Реакции перехода при малых и больших концентрациях [c.694]

Таким образом, механизм процесса, протекающего на электроде амальгама С(1/цианид С(1, можно описать уравнениями при высоких концентрациях цианида ([СК"] >> 0,051/) [c.696]

Таким образом, на электроде протекают две конкурирующие реакции перехода подобно тому, как это происходит на электроде амальгама Сс1/цианид С(1 ( 161). [c.702]

Левый полуэлемент цепи с электродом из позолоченной платиновой пластины служил электродом сравнения, индикаторным. электродом— амальгама кадмия. (Подробные экспериментальные данные в оригинальной работе [1]). [c.108]

Рис. 267. Смешанный потенциал цин- Рис. 268. Равновесный потенциал кового электрода (теоретические электрода — амальгама цинка,

Рис. 141. Осциллограмма зависимости тока от времени при потеЕЩиостати-яеском включении на электроде амальгама 2п (1 мол. %)/2п2+-ад (0,02 ДГ), МаС104 (1 М) при 0 С (по Геришеру 2 ) о — Щ = —80 мв, б — Т) = —190 мв.

Экстраполяция на начальную плотность тока г (0) при различных значениях перенапряжения, установленных потенциостатически, приводит к кривой плотность тока — потенциал перенапряжения перехода, как это показано на рис. 144 для электрода амальгама цинка (1 мол. %)/Zn aq (0,02 Л/), КаСЮ 1 ЛГ при 0° С (по Геришеру ). Сравнение рис. 138 и 144 показывает хорошее совпадение результатов гальваностатических и потенциостатических измерений на одном и том же электроде. [c.457]

Примером электрода металл/ионы металла, который кинетически был хорошо изучен, является электрод амальгама Zn/Zn +. Для этого электрода Рэндлсу Эршлеру и Розенталь [c.680]

Рис. 280. Зависимость плотности тока обмена электрода амальгама 2п/2п804 - - 2 н. Каз304 от равновесного потенциала ел (величина в варьировалась путем изменения концентрации 2п в амальгаме) для различных постоянных значений концентрации ионов цинка (по Эршлеру и Розенталь

Рис. 282. Зависимость плотности тока обмена электрода амальгама кадмия (0,6 мол. % С(1 — кривые 1, 2, 4 п 1 мол. % С(1 — кривая 3) в 0,5 М Na2S04 при 25° С от концентрации

Влияние поверхностно-активных веществ, таких, как [( 4H9)4N]aS04, на перенапряжение электрода амальгама d/ d + исследовал Лосев При этом он наблюдал необычные [c.685]

Рис. 285. Определенная из данных измерения импеданса поляризации зависимость логарифма плотности тока обмена электрода амальгама Zn/[Zn(0H)4]2- в 5 If растворе Na l ог логарифма концентрации ig с (по Геришеру в )

Рис. 288. Полученная методом измерения импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама Zn/аммиакат Zn в 2 М растворе Na l от логарифма концентраций (по Геришеру 88)

Рис. 289. Полученная методом измерения импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама d/цианид d в 5 Ж растворе Na l -f- Na N от логарифма концентрации Ig с (по Гершперу о )

Фильштих и Геришер проводя измерения в потенциостатических условиях на электродах амальгама Zn/Zn + и твердых электродах Ag/цианид серебра и Ag/аммин серебра, подтвердили предсказанную ими зависимость для силы тока, в соответствии с уравнением (2. 555), i = i Для Линейная [c.721]

Из предшествующего рассмотрения может показаться, что предположение об однородном составе здесь выполняется. Однако известно, что в растворе будет присутствовать хлорид таллия, хотя и в малых количествах. Наличие этого дополнительного электролита изменяет химический потенциал в непосредственной близости от электрода амальгама таллия — хлорид таллия. Нельзя, конечно, допускать, чтобы хлорид таллия насытил весь раствор, поскольку он будет спонтанно реагировать с металлическим литием. Следовательно, возникнет градиент концентрации Т1С1 и электрохимического потенциала иона хлора, так что уже нельзя считать, что оба электрода контактируют с одним и тем же раствором электролита. Эту картину можно представить в виде [c.52]

Литиевый проволочный электрод использовался в ДМСО для точных потенциометрических измерений коэффициентов активности [415]. Было найдено, что потенциалы этого электрода изменяются в соответствии с уравнением Нернста, а его стабильность оказалась ниже 0,1 мВ. Установлено также, что электрод амальгама лития — ион лития ведет себя обратимо в ДМСО, а ток обмена для насыщенной амальгамы лития в 0,5 М Li l составляет более 5-10 А/см2. Даже после катодной или анодной поляризации током IO W m потенциалы двух идентичных электродов различались менее- ,чем на 0,02 мВ. Слабое разложение электролита отмечалось после нескольких недель хранения [87]. [c.254]

Исследовалось поляризационное поведение электрода амальгама таллия (40%) —хлорид таллия в растворах Li l — ДМСО. Было найдено, что ток обмена составляет примерно 10 з А/см , а это соответствует результатам всех потенциометрических измерений. В течение нескольких минут после поляризации анодными или катодными токами порядка 10 А/см разность равновесных потенциалов между двумя идентичными электродами устанавливалась заново в пределах 0,01 мВ [87]. [c.258]

Методы, в которых генерируется титрант, гораздо более распространены не только из-за широкого ассортимента определяемых веществ, но главным образом из-за простоты аппаратурного оформления эксперимента, обеспечения 100 7о-ной э. т. г. Основное требование для достижения 100 %-ной э. т.г. заключается в обеспечении соответствующего потенциала рабочего электрода, исключающего протекание побочных реакций. Обеспечить необходимый потенциал рабочего электрода можно, как и в методе ППК, с помощью потенциостата либо же создавая в растворе большую концентрацию вспомогательного электроактивного реагента, из которого генерируется титрант. Титрант может быть получен из воды, раствора вспомогательного реагента, твердого активного электрода, амальгамы. Преимущества последнего способа — большая селективность выбираемой элек- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология