Окситрихлорид ванадила

ВАНАДИЯ ОКСИТРИХЛОРИД (ванадия хлорокись), УОС . Мол. вес 173,32. [c.42]

Окислительная конденсация фенолов. Ванадия окситрихлорид. Ванадия тетрахлорид. Железа(1П) хлорид. Серебра карбонат. [c.361]

Водород хлористый (сухой) — Взаимодействует в присутствии пятиокиси фосфора с образованием окситрихлорида ванадия [c.313]

Взаимодействует с образованием окситрихлорида ванадия [c.314]

Физические и термодинамические константы окситрихлорида ванадия [c.323]

В тонкостенную пробирку из молибденового стекла (d = Ю-г-12 мм), откачанную до остаточного давления 10 мм рт. ст., заливали исследуемую бинарную смесь ( 9 мл). Для приготовления искусственных смесей использовали четыреххлористый титан, очищенный методом противоточной кристаллизации, с суммарным содержанием примесей < 10 мол.%, окситрихлорид ванадия марки ос.ч. 3-3 и органические вещества марки х.ч. Пробирку помещали в медный криостат, охлаждаемый жидким азотом около 25—30% слитка быстро закристаллизовывалось. После этого пробирку постепенно поднимали и слиток плавился до уровня, при котором доля закристаллизованной жидкости составляла примерно 10% от общей длины слитка. Этот уровень принимали за нулевой при проведении направленной кристаллизации. Систему выдерживали 15—20 мин. при неизменных условиях для стаби- [c.25]

Для определения содержания окситрихлорида ванадия в четыреххлористом титане применяли рентгено-флуоресцентный метод анализа с использованием анализатора УКА-2. Образцы для анализа готовили следующим образом. [c.26]

Показана высокая эффективность кристаллизационных методов очистки четыреххлористого титана от примесей хлорорганических веществ и окситрихлорида ванадия. [c.266]

Окситрихлорид ванадия VO I3 — подвижная, желтая, прозрачная жидкость пл. 1,84, т. кип. 127°. Может быть получен нагреванием УгОд в токе I2 при температуре - 600° [c.14]

Окситрихлорид ванадия, а также хлориды железа, марганца неустойчивы при температуре обжига и переходят в присутствии кислорода в окислы. Если в шихте Na l столько, сколько необходимо для реакции с VaOs, то примеси кремния, фосфора и хрома переходят в раствор [c.23]

Отходы уранового производства, содержащие ванадий,— ценное сырье. Перспективен метод их переработки хлорированием в присутствии восстановителя. Продукт хлорирования VO I3 — легколетучая жидкость, которую подвергают дистилляционной очистке, гидролизу в присутствии аммиака, последующей сушке и прокалке до V2O5. Окситрихлорид ванадия можно хлорировать до V I4. [c.33]

Для внутримолекулярной окислительной конденсации дифенолов, которая приводит иногда к очень хорошим результатам [156], был использован окситрихлорид ванадия. Например, при окислении щелочным феррицианидом бис(фенола) (170) превращается в диенон (171) с выходом всего 4%, а при окислении окситрихлори-дом ванадия — с выходом 76%. Возможности этой реакции конденсации иллюстрируются далее окислением дифенола (172) в бис-диенон (173) [157]. [c.418]

Тройной сополимер с дициклопеита-диеном катализатор—тетрахлорид или окситрихлорид ванадия и три-алкилалюминий. [c.185]

Впервые состав и некоторые каталитические свойства продуктов реакции, образующихся при взаимодействии хлоридов ванадия и алюминийалкилов, были изучены Натта с сотрудниками [56—61]. Ими, в частности, указывалось, что нри восстановлении оксихлорида ванадия алюминийалкилом образуется осадок, состоящий в основном из соединений хлоридов ванадия с органическим производным алюминия. Было также показано, что содержание хлора в осадке падает с увеличением в исходном соотношении компонентов алюмипийорганического соединения. Далее Петровым и Коротковым на основании эксперимеитальных данных, полученных при изучении реакции окситрихлорида ванадия с триэтилалюминием, были установлены закономерности, позволившие расчетным путем определять количественный состав продуктов взаимодействия [62]. Авторы показали, что первоначально реакция между этими соединениями протекает по двум направлениям [c.122]

Определение ванадия в нефтепродуктах представляет некоторые трудности, связанные с различной летучестью его соединений. При озолении пробы возможны потери легколетучей пятиокиси ванадия, что вынуждает иногда применять специфические методы озоления (см. гл. 1). Во время испарения золы из канала угольного электрода пятиокись ванадия быстро восстанавливается до металлического ванадия, который хорошо растворяет углерод, образуя мололетучие карбиды [8]. При испарении смеси пятиокиси ванадия с угольным порошком из канала угольного электрода основная масса ванадия поступает в облако дуги во второй половине экспозиции (рис. 83). Пятиокись ванадия в смеси с углем при температуре красного каления можно хлорировать с образованием окситрихлорида ванадия УОС1з с т. кип. 127,2 °С [423]. [c.203]

Окислительное сочетание, реагенты трег-бутиламин ванадия окситрифторид ванадия окситрихлорид ванадия тетрахлорид водорода пероксид железа(III) хлорид калия феррицианид кислород — аммония хлорид кислород — аскорбиновая кислота кислород — гидразин кислород — меди (I) хлорид кислород — пиперидин — кобальта (II) соли кислород — пиперидин — нике-ля(П) соли лития дибутилкупрат лития диметилкупрат марганца диоксид марганца(1П) ацетилацетонат меди(1) хлорид меди (II) ацетат меди(II) хлорид молибдена окситетрахлорид нитрозилхлорид палладия(II) хлорид серебра карбонат — целит серебра оксид таллия(III) трифторацетат хрома(11) хлорид Окислительное сочетание, обзоры [937] [c.94]

Ванадия окситрихлорид (Ванадия трихлороксид) гидроксилированные дифенил-алканы 2, 229, 232 тетрациклических соединений получение [7578] фенолы [7576, 7577] окисление [c.265]

Окситрихлорид ванадия — VO I3, молекулярная масса 173,30— сильноподвижная желтая жидкость, гидролизуется водой, образуя ванадиевую и соляную кислоты. Подкисленный раствор VO I3 может сохраняться длительное время без изменения. [c.323]

Плотность пара окситрихлорида ванадия при 186 °С равна 6,108 (теоретически 6,0), т. е. молекула пара VO I3 мономерна. Давление паров VO I3 при различных температурах, по экспериментальным данным [2, 15] [c.323]

Смотреть страницы где упоминается термин Окситрихлорид ванадила: [c.213] [c.30] [c.449] [c.42] [c.449] [c.185] [c.824] [c.74] [c.88] [c.264] [c.113] [c.311] [c.88] [c.264] [c.135] [c.339] [c.339] [c.340] [c.312] [c.324] [c.325] [c.30] [c.25] [c.29] [c.209] [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология