Теплота бинарной смеси

Как было указано выше, криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинарных неизоморфных систем. Следовательно, при затвердевании такого раствора сперва выпадают кристаллы чистого растворителя, раствор тем самым становится более концентрированным, а температура кристаллизации все более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора следует определять температуру начала кристаллизации. Иногда жидкость может переохладиться и фактически кристаллизация начнется при более низкой температуре, что приводит к ошибке в измерении величины АТд. Учитывая это обстоятельство, для точного определения истинной температуры начала кристаллизации не допускают большого переохлаждения раствора. Количество растворителя, которое отмеривается из бюретки или отвешивается на аналитических весах, должно быть такое, которое будет достаточно, чтобы в пробирке он мог покрыть всю головку вставленного в нее термометра Бекмана. На пробирку с растворителем надевают воздушную муфту, после чего пробирку вставляют в приготовленную охлаждающую смесь, и дают возможность растворителю охладиться, а в это время производят настройку термометра Бекмана. После того как термометр Бекмана настроен, его вставляют в прибор и начинают наблюдение за температурой. Для равномерности охлаждения, жидкость неторопливо помешивают вставленной в прибор мешалкой. Это помешивание прекращают на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следят за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5°—Г С. Возобновление помешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следят за температурой, отмечают максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной [c.251]

Подлежащая разделению бинарная смесь Су начального состава Хр вводится на некоторую промежуточную по высоте колонны тарелку (или промежуточную точку по высоте насадочной колонны). Смесь подается при температуре ее кипения (или близкой к ней). В кубе-испарителе из кипящей в нем кубовой жидкости непрерывно образуется пар. Чтобы поддержать энергоемкий процесс парообразования, в куб необходимо подавать греющий водяной пар ( )), при конденсации которого выделяется необходимая теплота. [c.420]

Для однозначного расчета ректификационной колонны, разделяющей бинарную смесь, необходимо располагать значениями семи независимых величин давление (р, кПа), количество сырья Ь, кмоль/ч), молярные доли НКК — в сырье и), дистилляте уо) и остатке (л ), равновесная температура фаз сырья (/о, °С) и удельная теплота парциального конденсатора кДж/кмоль), [c.117]

При малых не нарушающих существенно гидродинамич. режим движения парогазовой смеси (напр., при испарении воды в атм. воздух) и подобие граничных условий полей т-р и концентраций, влияние дополнит, аргументов в ур-ниях подобия незначительно и им можно пренебречь, принимая, что Nu = 8Ь. При И. многокомпонентных смесей указанные закономерности сильно усложняются. При этом теплоты И, компонентов смеси и составы жидкой и парогазовой фаз, находящихся между собой в равновесии, различны и зависят от т-ры. При И, бинарной жидкой смеси образующаяся смесь паров относительно богаче более летучим компонентом, исключая только азеотропные смеси, испаряющиеся в точках экстремума (максимума или минимума) кривых состояния как чистая жидкость. [c.276]

В выражениях для Г , Г , Р , Р , М знаки а , а , Р известны раз навсегда и не зависят от природы бинарной системы и ее компонентов > О, Оз > О, р < 0. Каждая же из величин Дхх, Д52, До , Av , может быть в зависимости от природы компонентов и агрегатных состояний фаз и положительной и отрицательной. Если Аз и Д5з имеют один и тот же знак, то последнему противоположны знаки Гх и Г ] например, при Д5х > О, Д 2 > О оказывается < О, Г2<0. Это случается, например, когда фаза Ф — конденсированная, а фаза Ф" —смесь газов. Если же знаки Д и Дзз различны, то знаки Г и Г можно установить только по численным значениям Дх и Дхз или соответствующих удельных скрытых теплот 1 и (см. (21,2,5)). То же самое можно сказать относительно коэффициентов Р п Р с тем отличием, что при [c.456]

Если теплота смешения Цаш невелика и ею можно пренебречь, то изотермы газа и жидкости изображаются прямыми линиями. Диаграмма строится обычно для 1 моля каждого компонента. С ее помощью очень Просто решаются графическим способом задачи на смешение или разделение бинарных смесей. Так, в верхней части рис. 9.2 точка М — исходная или образующаяся смесь, точки I ж II — получаемые при разделении или исходные (перед смешением) продукты отрезок — доля вещества I. [c.273]

Технологическая схема периодического процесса. Схема показана на рис. 12.12. В дистилляционный куб 1 с теплообменным устройством (кипятильником) заливается исходная бинарная смесь в количестве молей с начальной концентрацией НКК Хн при температуре о. Через теплообменную поверхность подводится теплота Сначала жидкость, как видйо из рис. 12.13, нагревается до начальной температуры кипения (стадия нагрева без изменения агрегатного состояния), а затем происходит испарение части жидкости с понижением в ней концентрации НКК и повышением температуры кипения (стадия дистилляции). Образующиеся пары отводятся из дистилляционного куба немедленно — в момент их образования. Пары поступают в конденсатор-холодильник 2, после которого в виде жидкого дистиллята собираются в приемнике 3. В конце стадии дистилляции количество оставшейся в кубе жидкости равно Ьк, концентрация НКК в ней — х , а конечная температура кипения — 4 концентрация НКК в дистилляте составляет Хд, а количество последнего — П. Постепенному изменению концентрации НКК X в кубовой жидкости сопутствует изменение его концентрации у в паровой фазе. Идеализируя процесс дистилляции, будем считать, что в каждый момент стадии дистилляции текущие концентрации НКК в жцдкой и паровой фазах равновесны. Такое допущение отвечает медленной дистилляции или очень большой поверхности контакта паровой и жидкой фаз — тогда успевает установиться межфазное равновесие, и массообмен происходит в условиях потоковой задачи. [c.990]

Термостатирование механической смеси при 86 и 96°С приводит к снижению Тпл эвтектической смеси до 82°С (кривые 2 и 3) и появлению дополнительного эндоэффекта, обусловленного частичным ее распадом в процессе охлаждения на две фазы с образованием бинарной смеси ЦБС—ТМТД, плавящейся при минимуме эндоэффекта — 76°С. При нагреве такой системы вначале плавится бинарная смесь и расплавленные компоненты взаимодействуют с ZnO с образованием молекулярного комплекса. Теплота образования, по-видимому, способствует плавлению при более низких температурах той части молекулярного комплекса, которая сохранилась при охлаждении. Суммарная энтальпия плавления этих фаз составляет 25,43 кДж/моль и не меняется с повышением температуры при термостатировании образца. [c.155]

Пусть в точке 1 бинарная смесь с концентрацией ИКС находится в переохлажденном состоянии (рис. 1). При подводе теплоты температура смеси будет повышаться при этом точка ее состояния перемещается вверх по линии = onst. В точке 2 расположенной на линии кипе- [c.27]

Процесс разделения растворов на исходные чистые компоненты представляет задачу огромной важности. Поэтому здесь будет проведен упрощенный анализ процессов разделения смесей наиболее распространенными методами дистилляции и ректификации. Поскольку процесс разделения реальных смесей всегда связан с энергетическими затратами, то рассмотрим теоретически минимальную потребную на разделение работу (теплоту). Возьмем для примера бинарный раствор при заданных температуре Т и давлении р. Предположим, что исходная смесь-раствор, состоящий из ni и П2 молей 1-го и 2-го компонентов с концентрацией х. Если система подвергается обратимому разделению на чистьте компоненты, то они при тех же температуре и давлении будут иметь объемы v и V2 и соответственно энтальпии Hi и Н2, энтропии Si и S2, энергии Гиббса G и G2. Очевидно, что работу для о суще ствления такого изобарно-изотермического процесса можно представить в общем виде [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология