Водорода пероксид с сульфатом железа

Опыт 24. Окисление сульфата железа (II) пероксидом водорода [c.25]

Опыт 187. Взаимодействие сульфата железа (II) с пероксидом водорода в кислой среде. [c.133]

Сульфат железа(И) в водном растворе может реагировать с пероксидом водорода, нитратом свинца (И) и гидроксидом натрия [c.147]

Окислительное декарбоксилирование альдоновой кислоты до соответствующей альдозы при действии пероксида водорода и сульфата железа(3-1-). [c.490]

Полимеризацию тетрафторэтилена проводят эмульсионным способом под действием пероксидных инициаторов. Тетрафторэтилен может быть заполимеризован окислительно-восстановительными инициаторами, например пероксидом водорода и сульфатом железа (П). Полимеризация сопровождается выделением большого количества тепла, и, если не принимать специальных мер, это может привести к сильному разогреву и взрыву. [c.189]

При обработке пероксидом водорода такой кислоты в присутствии сульфатов железа получают тот же эффект, что и с отработанной серной кислотой в ранее вьшолненных опытах. [c.89]

Как изменилась окраска раствора в пробирке, в которую был прибавлен пероксид водорода Составьте в молекулярной и ионно-электронной формах уравнения реакции взаимодействия сульфата железа (II) с пероксидом водорода. [c.144]

Оборудование и реактивы к опытам 10.75—10.78. Штатив с про бирками. Горелка. Металлический штатив с лапками. Промывалка Три стакана на 25—50 мл.Растворы пероксид водорода 00%-ный) сульфат марганца, сульфат железа (П) свежеприготовленный, суль фат никеля (П). Сухие реактивы хлорат калия, перманганат калия оксид марганца (IV). Газометр с кислородом. Лучинки. [c.199]

Пример. 4. При окислении, сульфата. железа(П), пероксидом водорода, в. среде. гидроксида, калия, получают тригидроксид железа и сульфат калия [c.233]

Пример. Приведенные а табл. У.б результаты показывают, как различные фосфоновые кислоты стабилизируют пероксид водорода в растворах кислот, содержащих железо. Водный раствор был приготовлен из 10 %-ной Н2 504,20 г/л Н2О и 100 мг/л железа (добавляемого в виде сульфата железа). Раствор нагревался до 55°С. [c.187]

Затем испытаем каталитическое действие 10%-ного раствора сульфата меди (П) с добавкой гидроксида калия (едкого кали) и без нее, раствора сульфата железа (П), раствора хлорида железа (П1) (с добавкой железного порошка и без него), карбоната натрия, хлорида натрия и органических веществ (молока, сахара, размельченных листьев зеленых растений и т. д.). Теперь мы на опыте убедились, что различные вещества каталитически ускоряют разложение пероксида водорода. [c.20]

Пероксид водорода в кислой среде окисляет иод в йодноватую кислоту, а при некоторой меньшей кислотности вновь восстанавливает йодноватую кислоту до свободного иода (см. задачи 611, д, е), Гидроксиламин в кислом растворе восстанавливает сульфат железа (1И) в сульфат железа (И), а в щелочном растворе окисляет гидроксид железа (И) в гидроксид железа (И1) (см. задачи 610, ж — и). Хлор, бром и иод диспронорционируют в щелочной среде (см. задачу 612, г), а в кислой среде реакция протекает в обратном направлении (см, задачи 604, е, 609, виг). [c.153]

Детальное изучение окислительных свойств пероксида водорода в присутствии сульфата железа привело к выводу, что гидроксильные радикалы могут реагировать почти со всеми известными органическими соединениями, растворимыми в кислых водных растворах. [c.33]

К числу сопряженных относится также, например, реакция окисления иодистого водорода и сульфата железа пероксидом водо-. рода. Здесь НГокисляется только в присутствии FeS04 [c.195]

Исходный цинк может содержать примесь железа, образуюнхего при растворе ии в серной кислоте сульфат железа (И). Для освобождения раствора от примеси РеЗО применяют пероксид водорода и оксид или карбонат цинка. При этом Ре504 окисляется в Рбз(504)3, который осаждается карбонатом нли оксидом цинка в виде гидроксида Ре(ОН)з [c.333]

Характерная особенность сопряженных реакций заключается в том, что если первая реакция может идти самостоятельно, то вторая идет только совместно с первой. Без первой реакции не идет и вторая. Так, например, иодоводородная кислота не окисляется таким сильным окислителем, как пероксид водорода, вместе же с сульфатом железа (II), который легко окисляется перок< сидом водорода, будет окисляться и иодоводородная кислота Таким образом, реакция окисления сульфата железа индуцирует окисление иодоводородной кислоты. Общим веществом А для обеих рассмотренных реакций является пероксид водорода (актор), сульфат железа (вещество В) служит индуктором, [c.95]

Реакция 1 может протекать са.мостоятельно, в то время как реакция 2 проходит при наличии реакции 1. Так, сульфат железа окисляется пероксидом водорода независимо от присутствия иодистого водорода. Последний же в чистом виде пероксидом водорода не окисляется, но при окислении сульфата железа окисляется одновременно с ним. [c.149]

Реакция с сульфатом железа 1]) и пероксидом водорода. Прибавление разбавленного водного раствора сульфата железа(П) и пероксида водорода Н2О2 к раствору, oдepзкaщe [y тартраты, приводит к образованию неустойчивого комплекса железа же.пого цвета. Последующая обработка раствором щелочи NaOH приводит ь возникновению комплекса голубого цвета. [c.474]

Приборы и реактивы. Бюретка. Пипетка. Бюкс., Мерные колбы вместимостью 100. мл. Пипетки вместимостью 15—20 мл. Вороика. Растворы перманганата калия (0,05 AI) пероксида водорода (3%-Hiiiit) сульфата железа (И) (0,05 Л1) серной кислоты (2 н. 4 и.) фосфорной ортокислоты (4 п.). [c.104]

В таких реакциях вещество В служит индуктором второй реакции. Вещество С называют акцептором. Общее для обоих реакций вещество А получило название актора. Примером таких реакций может служить окисление сульфата железа и иодоводорода пероксидом водорода. Сульфат железа окисляется пероксидом независимо от присутствия иодоводорода, но иодоводород пероксидом не окисляется. Однако при одновременном окислении сульфата железа он окисляется вместе с ним. В этой реакции Н О- - актор, Ре50< — индук гор, Н1 — акцептор. [c.273]

Сопряженные реакции. Это — системы как минимум двух протекающих одновременно в одной фазе реакций, из которых одна зависит от другой. Такие реакции часто протекают в растворах и весьма распространены в живых организмах. Наиболее изученными являются реакции окисления. Например, окисление Ре804 и бензола пероксидом водорода. Сульфат железа (II) окисляется независимо от присутствия бензола (первичная реакция), но бензол окисляется лишь в присутствии Ре504. Причина здесь в образовании общего промежуточного продукта, связывающего оба процесса,— радикала ОН. [c.328]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Для ии1гциированнн полимеризации можно использовать также окислите.1ы[0-воссгаповител1-.ные реакции. Подбирается пара окислитель-восстановитель, растворимые в воде или в органическом растворителе, и реакцию проводят в ериде, содержащей какой-либо мономер. Например, в водной среде используют пероксид водорода и сульфат двухвалентного железа [c.13]

Большое значение имеет также активность радикала, образующегося на субстрате так, прививка ВА к полибутадиеновому или, полиизопреновому каучуку приводит к получению лишь незначительного количества привитого сополимера, основная же масса В А превращается в гомополимер. Объясняется это малой активностью аллилБного радикала, возникающего при отрыве подвижного атома водорода, находящегося в а-положении по отношению к двойной связи макромолекулы непредельного каучука. В этом случае прививка возможна лишь путем создания пере-киспых групп в цепи полимера. Нами получены привитые сополимеры ВА с непредельными каучуками, предварительно обработанными перекисью водорода или органическими пероксидами [а, с. СССР 226153]. Образующиеся в цепи полимера гидропере-кисные группы инициируют полимеризацию ВА в присутствии восстановителей [сульфат железа (II), ронгалит, нафтенат кобальта и др.], при этом содержание ПВА в конечном продукте не превышает 3% (масс.). [c.46]

При медленном добавлении раствора железа (II) к пероксиди-сульфату как в присутствии кислорода, так и без него мольное соотношение железа и пероксидисульфата оказывается менее 2 1 [80]. Возможно, что как и для пероксида водорода (см. разд. 15-8), имеет место индуцированное разложение пероксидисульфата, хотя оно происходит в значительно меньшей степени и фактически кислорода обнаружить не удается. [c.380]

Оборудование и материалы. 1. Два демонстрационных бокала (или стакана) на 250 мл со стеклянными палочками. 2. Два демонстрационных столика. 3. Свежеприготовленный раствор сульфата железа (И). 4. Пероксид водорода (3%-ный раствор). 5. Раствор роданида калия КСЫЗ. Серная кислота (2 н.). [c.133]

В коническую колбу помещают 10 г сульфата железа FeS04-7H20, истертого в порошок, приливают к нему для окисления около 100 г концентрированной серной кислоты и, закрыв колбу небольшой воронкой, кипятят раствор около 1 ч. Постепенно из него выпадают крйсталлы тетрагидрата сульфата железа Ре2(504)з-4Н20 в виде шестигранных таблеток. Соль отсасывают на стеклянном фильтре, отмывают от серной кислоты спиртом, эфиром и высущивают при 300°С в атмосфере сухого оксида углерода (IV). Это удобно проводить в трубке, помещенной в трубчатую печь. Окислить двухвалентное железо можно в растворе также и действием азотной кислоты или пероксида водорода. Раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). Из водного раствора соли можно получить кристаллогидраты с различным содержанием воды. Во избежание образования основных солей в раствор добавляют некоторый избыток кислоты. Общее количество серной кислоты и железа в растворе в пересчете на оксид серы (VI) и оксид железа (III) должно быть в соотношении 1,9 1. [c.236]

Эмульсионную полимеризацию винилацетата для получения воднодисперсионных красок проводят по непрерывной схеме с использованием каскада реакторов. В качестве эмульгатора применяют поливиниловый спирт. Инициирующей системой служит смесь пероксида водорода и сульфата двухвалентного железа, регулято-эом pH — муравьиная кислота. Технологическая схема такого процесса представлена на рис. 7.5. [c.353]

Полимеризацию винилацетата проводят в каскаде реакторов 12—15, кудй непрерывно через дозировочные насосы 23—25 подают мономер, пероксид водорода и водную фазу в строго заданном соотношении. Водная фаза представляет собой водный раствор поливинилового спирта с добавками сульфата железа и муравьиной кислоты. Водную фазу готовят в двух парах аппаратов 10, 20 и //, 21, работающих попеременно в аипаратах 10 -а 11 готовят водный раствор П0ЛИВ1ИНИЛ0В0Г0 спирта, а в аппаратах 20 и 21 добавляют к нему муравьиную кислоту и сульфат железа. Полимеризацию винилацетата начинают вести при 80—85 °С при интенсивном кипении мономера (первый реактор в каскаде) и оканчивают при 65—70°С (последний реактор в каскаде). Степень завершения процесса составляет не менее 99%. [c.355]

Присутствие некоторых вешеств в сточных водах препятствует удалению тяжелых металлов, поэтому требуется предварительная обработка сточных вод. Например, цианид и аммиак образз от комплексы со многими металлами, ограничивая тем самым возможность их осаждения. Поэтому цианид предварительно удаляют щелочным хлорированием или окислением пероксидом водорода, а аммиак -отцувкой, хлорированием или ионообменным путем. Шестиваленткый хром должен быть восстановлен до трехвалентного перед его осаждением известью. В качестве восстанавливающих агентов обычно используют сульфат железа, метабисульфит натрия и диоксид серы. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Водорода пероксид с сульфатом железа : [c.80] [c.531] [c.531] [c.261] [c.165] [c.158] [c.56] [c.45] [c.88] [c.120] [c.270] [c.45] [c.88] [c.120] [c.270] [c.216] [c.217] [c.217] [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология