Сернистый газ горение магния

Опыт 218. Горение магния в сернистом газе [c.119]

Горение магния в сернистом газе [c.173]

Химические явления называют иначе химическими реакциями, или просто реакциями. Многие химические явления сопровождаются выделением теплоты, света, возникновением электрического тока, появлением запаха и др. Например, при горении магния и превращении его в окись магния обильно выделяются теплота и свет при действии соляной кислоты на сернистое железо ощущается запах гнилых яиц вследствие образования газа — сероводорода. [c.10]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Но сернистая кислота и сернистый газ как производные серы с промежуточной положительной валентностью могут быть иногда и окислителями. Например, они окисляют сероводород до свободной серы. Зажженные щелочные металлы и магний горят в сернистом газе, но он не поддерживает горения лучины. [c.168]

Мы раньше ознакомились с горением в кислороде ряда веществ — угля, серы, фосфора, магния, кальция ( 25). При горении этих веществ образовались углекислый газ GOg, сернистый газ SOg, фосфорный ангидрид РгО , окись магния MgO, окись кальция СаО. Все эти соединения относятся к классу окислов. [c.82]

Склонность магния к воспламенению резко уменьшается при присутствии в атмосфере 0,5% фторида кремния. Одновременное присутствие в атмосфере 1—0,3% фторида кремния или сернистого ангидрида и 1—С.2% фторида бора не только полностью предохраняет магний от воспламенения, но даже прекращает горение уже загоревшегося магния [114]. [c.135]

Воздух по трубопроводу 18 подается к насосу 19, который прокачивает его по линии 20 в воздушную камеру 21. Оттуда под давлением воздух через форсунки 22 в днище 23 подается в реактор, что приводит к образованию взвешенного слоя оксида магния. В воздухе отработанный раствор сгорает при 760—И00°С с образованием отходящих горячих газов, содержащих сернистый газ и порошок оксида магния, которые попадают в трубопровод 13. Для разогрева реактора до температуры горения ис юльзуется дополнительная система нагрева. [c.54]

Известно, что при идеально организованном процессе сжигания чистых углеводородных топлив в продуктах горения должны содержаться всего четыре компонента СОг, Н2О, О2 И N2. Однако в реальных условиях из этих соединений образуются другие, такие, как оксиды азота, углеводороды, оксид углерода, аммиак,, водо,род синильная кислота, фенол, формальдегид, 3,4-бензпирен- и технический углерод. Если в топливе содержатся сера и другие примеси, состав продуктов сгорания еще разнообразнее. При горении топочных мазутов (особенно из сернистых и высокосернистых нефтей) образование различных соединений катализируется присутствующими в виде микропримесей металлами (ванадий, никель, железо, магний,натрий, хром, медь, -гитан и др.). Влияние металлов может быть я полож,ительиым в их присутствии оксиды азота восстанавливаются до азота, оксид углерода акисляется до диоксида. Однако эта. роль микропримесей металлов в топливе изучена недостаточно. [c.24]

По физическим и химическим свойствам своим, сернистый газ представляет большое сходство с углекислым газом. Это газ тяжелый, значительно в воде растворимый, весьма легко сгущающийся в жидкость, образует средние и кислые соли, кислорода прямо не выделяет при накаливании (т.-е. при нагревании только диссоциирует, а при охлаждении опять дает начальный продукт), хотя в нем могут, как в СО , гореть такие металлы, как натрий и магний. Сернистый газ обладает пронзительным запахом, известным каждому, потому что он развивается при зажигании серных спичек и при горении серы. Для характера сернистого газа весьма валшо припомнить (гл. 2 [доп. 108])также, что он легче (при —10 [от 1 атм.] или при 0° от 2 атм.) сжижается, чем углекислый газ (36 атм- при 0°) [531], что SO- растворимее СО (гл. 1, доп. 59), а именно, при [c.205]

Магний и кислородсодержащие газы. Выше рассматривалось образование окиси магнил как результат непосредственного действия кислорода на магний, но при изготовлении сплавав образование этой окиси может итти и за счет воздействия содержащих кислород гавов. Так магний горит в сернистом газе, причем и продукты горения его состоят, повидимому, из сульфидов, сульфатов и соли сернистой кислоты, [c.137]

Фридрих Гофман (1660—1742). Профессор медицины университета в Галле приобрел известность различными исследованиями по аналитической и фармацевтической химии. Благодаря ему магнезию стали отличать от других земель анализируя многочисленные естественные минеральные воды, Гофман обнаружил в них присутствие различных компонентов, таких, как угольный ангидрид, соли кальция, магния, натрия, железа и т. д. Кроме того, он нашел метод для раснознавапия щелочных и сернистых вод. Он ввел в медицину смесь эфира и спирта ( Гофманские капли ) и муравьиную кислоту ( Гофманская вода великодушия ) Пытался также истолковать явления горения и обжигания, однако не внес здесь ничего оригинального. Его Полное собрание физико-медицинских сочинений (в восьми томах, Женева, 1748—1753 гг.) свидетельствует о его активности как исследователя. [c.124]

Авторы показали, что присутствие в углях обычно встречающихся минералов, в состав которых входит кальций и магний, не влияет на снижение содержания сернистых соединений в дымовых газах, так как диссоциация этих минералов с образованием СаО и MgO идет при высоких температурах, после того как основная часть сернистых газов удалена из точки. Однако при наличии в топливах (низинные торфы, некоторые виды бурых углей) кальциевых и магниевых гуматов начальный этап горения сопровождается распадом этих гуматов при температурах около 200—300° С с появлением окислов кальпия и магния, способных связывать образующиеся окислы серы в нелетучие сульфаты. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология