Электрическая проводимость гидратированно

Соотношение (4.3) справедливо лишь для слабых электролитов с электрической проводимостью, пропорциональной числу ионов в растворе для растворов сильных электролитов, ионы которых в растворе взаимодействуют, оно непригодно. Количественный учет межионного взаимодействия произвели П. Дебай и Е. Хюккель. Они создали достаточно стройную теорию электростатического взаимодействия гидратированных ионов в растворе, получившую дальнейшее развитие (главным образом в отношении электрической проводимости растворов) в трудах Л. Онзагера. В соответствии с основными положениями этой теории взаимодействие ионов рассматривается не только с позиций электростатического притяжения или отталкивания, но и теплового движения, которое стремится разрушить упорядоченное чередование положительно и отрицательно заряженных ионов. В результате действия этих двух сил каждый ион одного знака (рис. 4.1, а) будет окружен диффузной сферой из ионов другого знака. [c.81]

Железоникелевый аккумулятор. В данном аккумуляторе роль губчатого свинца выполняет спрессованный порошок железа со специальными добавками, а роль диоксида свинца — гидроксид никеля (И ) (или гидратированный оксид никеля Ni Oa Н2О), к которому добавляют чистый графит для увеличения электрической проводимости. Электролитом является 23 %-ный раствор КОН. [c.219]

К тому же существование твердых электролитов и ионных проводников не является доказательством наличия в них самостоятельных ионов. Под воздействием прилагаемого электрического поля происходит дополнительная поляризация, приводящая к возникновению ионов в твердом состоянии, в результате чего наблюдается ионная проводимость. При растворении в воде солей, кислот и оснований (также не имеющих готовых ионов) под воздействием электрического поля полярных молекул воды протекает процесс электролитической диссоциации растворенных электролитов с образованием гидратированных ионов. [c.51]

В отличие от этого хлористый натрий хорошо растворяется в воде при комнатной температуре, причем при растворении выделяется лишь небольшое количество тепла. Это значит, что вода сильно взаимодействует с ионами — настолько сильно, что гидратированные ионы почти так же устойчивы, как ионы в кристалле. Поэтому при растворении некоторых молекулярных кристаллов образуются растворы, проводящие ток. Например, хлористый водород в твердом состоянии НС1 (тв) представляет собой" молекулярные кристаллы, сходные с кристаллами льда. Кристалл состоит из молекул НС1, а не из ионов, как кристалл ионного вещества — хлористого натрия. Тем не менее твердый хлористый водород растворяется в воде, образуя проводящий раствор, в котором содержатся ионы Н" и ионы СГ. Следовательно, проводимость водного раствора нельзя с уверенностью объяснить тем, что растворенное вещество в твердом состоянии обладало ионными связями. Можно утверждать лишь обратное при растворении в воде ионного твердого вещества получается раствор, проводящий электрический ток. [c.123]

Ще.почные аккумуляторы в основном выпускаются с ламельными электродами. В них активные массы заключены в ламели — плоские коробочки с отверстиями. Активная масса положительных пластин заряженного аккумулятора в основном состоит из гидратированного оксида никеля (П1) Ni203-H20 или NiO(OH). Кроме того, в ней содержится графит, добавляемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Электролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольш количество LiOH. [c.684]

Присутствие в воде растврренных солей или кислот увеличивает электрическую проводимость и ржавление идет интенсивнее. При контакте анодной и катодной областей происходит осаждение гидроксида же-леза(И) Ре(0Н)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа (1П) [c.539]

Именно ионы гидроксония обусловливают электрическую проводимость пламени. Однако примесь паров воды в газах, питающих детектор, снижает чувствительность ДИПа к органическим веществам. Такой эффект связан с уменьшением температуры пламени вследствие увеличения теплоемкости газа. Кроме того, в присутствии паров воды в пламени образуются малоподвижные гидратированные ионы гидроксония Нз0 Н20 и Нз0 2Н20, из которых не все достигают коллекторного электрода. [c.80]

Традиционное объяснение состоит в том, что подвижность ионов связывают с их радиусом. Так как радиус иона лития наименьший, то ион должен иметь наибольшее число гидратации п, поэтому, вероятно, подвижность столь сильно гидратированного иона становится малой. Значит, и электрическая проводимость иона лития — наименьшая в данном ряду. Радиус иона натрия несколько больше, число гидратации для него немного меньше, а в результате и электрическая проводимость чуть выше. Рассуждая подобным образом, можно прийти к выводу о непрерывном возрастании электрической проводимости в данном ряду )астворов солей, что, однако, противоречит опыту. Тоэтому традиционное объяснение постулирует одинаковость числа п для ионов калия, рубидия и цезия. Но это противоречит данным о числах гидратации, полученных другими методами. Так, из результатов измерений скорости звука получаются следующие значения п Ь — 4, N8 — 6, — 5, КЬ+ — 3, С8+ —2. [c.24]

Электрон не может долго оставаться на уровне проводимости. Еслп он случайно задержится в какой-то точке пространства на время, достаточное для того, чтобы успеть развернуть своим электрическим полем диполи окружающих его молекул воды, он сразу перейдет в гораздо менее подвижное (гидратированное) состояние. При этом, как известно, выделится энергия электростатического взаимодействия электрона с молекулами воды, равная А0гидр = 1,57 эВ (энергия гидратации электрона). Такпм образом, энергия гидратированного электрона на 1,57 эВ ниже энергии уровне проводимости. [c.335]

Катионы железа после ионизации попадают в текучую среду и становятся способными как к диффузионным перемещениям, так и к миграционному движению под действием общего электроположительного поля слоя гидратированных катионов. Внешнее для металла электроположительное поле слоя гидратированных катионов обусловливает скопление отрицательно заряженных электронов в поверхностном слое металла. При этом электроотрицательное поле поверхностных электронов полностью нейтрализует во внутреннем пространстве металла электроположительное поле катионов. По-э гому характеристики электрического поля двойного слоя влияют только на параметры электрохимических процессов, протекающих на поверхности металлического электрода, но не могут управлять движением электронов проводимости, расположенных в глубине структуры металла. Это замечание является важным для понимания, как коррозионных процессов, так и физики электрических токов, текущих по подземному металлическому трубопроводу от сторонних источников, в том числе от станций катодной защиты (СКЗ). [c.10]