Аккумулятор железоникелевый

Рис. 9. Зависимость напряжения железоникелевого аккумулятора от времени разряда и заряда.

Широко применяются кадмиево-никелевые аккумуляторы. Окислительно-восстановительные процессы в них аналогичны протекающим в железоникелевом аккумуляторе [c.220]

Из аккумуляторов наибольшее распространение получили кислотный (свинцовый) и щелочные (железоникелевый, кадмиево-никелевый или серебряно-цинковый). [c.217]

Э.Д. С. щелочного железоникелевого аккумулятора равна 1,33—1,35 в. Щелочные аккумуляторы обладают более низким коэффициентом отдачи, чем кислотные. При работе они отдают только около 50% поглощенной при [c.324]

Железоникелевый щелочной аккумулятор можно представить схемой [c.250]

М раствора сернокислой меди, между тем как в условиях анализа концентрация ионов меди обычно значительно ниже, чем 1 г-ион на 1 л. Следовательно, при напряжении менее 1,4 б (например, при использовании железоникелевого аккумулятора) на электроде будет осаждаться только серебро. [c.196]

Железоникелевый аккумулятор. В данном аккумуляторе роль губчатого свинца выполняет спрессованный порошок железа со специальными добавками, а роль диоксида свинца — гидроксид никеля (И ) (или гидратированный оксид никеля Ni Oa Н2О), к которому добавляют чистый графит для увеличения электрической проводимости. Электролитом является 23 %-ный раствор КОН. [c.219]

На поверхности раздела фаз Fe — КОН (раствор) образуется некоторое количество гидроксида железа Fe(0H)2, который и принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в железоникелевом аккумуляторе. [c.219]

ЭДС железоникелевого аккумулятора обычно равна 1,3 В. Он более удобен в обращении, хотя у него коэффициент отдачи низкий ( 50 % энергии, поглощенной при зарядке). [c.220]

При заряде аккумулятора протекает обратный процесс. Поэтому реакции, происходящие на электродах при разряде и заряде железоникелевого аккумулятора, могут быть выражены уравнением [c.194]

Рассмотрим устройство и работу железоникелевых аккумуляторов. Электродами служат железо и гидроокись никеля, а электролитом — концентрированный раствор едкого кали. На положительном электроде при работе аккумулятора протекает реакция [c.324]

Ниже в таблице приведены характеристики некоторых разработанных теперь типов аккумуляторов электроэнергии, которые еще не получили по разным причинам широкого распространения, на фоне показателей железоникелевого аккумулятора, созданного еще Т, А. Эдисоном. [c.59]

Аккумуляторы [9—11]. При помощи свинцовых аккумуляторов можно получить очень стабильное низкое напряжение. Свинцовый аккумулятор имеет положительные темно-коричневые пластины из РЬОг, которые расположены между двумя отрицательными светло-серыми пластинами из металлического свинца. Это расположение позволяет защитить более чувствительные положительные пластины, которые легко искривляются при повреждении аккумулятора. Свинцовый аккумулятор в противоположность железоникелевому очень чувствителен Он не может длительное время оставаться в разряженном состоянии при недостаточном уходе его емкость быстро падает. [c.614]

Электродвижущая сила железоникелевого аккумулятора составляет обычно 1,33—1,35 В. Эти аккумуляторы более удобны в обращении. Однако они обладают более низким коэффициентом отдачи — отдают в форме электрического тока приблизительно лишь 50 о энергии, поглощенной при зарядке. Найдено, что прибавка ЬЮН к электролиту улучшает работу щелочного аккумулятора. [c.374]

Наряду со свинцовыми значительное распространение получили щелочные железоникелевые аккумуляторы. Они имеют пористый железный (или кадмиевый) анод с большой [c.221]

Щелочные аккумуляторы. Щелочные аккумуляторы в некоторых случаях являются более удобными, чем свинцовые. Срок службы их больше, чем у свинцовых. Они более стойки к толчкам и тряске. Разряжать их можно токами большой силы и они даже не боятся кратковременного короткого замыкания. На продолжительное время их можно оставлять в разряженном состоянии. Однако щелочные аккумуляторы имеют меньшую электродвижущую силу и меньший коэффициент полезного действия. В практике нашли применение два вида щелочных аккумуляторов кадмиево-никелевые и железоникелевые. Обычно они укомплектованы из батарей, содержащих от трех до тридцати двух банок. [c.110]

Из этих уравнений следует, что активным материалом отрицательного электрода служит металлическое железо (или кадмий), а положительного— гидрат окиси никеля. Однако термодинамический расчет э. д. с. железоникелевого аккумулятора и сравнение рассчитанной величины, равной 1,57 в, с измеряемой (1,35 в) показывают, что написанные уравнения не пол- [c.515]

На рис. 146 приведена схема изготовления тяговых железоникелевых аккумуляторов ламельной конструкции, являющаяся в известной степени типичной и для других видов ламельных щелочных аккумуляторов. Вместе с тем указанный тип аккумуляторов является одним из наиболее распространенных. [c.287]

В настоящее время в щелочных аккумуляторах в качестве действующей массы отрицательных электродов вместо мелкозернистого железа применяют металлический кадмий с примесью окислов железа. В этом случае при разрядке кадмий окисляется до гидроксида С(1 (0Н)2- Железоникелевые аккумуляторы имеют значительно больший саморазряд и особенно при повышенных температурах, чем кадмиево-никелевые. [c.222]

Щелочные кадмиево-никелевые и железо-никелевые аккумуляторы. Кадмиево-никелевые (условное обозначение КН) и железоникелевые (ЖН) аккумуляторы весьма сходны между собой. Основное их различие состоит в материале пластин отрицательного электрода в аккумуляторах КН они кадмиевые, а в аккумуляторах ЖН — железные. Наиболее широкое применение имеют аккумуляторы КН. [c.687]

Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Белый (иногда с зеленоватым оттенком), связи Ре—ОН преимущественно ковалентные. Термически неустойчив. Легко окисляется на воздухе, особенно во влажном состоянии (темнеет). Нерастворим в воде. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Переводится в раствор действием хлорида аммония. Типичный восстановитель. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется при изготовлении активной массы железоникелевых аккумуляторов. [c.144]

Рассмотрим устройство и работу железоникелевых аккумуляторов. Электродами служат железо и гидрат окиси никеля, а электролитом — концентрированный раствор едкого кали. На положительном электроде при работе аккумулятора протекает реакция N1+ + ++ еN1++. На отрицательном Ре° — 2е- ->Ре+ +. [c.282]

Э. д. С. щелочного железоникелевого аккумулятора равна 1,33—1,35 в. Щелочные аккумуляторы обладают более низким коэффициентом отдачи, чем кислотные. При работе они отдают только около 50% поглощенной при зарядке энергии. Остальная энергия расходуется на побочные процессы. Преимуществами щелочных аккумуляторов по сравнению с кислотными является меньший вес, больший срок службы, простота ухода. [c.282]

Недостатками свинцового аккумулятора являются его большая масса (тяжесть) и малая удельная емкость, а также выделение водорода при зарядке. Поэтому получили распространение более легкие шелочные аккумуляторы, а из них наиболее употребительны железоникелевые, кадмиево-никелевые и серебряноцинковые аккумуляторы. [c.219]

Оксид двухвалентного никеля N10 используется в керамике для изготовления красок и эмалей его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Твердый раствор N 203 и N 02 черного цвета применяется в щелочном железоникелевом аккумуляторе Эдисона (описание работы аккумулятора см. ниже) и в аккумуляторе Дремма (цинково-никелевый). Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [c.389]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

Свинцовые аккумуляторы широко применяются в автоделе, при работе тракторов, танков, подводных лодок и пр. Недостатком их является относительно большая тяжесть. Поэтому, по возможности, пользуются более легкими железоникелевыми или кадмиевоникелевымн аккумуляторами. [c.324]

Прир оксиды и гидроксиды Fe-сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические-минер, пигменты (см. Железная слюдка. Железооксидные пигменты, Железный сурик. Мумия, Охры, Умбра), FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей a-F jOj-компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов y-F iOj-рабочий слой магн. лент Гсз04-материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита Fe(OH)2-промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов Fe(OH)j-компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. [c.132]

Из водных р-ров солей Ni(II) при добавлении р-римых в воде гидроксидов металлов осаждается Ni(OH)2 в виде объемного зеленого геля, кристаллизующегося при стоянии. Ni(OH)2-кристаллы плотн. 4,1 г/см 80,0 Дж/(моль-К) произведение р-римости в водном р-ре 2-10" легко раств. в NHj с образованием амминокомштексов неамфотерен при 230-250 °С разлагается до NiO. На электрохим. окислении Ni(OH)j в щелочном р-ре основано применение гидроксидов Ni в щелочных железоникелевых шш кадмий-никелевых аккумуляторах. [c.245]

Окись никеля находит практическое применение при изготовле-аии щелочных железоникелевых аккумуляторов. В зарянгенном аккумуляторе катодом является спрессованный порошок железа, анодом—водная вкись никеля. Электролит—30%-ный раствор КОН. [c.397]

Процессы, идущие при зарядке-разрядке щелочного железоникелевого (ЖН) или кадмиево-ннкелевого (КН) аккумуляторов схематически, можно представить так па аноде — [c.403]

Компактные и однородные пленки с хорошей адгезией с никелевой или платиновой основой можно получить попеременной анодной и катодной поляризацией из щелочных буферных растворов, насыщенных гидроксидом никеля [43]. Содержание высших оксидов никеля в осадке зависит от времени электролиза и pH электролита. Для электросинтезов можно использовать положительные пластины железоникелевых и кадмийникелевых безламельных аккумуляторов. Сведения о применении окисноникелевых анодов приведены в обзоре [44]. [c.27]

ХИТ подразделяются на первичные (одноразового использования), аккумуляторы (многократного использования) и топливные элементы (с непрерывной подачей реагентов). Аккумуляторы бывают кислотные — свинцовые и щелочные (железоникелевые, кадмийникелевые и серебряноцинковые). ХИТ должны отвечать следующим требованиям иметь достаточно большую э. д. с., не сильно поляризоваться при разряде, т. е. отдавать большие токи, иметь малый саморазряд, обладать высокими удельными характеристиками (запасом энергии и мощностью на единицу массы и объема) и др. Аккумуляторы должны иметь большой срок службы. Для создания [c.107]

Активную массу для положительных пластин железоникелевых аккумуляторов набивают (при помощи машины) в стальные перфорированные трубки, которые с поверхности никелируются и отжигаются. Готовые трубки с набитой массой впрессовывакэт в стальные рамки гидравлическим прессом. [c.205]

Аккумуляторные батареи составляются из нескольких последовательно соединенных банок свинцовокислотных или щелочных железоникелевых аккумуляторов. Свинцовокислотный [c.220]

В реактивной авиации и космической технике применяют серебряноцинковые аккумуляторы. Они значительно превосходят свинцовые и железоникелевые аккумуляторы по энергоемкости и развиваемой мощности (в расчете нз единицу массы), но допускают гораздо меньше циклов заряд - разряд. [c.558]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другими показателями. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30"/ >-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой соли РЬ504. Обе пластинки при этом имеют одинаковую величину потенциала, а э. д. с. равняется нулю. Для того, чтобы создать различие в электродных потенциалах, производят зарядку путем пропускания через аккумулятор постоянного электрического тока. При этом протекает процесс электролиза и изменяется химическая природа электродов, т. е. имеет место поляризационный эффект [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология