Гиббса диссоциации моле

Однако термодинамический метод не раскрывает механизма взаимодействия ионов. Наиболее наглядно это проявляется в том, что при помощи термодинамического метода свойства раствора электролита можно описать как в предположении его полной диссоциации (а=1), так и при допущении, что электролит диссоциирован лишь частично. В самом деле, допустим вначале, что в системе (А) а=1 и, следовательно, раствор содержит +т молей катионов, v m молей анионов и ЮОО/Мо молей растворителя. В этих условиях для свободной энергии Гиббса получаем выражение [c.38]

Исключительная роль воды в природе и технике обусловлена ее свойствами. Вода — термодинамически устойчивое соединение, Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна — 237,57 кДж/моль, водяного пара —228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.341]

Вода — термодинамически устойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна 237,57 кДж/моль, водяного пара 228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.82]

Вода относится к числу наиболее распространенных в природе веществ. Она играет исключительно важную роль в природе, в жизнедеятельности растений, животных и человека, а также в технологических процессах в различных отраслях народного хозяйства. На тепловых и атомных электростанциях, например, вода является основным рабочим веществом — теплоносителем, а на гидроэлектростанциях — носителем механической энергии. Исключительная роль воды в природе и технике обусловлена ее свойствами. Вода — термодинамически устойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 К равна —237,57 кДж/моль, водяного пара —228,94 кДж/моль. Соответственно константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала [c.370]

Процесс образования центров кристаллизации можно рассматривать как с термодинамической, так и с кинетической точки зрения. Термодинамическая трактовка, впервые предложенная Гиббсом, была использована Родебушем при объяснении образования капель воды из водяного пара. Стремление сгустка молекул к росту (к уменьшению свободной поверхностной энергии) уравновешивается стремлением центра конденсации к диссоциации (к выигрышу энтропии) как раз при величине сгустка порядка 100 молекул. Для этого размера сгустка — критической величины центра конденсации — характерна максимальная свободная энергия, приходящаяся на 1 моль, следовательно, более мелкие сгустки молекул будут стремиться к диссоциации, а более крупные — к росту. [c.152]

Комбинируя уравнения реакций диссоциации фосфидов хрома и испарения чистого хрома, получаем следующие выражения изменения энергии Гиббса реакций образования фосфидов хрома (кДм/моль) [c.142]

Изменение энергии Гиббса образования молекулярного комплекса характеризует его способность к диссоциации в растворе, а изменение энтальпии - энергию донорно-акцепторной связи. Необходимо отметить, что сами по себе термодинамические характеристики не могут быть корректно использованы для оценки типа образовавшегося комплекса. Энергия донорно-акцепторных связей иода охватывает широкий интервал значений от 8-12 до 65 кДж/моль [15]. Первые величины сопоставимы с энергией ван-дер-ваальсовых сил, вторые - с энергией ковалентной связи. Поэтому для интерпретации закономерностей термодинамических характеристик образования донорно-акцепторных комплексов используют подходы, устанавливающие взаимосвязь термодинамических параметров со структурными, спектральными и др. Необходимо отметить, что для комплексов иода с донорами, близ- [c.15]

Стандартная энергия Гиббса образования при 25 °С, кДж/моль Стандартна. энтальпия образования при 25 °С, кДж/моль Стандартная энтальпия диссоциации на атомы при 25 °С, кДж/моль Межъядерное расстояние в молекуле, им Дипольный момент молекулы, В Температура плавления. °С [c.348]

Зато сильно различаются тепловые эффекты—от эндотермического процесса диссоциации СОг (+135,3 ккал/моль) до экзотермического разложения закиси азота на азот и кислород. Сопоставление значений ДО с тепловыми эффектами показывает, что последние определяют для этих реакций знак и величину ДО, а отсюда и термодинамически вероятное направление реакции. В связи с этим, отнюдь не отказываясь от приведенной ранее критики принципа Бертло, следует указать на многочисленность примеров, когда в общем неверный принцип подтверждается. Так, большие положительные значения ДЯ для реакций (5.94) и (5.96) определяют также положительное изменение энергии Гиббса. Следовательно, в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать реакции противоположного направления. Для закиси азота справедливо обратное. Здесь отрицательное значение ДЯ ведет к отрицательному АО и это заставляет считать НгО веществом неустойчивым при обычных условиях. Возможность же ее применения в лабораториях и медицинской практике обусловлена кинетическими причинами, т. е. очень малой скоростью разложения закиси азота, что в отсутствие катализаторов делает ее практически устойчивой. [c.141]

Так как образование галогеноводородов из ингредиентов, взятых в газообразном состоянии, не меняет числа газовых молей, изменение энтропии при реакции невелико, а потому нельзя ждать большой температурной зависимости для АРц данных реакций. Константы распада галогеноводородов будут с повышением температуры расти медленно, а изобары Гиббса будут приближаться к середине расстояния между нижним и верхним уровнем энергии реакции диссоциации (табл. 74). [c.209]

По значениям энергии Гиббса образования сходных соединений, например АС/ оксидов (в частности МПяОя). нельзя дить об их прочности в зависимости от и>. Так, для оксидов марганца LGf возрастает по абсолютной величине в следующем ряду МпО (-363 кДж/моль). МпО] (-466), Мп]Оз (-878), МП3О4 (-1280), но константы равновесия реакций диссоциации оксидов на простые вещества в этом ряду соответствуют выражениям, в которых давление кислорода возводится в различную степень. Отнесение к I моль кислоро- [c.477]