Иод, константа равновесия реакции диссоциации

Константа равновесия реакции диссоциации называется константой диссоциации вещества МА. Константы диссоциации кислот или гидроксидов являются характеристикой силы этих соединений. [c.137]

Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) реакции диссоциации воды [c.155]

Теплоты, свободные энергии п константы равновесия реакции диссоциации [НГ [c.430]

Как отличаются между собой константы равновесия реакции диссоциации воды в зависимости от способа написания уравнений [c.49]

Температуры, отвечающие одинаковым значениям констант равновесия реакций диссоциации газообразных МО на свободные атомы, рассчитанные по данным н отношения этих температур [c.197]

Далее, располагая знанием величин констант скорости реакций рекомбинации алкильных радикалов, мы можем на основании тепловых эффектов реакций диссоциации алканов на радикалы, значений теплоемкостей и химических постоянных оценить по формулам (151) или (152) величины констант равновесия реакций диссоциации алканов и вычислить константы скорости диссоциации алканов на радикалы, по найденным величинам констант скорости рекомбинации и константам равновесия. С другой стороны, существует возможность прямого вычисления констант скорости диссоциации алканов на радикалы по значениям энергий диссоциации связей С—С или С—Н в молекулах алканов по формуле 006) или (108). [c.261]

Из сопоставления вычисленных констант равновесия реакций диссоциации алканов следует, что по мере усложнения диссоциирующей молекулы Кр возрастает до некоторого предельного значения (в соответствующих группах реакций, где разрываются С—С или С—Н-связи), которое с последующим усложнением алкана практически не изменяется (см. табл. 10.1). Такое изменение константы равновесия в реакциях диссоциации алканов связано с уменьшением теплового и увеличением энтропийного эффектов до некоторых предельных значений при переходе от менее сложного алкана к более сложному. [c.112]

Если рассмотреть распад сложных молекул, то значения констант равновесия указывают на наибольшую вероятность процессов симметричного распада. Константы равновесия реакций диссоциации алканов на радикалы, как известно, определяют равновесные концентрации радикалов в зоне реакции. Найденные таким образом значения концентраций радикалов -СНз и -СзНа согласуются с экспериментальными данными [135]. Аналогичная тенденция возрастания констант равновесия с усложнением алканов и алкенов наблюдается в реакциях молекулярного диспропорционирования (см. табл. 10.1). При расчете равновесий этих реакций основное значение имеют тепловые эффекты, а энтропийные факторы играют второстепенную роль, так как Аг = 0. [c.114]

Константа равновесия реакций диссоциации сульфидов определяется [c.204]

С повышением температуры раствора увеличиваются концентрационные константы равновесия реакции диссоциации, например ионное произведение воды (25 С — Kw = = 1,00-10- 100 °С-/С 1 =55,00-10- ), при этом сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25 °С характеризуется [Н + ] = [ОН ] =10 , то при 100 С [Н + ] = [ОН-] =7,41-10-". Это приводит к уменьшению диапазона pH кривых титрования и уменьшению скачка титрования (рис. 13.14, 13.15). [c.227]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Помимо степени электролитической диссоциации а, другой количественной характеристикой процесса диссоциации является константа равновесия реакции диссоциации, названная константой диссоциации К . При диссоциации бинарного электролита КА по уравнению [c.159]

Выражаем константу равновесия реакции диссоциации воды и двуокиси углерода через общее давление и степень диссоциации [c.231]

Константа равновесия реакции диссоциации может быть представлена [c.31]

Рассчитать константу равновесия реакции диссоциации аммиака по значениям степей i диссоциации (а) [c.113]

Например, НС1 почти полностью диссоциирован в водном растворе на ионы Н" и 1 , т. е. константа равновесия реакции диссоциации велика и, согласно уравнению (1-36), равновесное давление НС1 над раствором мало. [c.38]

Для характеристики силы электролитов применяют также константу диссоциации (константу равновесия реакции диссоциации) [c.17]

Диссоциация НС1 на элементы становится заметной прн очень высоких температурах - более 1500 °С. Константа равновесия реакции диссоциации [c.28]

Зависимость константы равновесия реакции диссоциации аммиака от температуры выражается уравнением [c.359]

В приведенных восьми уравнениях констант равновесия реакций диссоциации содержится 11 неизвестных парциальных давлений газов, составляющих продукты сгорания, и неизвестна температура, величина которой определяет значение констант равновесия. [c.189]

Соответственно данным работы [28] константа равновесия реакции диссоциации НгО Н+ на протон и молекулу воды равна примерно 10 , [c.21]

Использование констант равновесия указанных реакций во многих случаях является более предпочтительным, чем констант, приведенных в основных таблицах II тома, но для расчета химических равновесий вопрос о выборе тех или иных элементарных реакций не принципиален, поскольку константа равновесия любой реакции может быть легко вычислена через константы равновесия реакций диссоциации на атомы. [c.9]

Коэффициенты в интерполяционных формулах для логарифмов констант равновесия реакций диссоциации газов ЧКр = к п X х + х + к1Х + к2Х- + кзХ + к х + к х + к х - -ктх (х=Т- 10 " 293,15 < Г < 6000 °К) [c.872]

Коэффициенты в интерполяционных формулах для логарифмов констант равновесия реакций диссоциации газов [c.873]

Примем для энергии диссоциации С—С связи значение 80000 кал1моль, константу равновесия реакции диссоциации [c.120]

Из условия (XIV. 103) нетрудно получить выражение для константы равновесия реакции диссоциации электролита. Для идеальных систем, когда справедливо уравнение (XIV.98) для константы диссоциаци ) эпектролита выраженной через моляльности, [c.386]

По значениям энергии Гиббса образования сходных соединений, например АС/ оксидов (в частности МПяОя). нельзя дить об их прочности в зависимости от и>. Так, для оксидов марганца LGf возрастает по абсолютной величине в следующем ряду МпО (-363 кДж/моль). МпО] (-466), Мп]Оз (-878), МП3О4 (-1280), но константы равновесия реакций диссоциации оксидов на простые вещества в этом ряду соответствуют выражениям, в которых давление кислорода возводится в различную степень. Отнесение к I моль кислоро- [c.477]

При какой температуре константа равновесия реакции диссоциации РС1б (г) РС1з (г) + lj (г) равна 1 Дано, что реакции равно 21,6 ккал и А5°2Э8 реакции составляет 43,6 э. е. [c.189]

Количество диссоциированных молекул кислоты и, следовательно, концентрация каждого из образовавшихся ионов [Н + ] и [СН3СОО-] равна га. Тогда концентрация недиссоциированных молекул будет 1с — га], или с [I —а]. Подставив эти значения концентраций ионов и молекул в уравнение константы равновесия реакции диссоциации СН3СООН, получим [c.31]

Сдис. — константа равновесия реакции диссоциации. к — константа. [c.67]

Если растворенное вещество присутствует в таких малых кон-центрацияк, что ан20 = 1 > то константа равновесия реакции диссоциации или ионное произведение воды Кю определено следующим образом [c.26]

Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф , энтропии 5°, изменения энтальпии Н — Н и полной энтальпии 7 , а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов — константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал моль и кал1моль град для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg). [c.5]

Для удобства интерполирования в таблицах приведены значения первых разностей величин Ф , 3° ,, Я —Я°, и IgKp. В заголовке каждой таблицы, помимо наименования вещества по принятой в Справочнике номенклатуре, приводятся его молекулярный вес, выражение для константы равновесия реакции диссоциации (или ионизации) через парциальные давления газов, тепловой эффект этой реакции при 0° К, а также класс точности таблицы по принятой в Справочнике системе (см. ниже). [c.6]

Поскольку в таблицах приводятся константы равновесия реакций диссоциации двух- и многоатомных газов на атомы (или ионы), а точность вычисленных значений термодинамических функций одноатомных газов примерно на порядок выше, чем у двух- и многоатомных газов, погрешность величины изменения Ф -потенциала в реакции диссоциации (ДФу) практически равна погрешности величины Фу соответствующего диссоциирующего газа. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология