Хлористый водород, определени

Хинина дигидрохлорид — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, интенсивно горького вкуса, очень легко растворимый в воде и растворимый в спирте, трудно растворим в хлороформе и почти не растворим в эфире. Водные растворы обладают кислой реакцией. При 100° соль частично теряет хлористый водород. Определение подлинности, чистоты и количественный анализ производят аналогично хинину гидрохлориду. 1 мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,01987 г хинина дигидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,3 о. [c.448]

Цианурхлорид, цианистый водород и хлористый водород определению не мешают. Влияние хлора устраняют в процессе отбора пробы. [c.79]

Молекула и кристалл. При соединении водородного иона с ионом хлора образуется молекула хлористого водорода. Определение плотности пара позволило на основании закона Авогадро сделать вывод, что газообразный хлористый водород состоит из отдельных молекул НС1. При сильном охлаждении газа он становится жидким и в конце концов твердым. Наиболее естественным представляется допущение, что и образовавшиеся в затвердевшем веществе кристаллы также состоят из молекул НС1. [c.230]

Хлористый водород, определение в винилхлориде 24S п-Хлорстирол 272 [c.511]

Хлорциан, синильная кислота, хлористый водород определению не мешают в процессе же отбора пробы влияние хл-ора устраняется. [c.100]

Величину частичных электрических зарядов, определяющих момент полярной молекулы, можно оценить, например, в случае молекулы хлористого водорода на основании следующих элементарных соображений. Межатомное расстояние газообразного сухого хлористого водорода, определенное при помощи инфракрасного спектра, равно 1,27 А. Если бы хлористый водород состоял из ионов Н" " и С] , то, зная, что элементарный электрический заряд равен 4,80 10 эл.-ст.ед., дипольный момент должен был бы равняться [c.111]

В действительности дипольный момент сухого хлористого водорода, определенный опытным путем, равен 1,08 В. Отсюда следует, что молекула хлористого водорода состоит не из двух ионов, а из двух атомов, соединенных ковалентной связью, которая поляризована. Дробные заряды, обусловливающие полярность, меньше целых ионных зарядов. [c.111]

Большим преимуществом метода спиртового обмена являются мягкие условия синтеза, препятствующие протеканию побочных процессов. Это особенно важно для спиртов, склонных к реакциям с хлористым водородом. Определенным преимуществом является и простота физических методов удаления спиртов. Если спирт R ОН имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению с ИОН, синтез можно провести с затратами минимального теоретического количества R OH, что важно в тех случаях, когда спирт R OH дорог. Несомненно, лучше использовать небольшой избыток (около 10%) спирта R OH, иначе последняя стадия обмена будет протекать очень медленно. Для использования в качестве инертных разбавителей имеется широкий выбор растворителей (бензол, толуол, четыреххлористый углерод, цикло-гексан и т. д.). Часто спирт R OH удается осушить азеотропной отгонкой с использованием разбавителя (например, бензола) в качестве третьего компонента. Если спирт R OH имеет слишком высокую температуру кипения для образования тройной азеотропной смеси с водой и бензолом, для осушения системы можно добавлять другой спирт ROH с низкой температурой кипения. Например, берут требуемое количество спирта R OH с бензолом и небольшое количество спирта ROH (например, EtOH) и осушают систему перегонкой при минимальной температуре кипения тройного азеотропа бензол — этанол — вода. Большую часть этанола удаляют в виде бинарного азеотропа с бензолом, после чего в раствор вводят этоксид металла M(OEt) , который превращают в M(OR ) отгонкой азеотропа бензол — этанол. [c.239]

В работе использовались высокочистые гетрахлориды кремния и германия с суммарной массовой долей примесей не более 10 %. Объемная доля воды в хлористом водороде, определенная методом точки росы , не превышала 6-10 %. [c.51]