Хлористый водород, определение открытие

Несмотря на то, что азеотропные смеси обладают постоянным составом и температурой кипения, они ие представляют собой определенных химических соединений, как это считали раньше. Состав таких смесей изменяется с изменением давления. Например, азеотропная смесь хлористого водорода и воды содержит 19% НС1 при перегонке под давлением, в 2 раза большим нормального, и 20,2% при перегонке под нормальным давлением. Однако только благодаря классическим исследованиям русского химика Д. П. Коновалова (1881 — 1884), на основе открытого им второго закона, окончательно была установлена природа азеотропных смесей. [c.240]

Открытие и количественное определение хлористого водорода в воздухе [c.178]

Определение изобутилена В приборе № 1. Осторожным поворотом крана 9 (рис. 60) сообщают колонку 5 с пробиркой 2. Когда давление хлористого водорода, поступающего из колонки 5, достигнет 300—350 мм, кран 9 закрывают, доводят уровень ртути в открытом коле ]е манометра до метки, производят отсчет давления в пробирке 2, атмосферного давления и температуры. [c.113]

Манометры и гребенки изготовляют из капиллярных трубок. Прибор монтируется на деревянном штативе с градуированной шкалой для манометров (длина шкалы 1 м). При всех отсчетах давления уровень ртути в открытом колене манометров доводится до постоянной метки на нижней части шкалы. За такую метку принимается деление 900 мм. Объем пробирок и гребенки определяют путем откачивания из них воздуха до остаточного давления 2—3 мм, и последующего заполнения их измеренным количеством воздуха до нормального давления. Перед каждым определением прибор откачивают масляным насосом до 10—15 мм остаточного давления. Уровень ртути в открытых коленах манометров доводят до метки. В расширенную часть колонки 5 помещают 50 г хлористого аммония, в цилиндрическую — слой хлористого бария (25 мм) и хлористый кальций (высота колонки 35—40 см). Колонку откачивают и приливают из капельной воронки 25 мл концентрированной соляной кислоты. Затем медленно, по каплям, приливают концентрированную серную кислоту (при каждом отборе хлористого водорода достаточно добавлять в колонку 3—4 капли серной кислоты). [c.159]

Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13]

Понятие валентности введено в химию в середине XIX в. Оно возникло в связи с открытием закона постоянства состава и развитием атомно-молекулярного учения. На основании исследований количественного состава веществ было установлено, что при соединении атомов в молекулы наблюдаются определенные числовые соотношения. Например, один атом хлора присоединяет один атом водорода, образуя молекулу хлористого водорода НС1. Атом кислорода соединен в молекуле воды Н2О с двумя атомами водорода. Атом азота, образуя молекулу аммиака NH3, соединяется с тремя атомами водорода. В молекуле метана СН4 атом углерода связан с четырьмя водородными атомами. [c.27]

Определение чистоты хлороформа. Открытие хлористого водорода. В пробирку помещают [c.35]

Опыты по определению концентрации вещества но количеству образовавшегося дыма проводились в кювете (рис. 22,В), в которой торцовые стекла отсутствовали. В кювете создавалось некоторое разрежение, что исключало выбивание дыма из открытых концов кюветы. Образование дыма достигалось добавлением хлористого водорода к воздушной смеси, содержащей аммиак. Механизм образования дыма в этом случае такой же, как и механизм образования тумана ири смешении влажного воздуха с серным ангидридом. [c.92]

Сжигание. Снятую с трубки 2 и откинутую в сторону печь / включают в сеть заблаговременно, чтобы к концу первой. стадии анализа (поглощение) она была нагрета до 260 °С. По окончании поглощения окиси углерода печь надвигают на трубку для сжигания и вставляют в нее термометр. Перекрыв кран на отростке к электропечи на сообщение трубки с бюреткой, открывают один кран на переходнике и в таком положении оставляют на 5—6 мин, пока не прекратится увеличение объема газа. Температуру при сжигании водорода поддерживают в пределах 260—270 °С. Как только трубка нагреется до 260°С, краны на отростке к электропечи перекрывают на сообщение трубки с сосудом, заполненным насыщенным раствором хлористого натрия. Слегка приподняв уравнительную склянку, открывают краны переходника и медленно пропускают газ через трубку в сосуд. Скорость протекания газа через трубку должна быть 20 мл/мин, в обратном направлении из сосуда в бюретку газ пропускают с такой же скоростью. Все последующие прокачивания проводят со скоростью, принятой при предыдущих определениях компонентов газа. После достижения постоянного объема термометр 24 вынимают, печь снимают с трубки и переключают на нагревание до 850 °С в том же режиме, что и при предварительном разогреве печи. При открытом кране переходника трубку для сжигания охлаждают влажной тканью, смачиваемой в воде комнатной температуры. Газ вновь прокачивают несколько раз через охлажденную трубку и замеряют объем охлажденного газа. Так как в результате местных перегревов окиси меди (выше 250 °С) окислению могли подвергнуться предельные углеводороды, необходимо дополнительно прокачать газ несколько раз через сосуд со щелочью для поглощения образующегося при этом СОг. Если количество СОг превысит 0,2%, определение повторяют при температуре 260—270 °С. [c.298]

Установлены определенные нормы хранения баллонов, наполненных газами. Баллоны хранятся либо в специальных закрытых помещениях, либо на открытом воздухе под навесом, защищающим от воздействия атмосферных осадков и солнечных лучей. Баллоны, наполненные горючими и взрывоопасными газами (ацетилен, водород, аммиак, метан, хлористый метил, хлористый этил, этилен и др.), хранятся в специальных огнестойких складах или под навесом, отдельно от других огнеопасных, взрывоопасных или иных химических веществ. Баллоны с инертными и негорючими газами (двуокись [c.132]

Каталитическая активность хлористого водорода была открыта Тарбеллом и Кинкайдом [34ж]. Затем Тарбелл и др. [36] показали, что определенные кислоты и основания влияют на выход уретанов, получаемых из а-нафтилизоцианатов и фенолов. Такие каталитические эффекты наблюдались с карбонатом и ацетатом натрия, пиридином, триэтиламипом, уксусной кислотой, трихлоруксусной кислотой, хлористым цинком, хлористым водородом и эфирами фтористого бора. Наиболее эффективными кислотным и основным катализаторами являются соответственно эфир фтористого бора и триэтиламин. [c.299]

Сравнительно недавно было доказано, что S- и г-оксиальде-гиды, повидимому, существуют в виде равновесной смеси циклической формы с нормальным оксиальдегидом с открытой цепью. Подтверждением этого является способность таких соединений восстанавливать аммиачный раствор азотнокислого серебра и окисляться при определенных условиях в соответствующие кислоты и в то же время лишь медленно вызывать появление окраски при действии реактив ДЛиффа. Кроме того, при действии раствора хлористого водорода в метиловом спирте они образуют не нормальные диалкилацетали, а полуацатали Строение у-оксивалерианового альдегида может быть поэтому изображено следующим образом [c.232]

Определение изоб5тилена в приборе № 2. Уровень ртути в открытом колене манометра (рис. 68) доводят до метки, записывают давление в приборе, атлюсферное давление и температуру. В бюретку 4 через хлоркальциевую трубку набирают исследуемый газ (бюретку можно заменить пипеткой с двухходовым краном). Открывают кран 6 и осторожным поворотом крана <3 сообщают колонку с пробиркой. Когда давление хлористого водорода, поступающего в пробирку, достигнет 150 мм, краны закрывают, доводят уровень ртути в открытом колене манометра до метки и производят отсчет давления. Затем таким же образом набирают в пробирку исследуемый газ и снова производят отсчет давления. Пробирку погружают на 5 минут в дьюаровский стакан с жидким азотом, после чего стакан снимают, дают конденсату испариться и снова охлаждают. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем пробирку погружают в воду, нагретую до 38—40°. После испарения хлористого бутила водяную баню удаляют, и когда пробирка примет комнатную температуру, производят отсчет конечного давления в приборе, атмосферного давления и температуры. [c.145]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Важнейший результат упомянутых работ — открытие нового источника положительных ионов, выдерживающего сравнение по постоянству и удобству работы с ним с известными источниками электронов. Это побудило к постановке ряда физических и химических исследований по активированию реакций толчками ионов, аналогичных описанным ранее опытам с электронами. В результате был проделан целый ряд работ по активированию азото-водород-ных смесей при синтезе аммиака по определению работы выхода по бомбардировке металлических поверхностей по рассеиванию заряженных частиц поверхностями по возбуждению и ионизации газов и паров по поведению газов при прохождении через них ионов по определению величины электрического заряда положительных ионов по бомбардировке и возбуждению солей, как например хлористого лития положительными ионами, полученными из катализатора. Ряд различных и общих свойств электронов и ионов был исследован при одинаковых экспериментальных усл овиях. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология