Щелочи влияние их с хлором

I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

Налить в пробирку 2—3 мл хлорной воды и прибавить по каплям раствор едкого натра. Понюхать полученный раствор. Как объяснить исчезновение окраски и запаха хлорной воды Какое влияние оказывает щелочь на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой [c.90]

Кроме среды, на направление окислительно-восстановительных процессов влияют концентрации реагирующих веществ и температура. При взаимодействии хлора со щелочью обнаруживается одновремен-ное влияние этих двух факторов. Если газообразный хлор пропускать в концентрированный раствор горячей щелочи, то реакция пойдет по уравнению [c.189]

Если образец полиолефина низкого давления не содержит примеси щелочного металла, оставшегося после его производства, то существует вероятность того, что часть хлора будет потеряна при сжигании и в результате будет получено заниженное содержание. Если допускается такая возможность, то образец полимера массой 50 г следует сначала обработать двойным объемом 2%-ного (масса/объем) спиртового раствора гидроксида калия и высушить в сушильном шкафу при температуре 70°, после чего анализировать по описанной выше методике. Влияние предварительной обработки спиртовым раствором гидроксида калия на найденное содержание хлора (табл. Г) было изучено методом рентгенофлуоресцентной спектроскопии на образцах полимеров, спрессованных в форме дисков. В образцах, обработанных раствором щелочи, содержание хлора возрастает до 50%. [c.13]

Третьим фактором, который мог бы являться причиной плохой воспроизводимости активности катализаторов, мы считали полноту отмывки катализатора от щелочи (ионы хлора исчезают из промывных вод гораздо раньше). В опытах, обсужденных выше, мы для сохранения единообразия соблюдали следующую процедуру. Все катализаторы отмывали в течение одного дня примерно равными объемами воды. Хотя к концу дня щелочь в промывных водах ун е нельзя было обнаружить при помощи фенолфталеина, катализатор оставляли на ночь под водой. На другой день фильтрат всегда давал положительную реакцию на ОН , и отмывание возобновляли. Появление на этой стадии отрицательной реакции на ОН" расценивалось как признак полноты отмывки. Однако это заключение было, строго говоря, произвольным. Поэтому, чтобы выяснить влияние степени отмывки катализатора, в том числе более полной, чем обычно, мы приготовили большую порцию катализатора, из которой брали по мере отмывки небольшие пробы для испытания активности. Оказалось (рис. 3), что неотмытые или плохо отмытые образцы малоактивны, тогда как наши обычные условия отмывки отвечают высокой, хотя, может быть, и не наибольшей активности. Выяснилось также, что дальнейшая отмывка ведет к снижению активности по отношению к Сб-дегидроциклизации, но вызывает увеличение активности в реакции расширения пятичленного цикла. Из этих данных напрашивался вывод, что следы едкого кали активируют платинированный уголь в отношении первой реакции и подавляют вторую. Чтобы проверить это предположение, мы приготовили еще одну большую порцию катализатора и подвергли его многодневной отмывке. Затем катализатор был разделен на несколько частей, каждая из которых была пропитана раствором едкого кали той или иной концентрации. Как видно на рис.4, малые количества щелочи активируют катализатор в реакции Сй-дегидроциклизации, а большие — его отравляют Расширение кольца подавляется уже самыми малыми коли- [c.305]

Первый дистиллят в объеме 1 мл смешивают в пробирке с 1 мл алкоголята натрия (проверенного на отсутствие С1 ) и нагревают в течение нескольких минут. По охлаждении к жидкости добавляют азотной кислоты до кислой реакции по лакмусу и около 0,5 мл 10% раствора нитрата серебра. Параллельно производят пробу в равных условиях с 1 мл дистиллята и алкоголятом натрия без нагревания. Появление мути или осадка в пробирке с дистиллятом свидетельствует о наличии в нем органического галогенопроизводного, способного под влиянием щелочи отщеплять хлор и [c.80]

Часто на протекание процесса оказывают влияние концентрация среды и температура. Так, реакция взаимодействия хлора с водой при комнатной температуре в присутствии разбавленного раствора щелочи протекает с образованием гипохлоритов и хлоридов [c.223]

Получение хлороформа. Из частных способов получения галогенопроизводных отметим способ получения хлороформа, заключающийся в действии на этиловый спирт хлора и щелочи. При реакции с хлором спирт (а) одновременно окисляется и хлорируется с образованием трихлоруксусного альдегида (б) —так называемого хлораля (стр. 227). В последнем под влиянием атомов х.дора ослаблена связь между атомами углерода. Поэтому хлораль при обработке щелочами распадается с образованием соли муравьиной кислоты и хлороформа (в) [c.135]

В растворах щелочей, применяемых для электролитического разложения воды, не должны содержаться примеси, вступающие в электродные реакции и приводящие к коррозии отдельных элементов электролизера. Дистиллированная или обессоленная (деминерализованная) вода, используемая для приготовления раствора электролита, должна содержать не более ЫО-з кг/мз железа, 2-10 кг/м хлоридов и 3-10 кг/м сухого остатка. Несмотря на такие жесткие требования, в процессе электролиза все же имеет место накопление примесей, оказывающих вредное влияние. Ионы хлора вызывают разрушение анодных материалов. Накопление большого количества карбонат-ионов , образующихся при растворении в электролите диоксида углерода из атмосферного воздуха, приводит к увеличению электрического сопротивления электролита и, следовательно, повышает напряжение на электролизере. На катоде электролизера могут восстанавливаться ионы железа, образуя так называемую железную губку . Катодный осадок может достичь диафрагмы, отделяющей катодное пространство электролизера от анодного, и за счет восстановления присутствующего в ней гидроксида железа привести к металлизации диафрагмы. В результате в анодном пространстве электролизера возможно выделение водорода и образование взрывоопасной смеси газов. [c.21]

Нужно начать с краткого вступления и подчеркнуть, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлористого натрия, хлористого калия, хлористого бария, хлористого магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора азотнокислого серебра, во всех случаях выпадает белый осадок хлористого серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, только если во всех растворах присутствует ион хлора. Можно взять растворы сернокислого натрия, сернокислого калия, сернокислой меди и прибавить к ним раствор хлористого бария. [c.61]

Если этиленовая связь активирована атомами хлора, то к реакциям нуклеофильного присоединения способны лишь соединения, содержащие атомы хлора в ч с-положении возможно, что в первой стадии процесса под влиянием щелочей образуется хлорацетилен [68]. [c.426]

Уже в 1789 г. Бертолле высказал сомнения в правильности кислородной теории, проанализировав синильную кислоту и сероводород и не обнаружив кислорода в этих веществах, которые следовало относить к кислотам потому, что они образуют соли со щелочами однако это не оказало влияния на распространение кислородной теории кислот. Решающий удар по этой теории нанесли опыты, которыми были установлены истинный состав соляной кислоты и элементарная природа хлора. Они были выполнены в 1808—1811 гг. параллельно Гей-Люссаком и Тенаром во Франции и Гемфри Дэви в Англии, причем правильное толкование опытов дал Дэви. [c.25]

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах ислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

Эти же исследователи оценили влияние увлажнения хлористого алюминия на его каталитическую активность [8, 9, 18, 19]. При этом в одном из опытов было показано, что образец хлористого алюминия — 99%-ной частоты при стоянии на воздухе в течение 3 суток увеличивает свою активность примерно в 10 раз. Аналогичный эффект наблюдается при добавлении небольших количеств воды с последующим удалением хлористого водорода выдерживанием катализатора над щелочью. Оптимальное количество воды составляет 0,18—0,62 моля на 1 моль хлори- [c.58]

Обычным методом очистки гуминовых кислот является растворение их в щелочах и последующее осаждение минеральными кислотами, однако ввиду хлопьевидного характера осадка гуминовых кислот ими может быть окклюдировано значительное количество органических и неорганических веществ низкого молекулярного веса, причем повторное растворение и осаждение могут оказать малое влияние на степень очистки. Хлор-ион, а также некоторые низкомолекулярные, но трудно растворимые ароматические кислоты, как, например, изо- и терефталевая, отделяются с большим трудом. Идеальным методом для удаления электролитов является электролиз [29, 30]. Методы разделения диффузией или центрифугированием, с помощью которых были получены важные результаты для других коллоидных систем, повидимому, к продуктам разложения углей до сих пор еще не применялись. [c.328]

Увеличению выхода по току хлора способствует повышение концентрации хлорида, которое сдвигает равновесный потенциал хлорного электрода в отрицательную сторону и уменьшает влияние концентрационной поляризации. Практически для электролиза применяют растворы Na l с концентрацией 5,3 М. Для повышения выхода по току очень важно поддерживать оптимальное значение pH, как правило, в пределах 2- 3. При диафрагменном способе электролиза католит вследствие реакции выделения водорода резко подщелачивается. При этом возникает опасность диффузии ионов ОН через диафрагму в анодное пространство и увеличения pH анолита, что вызывает ускорение реакции выделения кислорода и снижение выхода по току хлора. Для уменьшения этого эффекта образующуюся щелочь непрерывно выводят из катодного пространства, а в анодное вводят хлоридный раствор. Возникающий при этом фильтрационный (конвективный) поток раствора через диафрагму в сторону катода предотвращает обратную диффузию ОН -ионов. [c.373]

Для очистки сточных вод целлюлозных и бумажных фабрик были проведены опыты очистки на биофильтрах [22]. Окислительная мощность упомянутой установки была вначале неудо-влетворительно11, что объяснялось значительньши колебаниями загрузки фильтра, влиянием хлора, а также слишком низкой температурой сточных вод. После того, как эти недостатки были устранены, удалось достичь нри длительной эксплуатации 65%-ного эффекта очистки при условии подкормки азотистыми солями. Хотя от перегрузки свободной щелочью и сульфидами биофильтр быстро оправился, но на практике следовало бы этого избегать путем выравнивания концентрации сточных вод [22]. [c.488]

Экспериментальные данные и опыт эксплуатации полимерных материалов в условиях воздействия агрессивных сред позволяют делать выводы о связи мелсду структурой высокомолекулярных соединений и их химической стойкостью, В отличие от низкомолекулярных соединений, макромолекула содержит большое число реакционноспособных групп, в зависимости от характера которых или замены их другими группами свойства полимера могут в значительной степени изменяться в сторону их ухудшения или улучшения. Например, на поливиниловый снирт, содержащий гидроксильные группы, оказывают влияние вода, кислоты и щелочи. Стойкость поливинилацет ата, полиакриловой кислоты и других высокомолекулярных соединений, которые можно представить как производные полиэтилена при частичном или полном замещении водорода гидроксильными, ацетатными или другими функциональными группами, также понижена. Соединения, у которых водород в полиэтиленовой н,епи замещен фтором или фтором и хлором, стойки во всех агрессивных средах. [c.357]

Атом серы может совсем изменить направление течения реакции. Так, при хлорировании дибензтиофена при низкой температуре хлор не замещает атомов водорода в ядре, а присоединяется к атому серы. Атом серы легко окисляется до сульфоксида или сульфона. Сульфо-ксидная и сульфоновая группы оказывают направляющее влияние при вхождении замещающих групп, ориентируя их в положение 3 в бензтиофеновом ядре и в положения 3, 6 в дибензтиофеновом ядре. Сульфоны и сульфоксиды гомологов дибензтиофена приобрели за последнее время большое научное значение при доказательстве строения соединений этого класса. При действии на сульфоновые соединения щелочи отщепляется группа 30г, раскрывается тиофеновое кольцо и дибензтиофен переходит в соответствующий гомолог дифенила [c.352]

Замещения брома в 4-бром-З-нитробезолсульфокислоте [256] и хлора в 4-хлор-3,5-динитро- и 2-хлор-3,5-динитробензолсульфо-кислотах [257] под действием водного раствора щелочи очень облегчается комбинированным активирующим влиянием нитро-н сульфогрупп. Изучение сравнительной силы активирующего влияния нитро-, сульфо- и карбоксильных групп [258] показало, что эффективность нитрогруппы значительно больше, чем двух остальных. Сульфогруппа активирует стоящий в орто- или /гара-положении галоид в три раза больше, чем- карбоксиа [c.235]

Реакции электрофильного замещения в пиридазонах проходят с трудом. 3-Пиридазон не изменяется при действии сильной нитрующей смеси, а на 6-ме-тил-З-пиридазон не оказывает влияния концентрированная азотная кислота, хотя горячая разбавленная кислота окисляет метильную группу [76[. Нитрование 6-метил-2-фенил-3-пиридазона приводит к образованию 2-(п-нитрофе-нил) пиридазона [120[. Можно предполагать, что реакция нитрования особенно осложняется вследствие солеобразования. Хлорирование 2-фенил-6-метил-3-пиридазона пятихлористым фосфором, как было уже упомянуто (стр. 99), дает 4-хлорпроизводное. С другой стороны, 6-метил-З-пиридазон превращается в 3,3-дихлор-6-метилдигидропиридазин, который при перегонке или при действии щелочи отщепляет хлористый водород и образует 3-хлор-б-метилпиридазин [68[. Попытки осуществить хлорирование 2,6-диметил-З-пиридазона пятихлористым фосфором оказались безуспешными и приводили главным образом к деметилированию [178[. В результате хлорирования того же соединения хлором при 100° получалась сложная смесь, из которой был выделен с хорошим выходом 2,6-диметил-5-хлор-3-пиридазон [178, 184]. Соответствующее [c.102]

Первая модификация — дробное осаждение. Еслн, напрнмер,. йеочищенный продукт, обладающий основными свойствами, растворить в строго необходимом количестве соляной киатоты и добавлять требующееся для нейтрализации количество щелочи не сразу, а вначале только небольшую часть — около 5—10%, то примеси, обладающие более слабыми основными свойствами, если только оии имеются, выпад т в первую очередь. После фильтрования и дальнейшей нейтрализации фильтрата будет выпадать значительно более чистое основание. Если же, наоборот, загрязнения являются более сильными основаниями, чем основной продукт, то они выпадут только в конце нейтрализаций. В этом случае более чистое основание пол> чается при прибавлении к раствору лишь 80 или 90% соляной кислоты, необходимой доя нейтрализации. Этот метод можно Применять и для очистки соединений кислого характера. Хороших результатов можно достигнуть только при разделении соединений, сила кислотности или основности которых неодинакова. Это часто имеет место в случае смесей изомеров. В предыд> Щей главе упоминалось, что атом галоида, напрнмер, сильно уменьшает основные свойства аминогруппь , находящейся в ароматическом ядре, если ои находится по отношению к ией в орто- или пара-положении если же ои находится в леета-положе-нин, то влияние его значительно меньше. Если при реакции в качестве главного продукта образуется, напрнмер, амнн, содержащий хлор в мета- [c.41]

Влияние этого фактора на выход гидразина часто не принимают во внимание, хотя указания обычнО требуют, чтобы растворы гипохлорита были Щ6ЛОЧНЫМИ1. Максимальный выход гидразина получается тогда, когда количество непрореаги рова вшего едкого натра доходит до 0,1—0,15 моль/атом введенного хлора. Рядом авторов было показано, что с уменьшение рл количества свободной щелочи уменьшается и выход гидразина. [c.90]

В молекуле а, а -дихлоралкиловых эфиров влияние алкоксигруппы на подвижность галоида несколько ослаблено влиянием электроотрицательного заместителя — хлора, находящегося в алкоксигруппе. Это, по-видимому, является причиной уменьшения химической активности а, а -дигалоидэфиров по сравнению с а-га-лоидэфирами. а, а -Дихлорметиловый эфир может быть быстро промыт водой или раствором щелочи, а а-галоидэфиры разлагаются даже от влаги воздуха. [c.121]

В щелочных растворах (рН=11ч-14) трение смещает потенциал в отрицательную сторону тем сильнее, чем больше концентрация щелочи. Стальной электрод в 0,01 н щелочи еще находится в активном состоянии, вследствие этого при трении сдвигается потенциал не в отрицательную, а в положительную сторону. Потенциал вращения (перемешивания) близок к потенциалу трения. В 0,1 н NaOH трение сдвигает потенциал в отрицательную сторону на 300 мв, вращение же почти не влияет на него (фиг. 5). Сдвиг потенциала в отрицательную сторону указывает на активацию поверхности стали трением. Представляло интерес сравнить влияние трения в этом случае с активацией другим способом, например введением в раствор NaOH иона хлора. Результат такого опыта представлен на фиг. 6. На кривой 1 виден скачок потенциала, вызванный трением, включенным после выдержки образца до стационарного значения потенциала. Если начать трение сразу после погружения образца в раствор (кривая 2), потенциал при трении тот же, что и для кривой 1. Добавка в раствор 1 % Na l сдвигает стационарный потенциал стали в отрицательную сторону на 450 мв, ска- [c.81]

Окиси хлора соответствует хлорноватистая кислота НС10 хлорному ангидриду — хлорная кислота НСЮ4 двуокись хлора, реагируя со щелочами, образует соли двух кислот хлорноватой НСЮз и хлористой НСЮг. Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние [c.152]

В первой кислоте хлор отщепляется лишь с одним электроном, замещается на протон и с трудом выделяется при действии щелочей в виде С1 , Наоборот, во второй кислоте хлор без труда отщепляется в виде 1 , а а-водород легко выделяется в виде протона. Эйстерт указывает и на факты, противоречащие его взгляду (например, что все хлормасляные кислоты кислее масляной). Но такие исключения он предпочитает приписать дополнительному влиянию эффекта поля (Feld- или F.-Effekt). [c.134]

Дальнейшая реакция под влиянием щелочи (ЫзгСОз, КаОН или их смеси) в зависимости от pH среды протекает двумя параллельными путями — прямым замещением атома хлора или через промежуточное дегидрохлорирование в глицидиловый спирт [c.414]

Наиболее важные тригалогенопроизводные — производные метана, которые получаются действием галогена в присутствии щелочи ка этиловый спирт или ацетон. В технике для производства хлороформа используют белильную известь или гипохлорит. При действии последнего на этиловый спирт получается уксусный альдегид, а затем происходит замещение атомов водорода метильной группы хлором. Под влиянием щелочи хлораль превращается в хлороформ и соль муравьиной кислоты [c.108]

Происходящие продукты металепсии, содержа элемент, столь легко реагирующий с металлами, как хлор, дают возможность достигать дальнейших усложнений частиц, к чему начальное углеводородное соединение часто вовсе не способно. Так, действуя щелочью(или сперва солью, а потом щелочью или основною окисью и водою и т. п.), хлор с ее металлом даст соль, и водный остаток встанет на место хлора, напр., из С№С1 получится С№ОН. При действии металлических производных углеводородов, напр., ( №) Zn, №Na, хлор также дает соль, а углеводородный остаток, напр., метил СН , встанет на место хлора. Так или подобно этому из СН С1 получается СН СН или С Н , из С № происходит С Н СН и т. д. При действии аммиака продукты металепсии также нередко реагируют, образуя НС1 (а из него NH l) и амид, т.-е. продукт металепсии с заменою хлора остатком аммиака N№ и т. д. Так, получив продукты металептического замещения найдены способы к искусственному и общему приему образования сложных углеродистых соединений из более простых, часто вовсе неспособных к прямому реагированию. Сверх того, этот ключ открыл двери того таинственного здания строения сложных органических соединений, к которому до тех пор боялись приступиться, полагая, что только под влиянием таинственной силы, действующей в организмах, сочетаются углеводородные элементы, образующие тело организмов [310]. [c.331]