Соединения с ковалентными связями

В природе не существует, так как цианид-анион нуклеофильно атакует диазогруппу, в результате чего образуется не-ионизированное соединение с ковалентными связями [c.433]

Наиболее электроотрицательный характер атома бериллия и его малый радиус приводят к тому, что бериллий не образует соединений с ионным типом связи. Для магния соединения с ковалентной связью становятся нетипичными, а у соединений кальция, стронция и бария преобладает ионная связь. [c.260]

Атомы водорода и углерода связаны в одну частицу, валентность водорода равна единице, а углерода — четырем. Два атома углерода соединены между собой связью углерод — углерод (С—С). Способность углерода образовывать С—С-связь понятна исходя из химических свойств углерода. На внешнем электронном слое у атома углерода четыре электрона, способность отдавать эти электроны такая же, как и присоединять недостающие. Поэтому углерод чаще всего образует соединения с ковалентной связью, т. е. за счет образования обобществляемых электронных пар с другими атомами, в том числе и атомов углерода друг с другом. Это одна из причин многообразия органических соединений. [c.289]

Соединения с ковалентной связью электролитической диссоциации не подвергаются. [c.209]

Наличие трехмерного каркаса в структуре соединения с ковалентными связями легко объясняет их важнейшие свойства высокую твердость, очень высокие температуры [c.357]

Понятие валентности имеет смысл применять только к соединениям с ковалентным типом связи. В ионных соединениях говорят о заряде иона. Для соединений с ковалентной связью валентность понимают как количество ковалентных связей, которое образуе г атом в данном соединении. [c.83]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

Со временем понятие валентности расширилось, оно стало указывать и природу химических связей между атомами в их соединении. В соединениях с ионной (или электровалентной) связью валентность равна числу электронов, отданных или присоединенных атомом при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность определяется числом элект- [c.76]

Фторид кремния (IV) 51— бесцветный газ с резким запахом. Критическая температура его —1,5° С, критическое давление 50 атм,-, т. пл. — 77° С, температура возгонки — 94,8° С. 51Р — термически устойчивое соединение (теплота образования +1506 кдж), типичный неэлектролит — неполярное соединение с ковалентными связями. [c.486]

При сжатии порошка вначале, при давлениях до 30 МПа, масса уплотняется вследствие переупаковки частиц, скольжения их друг относительно друга (квазивязкое течение). Происходит некоторое разрушение частиц. При более высоких давлениях (30—100 МПа) уплотнение сопровождается хрупкой (дальнейшим разрушением частиц) и пластической деформацией и рекристаллизацией. Вначале на сцепление частиц оказывают влияние силы межмолекулярного и электростатического взаимодействий, затем, при больших давлениях, происходит упрочнение материала вследствие увеличения числа контактов между осколками и образования соединений с ковалентными связями. Температура системы повышается. Необратимые процессы уплотнения сопровождаются диссипацией механической энергии, превращающейся в тепловую, расходующуюся на рекристаллизацию, а в многокомпонентных смесях — и на возможные твердофазные реакции. Могут образовываться твердые растворы. Система стремится перейти в состояние с минимумом энергии Гиббса. [c.294]

Присоединение электронов окислителем и отдача их восстановителем — выражения условные в случае образования соединений с ковалентной связью. Для приведенных выше реакций эти термины означают лишь смещение общей электронной пары от атома водорода (восстановитель) к более электроотрицательным кислороду и хлору (окислители) в образующихся ковалентных связях Н—О и Н—С1. [c.179]

По диагонали слева сверху направо вниз проходит граница элементов, образующих соединения с ковалентными связями (неметаллы) и с ионными связями (металлы). Для металлоидов характерны полиморфизм, стеклообразование, своеобразная электропроводность. Астат относится к металлоидам. [c.18]

Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, надо вначале выявить окислитель и восстановитель. Ранее (гл. III, 9) указывалось, как находить окислительные числа атомов в соединениях с ковалентной связью. В ионных соединениях окислительное число иона определяется числом присоединенных или отданных элект-+1-1 +1-1 [c.180]

Соединения с ковалентными связями до попадания в раствор не содержат ионов, и тогда процесс растворения представляет собой обычную химическую реакцию между ковалентным соединением и растворителем, выступающим в роли донора электронов. [c.188]

Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. [c.77]

В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [c.81]

Сложное вещество — хлорид алюминия Соединение с ковалентной связью, низкими точками плавления и кипения, в газообразном состоянии образует димер (А1С1з).2 (благодаря вакантным орбиталям алюминия и неподелепным электронным парам хлора) [c.141]

В зависимости от условий и природы партнера в образовании связей участвуют р-электроны или а- и р-электроны одновременно. Углерод и кремний не образуют отрицательно заряженных ионов вследствие малого сродства их атомов к электрону. Они не склонны также и к образованию положительных ионов из-за большой энергии ионизации. Характерной особенностью углерода и кремния является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя соединения с ковалентными связями. [c.342]

В соединениях с ковалентной связью молекулы состоят из атомов. Такие соединения образуются, главным образом, при взаимодействии неметаллов. Ковалентная связь наиболее распространена в органических соединениях. [c.78]

Понятие о положительной и отрицательной валентностях можно распространить и на соединения с ковалентной связью. [c.81]

Гидразин N2H4 — соединение с ковалентной связью между атомами азота [c.346]

Химические свойства. Атом углерода на внешнем энергетическом уровне имеет 4 электрона. Для завершения уровня он может как присоединять, так и отдавать 4 электрона. Поэтому степень окисления углерода равна —4 (в соединениях с водородом и металлами) и +4 (в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами) она также может быть равной +2. Углерод образует главным образом соединения с ковалентной связью. [c.257]

Нерешен также и вопрос о ковалентном катализе. В ряде ферментативных реакций образуются промежуточные соединения с ковалентной связью между ферментом и субстратом [29, 48, 49]. В качестве примера можно указать на протеазы, где в ходе ферментативной реакции образуется ацилфермент (см. гл. IV). Трудно сказать, почему реакция не протекает прямо, а идет через образование промежуточного соединения с ферментом (или коферментом). В этом отношении Дженкс [29] указал, что именно здесь могут быть заложены важные химические закономерности ферментативного катализа, которые в настоящее время почти или вообще не поняты . Не исключено, однако, что причина простая, а именно, что в ковалентно-связанном промежуточном соединении легче, чем в сорбционном фермент-субстратном комплексе, реализуются различного рода механизмы напряжения, которые позволяют использовать свободную энергию сорбции химически инертных субстратных фрагментов на ферменте на понижение активационного барьера скоростьлимитирующей химической стадии (см. 4 этой главы). Возможно, наличие промежуточных соединений в ферментативных механизмах отражает лишь сложную картину участия в реакции большого числа функциональных групп, многие из которых вообще склонны образовывать ме-тастабильные продукты (как, например, имидазольная группа [29]). Иными словами, образование промежуточных соединений хотя и сопровождает ферментативный катализ, но, возможно, не имеет прямого отношения к наблюдаемым ускорениям. [c.66]

ВАЛЕНТНОСТЬ (лат. Уа1епз — I моющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. С точки зрения электронного строения атомов В. — это способность атомов или атомных группировок отдавать или присоединять в каждом отдельном случае определенное количество электронов с образованием эквивалентного количества химических связей. В соединениях с ионной связью В. определяется числом присоединенных (отрицательная В.) или отданных (положительная В.) электронов. В соединениях с ковалентной связью В. атомов определяется числом электронов, принимающих участие в образовании общих электронных пар. В. элемента зависит от строения внешних электронных оболочек атомов. [c.51]

Наиболее часто ковалентная связь встречается в органических соедйншияхГ Ниже приведены формулы некоторых соединений с ковалентной связью [c.28]

Пример соединения с ионной связью Ка СГ или Na l. Примеры соединений с ковалентной связью Н—Н, С1—С1. [c.106]

Галиды. Высшие галиды (OsFa, JrFg, RuFj, и др.) — соединения с ковалентными связями. Они характеризуются низкими температурами плавления, высокой летучестью. Галиды элементов с окислительными числами +4, +3, +2 и +1 образованы сильно полярной или ионной связями. Они являются сильными окислителями и восстанавливаются в низшие соединения или до свободного металла [c.146]

Химическая связь, осуществляемая оби ей электронной парой, называется атомной или ковалентной . Это двухэлектроиная и двухцентровая (удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две резно-видностн ковалентной связи неполярную и полярную. [c.42]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется ковалентной . Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два ядра) связь. Соединения с ковалентной связью называются гомеополярнымн или атомными. [c.66]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия KaS. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода НаО, хлороводород НС1, аммиак NH , примерами вторых — оксид углерода (IV) СОг, метан СН , бензол Hs. [c.159]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода [c.191]

Вспомним, что каждая валентная черточка в форму--лах врганичеекш соединений с ковалентной связью (а двойные и тройные связи также относятся к типу ковалентных) означает общую для этих двух атомов пару электронов или с современной электронной точки зрения наличие двух взаимно перекрывающихся электронных облаков, образованных общей парой электронов. [c.42]