Хлористый водород газообразный определение воды

I. Интегральная и дифференциальные молярные теплоты растворения. Химику или инженеру, имеющим дело с теплотами процессов растворения или обратных им процессов, приходится сталкиваться со следующими основными двумя типами задач. К первому типу задач относится, например, вычисление общегб количества тепла, выделяющегося при данном процессе растворения с целью определения величины поверхности теплообменника, дающего возможность поддерживать в системе заданную температуру. Так, например, задача может состоять в расчете охлаждения, требующегося при производстве разбавленной солянЫ кислоты сжиганием водорода в хлоре с последующим поглощением охлажденного хлористого водорода водой. Очевидно, первым шагом при решении по-дрбной задачи должно явиться вычисление общего количества тепла, выделяющегося на весовую единиц) соляной кислоты при поглощении газообразного хлористого водорода в воде, взятой в количестве, необходимом для образования раствора желаемой концентрации. [c.30]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Эксперименты по определению скорости вторичного зародышеобразования проводились авторами на системе хлористый аммоний— вода в трубчатой ячейке. Схема установки для ведения процесса десублимации хлорида аммония представлена на рис. 3.21. Основным элементом установки является стеклянная ячейка 1, сделанная в виде трубы длиной 70 см и диаметром 7 см. По высоте стеклянной ячейки расположен ряд пробоотборников (через 7,5 см). В верхнюю часть стеклянной трубы подаются газообразные реагенты (через два отвода подавались газообразные аммиак и хлористый водород). Химическая реакция, протекающая по [c.317]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и Др.). В воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на [c.7]

При смешивании растворов хлористого калия и раствора серной кислоты хлористый водород в газообразном состоянии выделяться не будет, так как он очень хорошо растворим в воде. Если повышать концентрацию растворов, а следовательно, уменьшать количество воды, являющейся растворителем для H l, то с какого-то определенного момента концентрация НС1 станет выше концентрации в насыщенном растворе и начнет выделяться газообразный хлористый водород. Поэтому если крепкой (60—70%-ным раствором) серной кислотой обработать твердый КС1, то будет наблюдаться выделение газообразного НС1 [c.405]

Определение галлия в алюминии. 2 г алюминиевых стружек растворяют в 100 мл 10%-ного раствора едкого натра и после растворения добавляют около 0,5 г сульфида натрия. После энергичного взбалтывания отфильтровывают смесь сульфидов меди, марганца, железа, цинка и гидроокисей магния и титана. Осадок на фильтре промывают 5%-ным раствором едкого натра с добавлением сульфида натрия. Фильтрат умеренно подкисляют соляной кислотой и упаривают до начала выделения кристаллов. Охлаждают, разбавляют водой до тех пор, пока все выделившиеся кристаллы вновь растворятся, и насыщают газообразным хлористым водородом. Выделяются хлориды натрия и алюминия, которые отфильтровывают через тигель с пористым дном и промывают эфиром, насыщенным хлористым водородом. Этим избавляются от главной массы алюминия. Фильтрат частично упаривают, нейтрализуют, прибавляют 1 г ацетата натрия, 2 капли уксусной кислоты, 5 капель раствора морина, 10 мл раствора фторобората, еще несколько капель морина, если необходимо, и титруют, как было указано, комплексоном в ультрафиолетовом свете. При выполнении очень точных анализов можно фильтрат после отделения сульфидов экстрагировать эфиром, галлий тогда в виде хлорида переходит в эфирный слой. Раствор упаривают и обрабатывают, как было указано. [c.66]

Для очистки хлор пропускают через промывную склянку с водой, которая поглощает следы газообразного хлористого водорода, а затем через склянку Дрекселя, заполненную серной кислотой. Определение проводят следующим образом. [c.33]

Дигидрохлорид диамина получен насыщением сухого бензольного раствора диамина газообразным хлористым водородом. Почти бесцветные иглы из спирта или воды, т. пл. > 340°. Эквивалент определен титрованием щелочью. [c.5]

Бескислородные кислоты образуются растворением соответствующих газообразных соединений в воде. Так, соляная кислота образуется при растворении в воде газа хлористого водорода НС1. Бромистоводородная кислота образуется при растворении в воде газообразного бромистого водорода НВг, сероводородная — при растворении сероводорода H2S. Так как все перечисленные выше кислоты бесцветны, то и их растворы также лишены какой-либо окраски. Для того чтобы обнаружить в растворе наличие кислоты (безразлично какой) применяют упомянутые выше индикаторы, которые меняют свою окраску в иной определенный цвет только при наличии в растворе кислоты. Так, например, в присутствии в растворе кислот [c.148]

В продуктах, богатых ванадием, для отделения его основной массы перед определением других элементов удобно пользоваться отгонкой в токе хлористого водорода - . В этом методе струю сухого газообразного хлористого водорода пропускают над сухой пробой, находящейся в лодочке, помещенной в стеклянной трубке, которую для лучшего удаления ванадия можно слегка нагревать. Летучий оксихлорид ванадия может быть поглощен водой и затем количественно определен. При прохождении хлористого водорода ванадий частично восстанавливается и перестает отгоняться. Поэтому содержимое лодочки целесообразно окислить выпариванием с азотной кислотой, после чего отгонку ванадия продолжить. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не прекращается образование коричневого дистиллята. Молибден и мышьяк отгоняются совместно с ванадием. Железо также сопровождает ванадий, если слишком сильно нагревать трубку. Этот метод может сочетаться с операцией обработки исходной пробы азотной кислотой. В этом случае высушенный нерастворимый остаток и выпаренный досуха азотнокислый фильтрат лучше обрабатывать хлористым водородом порознь . [c.469]

Отделение рубидия и цезия от калия. Сохраненный раствор (1), содержащий хлориды калия, рубидия и цезия, выпаривают досуха в конической колбе емкостью 30 мл, снабженной стеклянной пробкой, и затем нагревают при 106°. По охлаждении прибавляют 0,4 мл воды, нагревают, снова охлаждают и затем насыщают газообразным хлористым водородом. Вводят 10 мл абсолютного спирта, также насыщенного газообразным хлористым водородом. Фильтруют под вакуумом через асбест, вложенный в маленькую воронку, или через стеклянный тигель. Промывают 2 мл смеси абсолютного спирта и эфира. Полученный осадок сохраняют (осадок 4) для извлечения оставшейся в нем части рубидия (см. Определение рубидия , стр. 680). Фильтрат выпаривают досуха и затем осторожно прокаливают, под конец—только мгновение при 500°. Охлаждают и взвешивают в виде хлоридов рубидия и цезия (осадок 5). Кроме того, в осадке содержится по 0,6 мг хлорида калия на каждую проведенную экстракцию спиртом с соляной кислотой при 25°. Предполагается, естественно, что содержание хлорида калия в анализируемом продукте достаточно велико, чтобы обеспечить такую поправку. [c.679]

Ход определения. В стеклянную ампулу набирают исследуемую жидкость в количестве около 1 г. Ее переносят в банку с притертой пробкой, куда предварительно налита охлажденная до 2—3° вода. Осторожным движением колбы разбивают ампулу и дают раствору некоторое время стоять для поглощения водой газообразного хлористого водорода, находящегося над раствором. Содержимое колбы количест- [c.141]

Гесс и Ульман исследовали действие газообразного и сжиженного хлористого водорода на волокно рами, содержащее различное количество влаги (от О до 60% от веса волокна), при различных температурах (от О до 20°). В результате этой обработки образуется некоторое количество низкомолекулярных водорастворимых продуктов деструкции (подробно состав этих продуктов ими не исследовался). При действии газообразного хлористого водорода на целлюлозу получается молекулярное соединение хлористого водорода и целлюлозы, содержащее около 25% хлора и имеющее состав (СбНю05)2 3H I, который не зависит от продолжительности реакции. Это вещество имеет рентгенограмму, отличающуюся от рентгенограммы целлюлозы, что указывает на образование продукта взаимодействия целлюлозы с хлористым водородом, имеющего вполне определенный состав. В присутствии воды (до 30—40% от веса целлюлозы) также образуется молекулярное соединение, но в его состав, кроме целлюлозы и хлористого водорода, входит также вода. Формула этого соединения ( gHioOs НС1 НгО) . При разложении водой получается дисахарид. [c.278]

Холлис И Хейес [146] применяли порапак К (см. табл. 5-16) для определения воды в хлоре и хлористом водороде. Анализ смесей хлористого водорода и сероводорода Обермиллер и Шарлье [217] проводили на тефлоновой колонке размером 250X0,6 см (толщина стенки 0,08 мм), заполненной флуоропаком 80, содержащим 5% карбовакса 20М. Типичная хроматограмма газообразной пробы объемом [c.319]

Соляная кислота, полученная насыщением газообразным хлористым водородом воды в кварцевой посуде. Если кислота предназначена для определения кремния, насыщение ведут в посуде из плексигласа или полиэтилена. Хлористый водород получают из Na l и концентрированной H2SO4, пропуская для очистки через газовую промывалку с H2SO4. [c.142]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Независимо от растворенного соединения образовавшиеся в водном растворе ионы представляют собой индивидуальные частицы, по свойствам отличающиеся от соединения, которое было растворено. Более того, свойства определенного иона не зависят от того, из какого соединения они образовались. Ионы хлора, образовавшиеся при растворении в воде хлористого натрия Na l, обладают теми же свойствами, что и ионы хлора в водном растворе хлористого водорода НС1. В смеси все ионы хлора ведут себя совершенно одинаково они не помнят , из какого соединения образовались,— из ионного твердого вещества Na l или из молекулы газообразного хлористого водорода НС1. [c.250]

Определение содержания кремнезема в силиката X. Микровесовое определение содержания кремнезема в силикатах основано на выделении кремнекислоты и взвешивании 5102. Навеску тонкоизмельченного силиката (5—10 мг) помещают в платиновый микротигель и покрывают сверху 200 мг безводной соды. Тигель покрывают крышкой и сплавляют в муфеле с постепенным повышением температуры до 1000°С. Сплав охлаждают, смывают горячей водой с крышки в тигель, следя, чтобы уровень воды в тигле не превышал трети его высоты. Затем покрывают тигель часовым стек-том с впаянным капилляром и пропускают газообразный хлористый водород в течение часа (кончик капилляра не должен касаться жидкости ). Часовое стекло и капилляр обмывают водой в тигель, нагревают жидкость еще 30 мин (тигель закрыт обыкновенным часовым стеклом), затем выпаривают досуха, добавляют дважды по 1 мл концентрированной соляной кислоты и вновь выпаривают. Остаток смачивают 4—5 мл разбавленной [c.216]

Кулонометрические методы определения воды на основе абсорбции ее пятиокисью фосфора получили довольно широкое развитие и в настоящее время применяются для определения влажности газов (N2, Нг, воздух, СО2, Не, Аг) и газообразных углеводородов [859, 860], хлора, хлористого водорода, хлорокиси углерода (фосгена), сернистого газа [859], тяжелых нефтяных масел, компонентов ракетных топлив, по-липропиленгликолей [862] и многих других продуктов, пары которых не реагируют с Р2О5. [c.109]

В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим. Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.м водородом с образованием средней соли NH4 1. [c.94]

Смесь хлоридов щелочных металлов в стакане емкостью 150 мл растворяют в небольшом количестве воды и прибавляют хлорную кислоту в 2—3-кратном количестве по отношению к эквивалентному (не менее 1 мл 60—70%-ной H IO4). Выпаривают досуха (при температуре не выше 350°С) до полного удаления хлорной кислоты, охлаждают, сухой остаток смачивают 3—б мл воды и снова выпаривают досуха. После охлаждения прибавляют 10—20 мл смеси равных объемов безводных н-бутанола и этилацетата, нагревают при температуре, близкой к кипению, в течение 2—3 мин. и затем охлаждают до комнатной температуры. Отстоявшуюся жидкость декантируют, а осадок промывают 3 раза по 5 мл бутанольно-этилацетатной смесью. Фильтрат и промывную жидкость соединяют и выпаривают до удаления этилацетата, что происходит при упаривании раствора до 40% его первоначального объема. Раствор продолжают выпаривать до получения объема 20 мл, затем нагревают до 80— 90° С и по каплям при перемешивании прибавляют 2 мл бутанола, содержащего 20% хлористого водорода (200 мл бутанола насыщают газообразным хлористым водородом в течение 2—3 час., плотность полученного раствора 0,905 см ). Затем вводят еще 6 мл этого раствора и охлаждают до комнатной температуры. Осадок отфильтровывают и промывают 8—10 раз по 1—2 мл 6—7%-ного раствора хлористого водорода в н-бутаиоле (100 мл бутанола-t-40 мл 20%-ного раствора НС1 в бутаноле). Объединенные фильтрат и промывные воды в дальнейшем используют для весового определения лития в виде сульфата. [c.54]

Фтористоводородную и азотную кислоты очищают двукратной перегонкой в платиновом дистилляционном приборе. Раствор едкого натра для определения железа получают растворением металлического натра в серебряной чашке. Раствор аммиака приготовляют насыщением бидистиллята газообразным аммиаком. Твердые реактивы в случае недостаточной чистоты перекристаллизовывают. Соляную кислоту получают насыщением газообразным хлористым водородом воды в кварцевой посуде. Хлористый водород получают из Na l и концентрированной H2SO4 и пропускают для очистки через газовую промывалку с H2SO4. Воду очищают перегонкой в кварцевом приборе или на ионообменной колонке. [c.40]

Абсорбция основана на непосредственном взанмодействии газов с жидкостями газы либо растворяются в жидкости (абсорбция) либо взаимодействуют с ней (хемосорбция). Абсорбционной очистке можно подвергнуть газообразные отходы, состоящие из одного или нескольких компонентов. В последнем случае можно либо извлекать какой-то один компонент, либо последовательно извлекать несколько (из смеси хлористого водорода и сернистого ангидрида в определенных условиях водой вымывают сначала хлористый водород, а затем сернистый ангидрид). [c.27]

Результаты анализов показали, что продукты реакции, кроме хлористого водорода, содерн5али только формальдегид и его полимер — параформальдегид. Содержание формальдегида определяли следующим образом газообразные продукты реакции собирали в ловушке, охлаждаемой смесью сухого льда и ацетона, добавляли к ним определенное количество дистиллированной воды, полученный раствор нейтрализовали раствором едкого натра и затем анализировали бисульфитным методом [4]. Белый порошок, отложив- [c.378]

Принцип количественного определения углерода и водорода был разработан еще Либихом (1831 г.). Точно взвешенное кЬличество анализируемого вещества окисляют, сжигая в токе воздуха или кислорода в присутствии оксида меди (И), после чего взвешиванием (по. разности весов) определяют количество поглощенного натронной известью диоксида углерода и количество абсорбированной хлористым кальцием воды. Наличие в составе анализируемого соединения других элементов приводит к образованию в процессе сжигания дополнительных газообразных продуктов, что, в свою очередь, вносит ошибку в получаемые результаты. В таком случае в трубку для сжигания необходимо вводить различные специальные вещества, поглощающие (связывающие) такие мешающие анализу газообразные соединения. На рис. 1.1.5 схематически показаны два универсальных способа наполнения трубки для сжигания, пригодные для анализа соединений любого элементного состава. На рис. 1.1.6 дана схема прибора для количественного анализа органических соединений. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология