Хлоридные соединения

При экстракции в органическую фазу переходит смешанное нитратно-хлоридное соединение металла. [c.205]

Точно такой же механизм предлагается и для каталитического действия хлоридных соединений палладия в,реакции восстановления Fe(III) атомарным водородом — активация за счет образования промежуточных гидридных соединений [20]. [c.310]

Хлоридные соединения палладия и коллоидные растворы металлических палладия и иридия катализируют реакцию восстановления ионов серебра двухвалентным железом [18] [c.316]

Каталитическое действие указанных веществ обусловлено образованием активных центров кристаллизации серебра на частицах металлического палладия или иридия (в случае использования растворов хлоридных соединений палладия вначале происходит их восстановление до металлического состояния). С повышением коицентрации катализатора растет количество выделившегося серебра в единицу времени. Чувствительность этой реакции весьма высока 2-10 мкг мл Р(1 и 1,5-10 мкг мл 1г при точности 10%. Однако определению мешают другие благородные металлы и большинство солей цветных металлов. [c.316]

Наиболее изученным плазмохимическим процессом получения порошкообразных оксидов является окисление хлоридных соединений металлов в плазме ВЧ-, СВЧ- и другого разряда. Этот процесс реализован в промышленном масштабе в ряде стран для производства ультрадисперсных оксидов титана, циркония и кремния. [c.211]

Высокая растворимость многих натриевых и хлоридных соединений в воде затрудняет обессоливание осаждением,. Ранее этот метод применялся в некоторых аварийных ситуациях. Так, например, в 1885 г. Кей описал эксперимент по получению пресной воды из морской в спасательной лодке. В аварийной ситуации предлагалось добавлять к 1 л морской воды 0,55 г лимонной кислоты и 132 г цитрата серебра. Добавление этой смеси делает морскую воду пригодной для питья. Проведенный анализ показал, что при добавлении этой смеси осаждаются ионы хлора и кальция, в результате чего общее содержание растворенных ионов снижается от 34 000 до 15 000 млн , оставаясь существенно больше допустимого предела 500 млн , [c.543]

При извлечении щестивалентного молибдена из солянокислых растворов кислородсодержащими растворителями — диэтиловым, ДИИЗОПрОПИЛОВЫМ, Р,Р -ДИХЛОрДИЭТИЛОВЫМ, Р,Р -ДИХЛОр-дйизопропиловым И дибутиловым эфиром — установлено, что при концентрации НС1 ниже 6 М коэффициент распределения резко уменьшается с повышением величины и веса органической молекулы растворителя [1127]. Кроме того, в случае эфиров с наибольшим молекулярным весом наблюдается монотонное увеличение коэффициента распределения с увеличением концентрации НС1, а в случае диэтилового и диизопропилового эфиров имеют место максимумы экстрагируемости шестивалентного молибдена соответственно при 6,5 и 9 М НС1 [1127]. По опытам Ф. Г. Жаровского [128], экстрагируемость хлоридного соединения шестивалентного молибдена сложными эфирами постепенно увеличивается с повышением концентрации соляной кислоты. При прочих равных условиях молибден полнее экстрагирует тот эфир, у которого молекулярный вес меньше. По степени увеличения экстракции хлоридного соединения молибдена при оптимальных условиях органические растворители располагаются в следующий ряд [c.136]

Избирательность извлечения также достаточно высока платину можно отделять от большинства неблагородных элементов, поскольку экстрагируемых комплексов со Sn la эти элементы, как правило, не образуют, а в виде хлоридных соединений в выбранных условиях экстрагируются спиртами плохо. [c.215]

Реэкстракция хлоридных соединений цинка осуществляется с помощью растворов аммиака [445, 1697], разбавленных растворов H IO4 [1695] или водой [950]. [c.282]

Некоторые ковалентные хлоридные соединения с акцепторными свойствами, такие, как расплавленный монохлорид иода [112, ИЗ], хлорид мышьяка(П1) [114] и хлорид сурьмы(П1) [115—117], служат подходящими растворителями для получения различных хлоридных комплексов. В эту группу растворителей можно включить также хлористый водород [118, 119) его свойства в качестве проголити-ческого акцепторного растворителя уже обсуждались в гл. 1У. [c.122]

Метод основан на подавлении ионами хлора цветной реакции ртути (II) с оксиназобензолсульфокислотой вследствие образования малодиссо-циированных хлоридных соединений ртути. Измеиешю окраски — от розово-красной в отсутствие ионов хлора до буровато-желтой при их избытке. Реакции мешают все а шоны, образующие со ртутью малодиссоциированные или нерастворимые соединения. Отделение германия не требуется. [c.457]

Справедливость этого суждения подтверждается тем, что с увеличением температуры до 60° было хорошо заметно перемещение синеокрашенных кобальто-хлоридных соединений к аноду Р]. [c.191]